哈尔滨市第三中学第一学期高二期末考试

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20XX年高中测试高中试题试卷科目:年级:考点:监考老师:日期:20XX-2021学年度哈尔滨市第三中学第一学期高二期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第一部分选择题(全体考生必答共60分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,共30小题,每题2分,共60分)1.在前人科学研究的基础上,归纳总结出元素周期律的科学家是()A.居里夫人B.罗蒙诺索夫C.道尔顿D.门捷列夫2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是()A.碳酸、乙醇、醋酸钠B.磷酸、熟石灰、苛性钾C.硫酸、纯碱、石膏D.氢硫酸、烧碱、绿矾3.下列物质一定不是..天然高分子的是()A.淀粉B.蛋白质C.尼龙D.纤维素4.下列分散系不能发生丁达尔效应且最稳定的是()A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液5.下列叙述中正确的是()A.碳的摩尔质量为12gB.摩尔是物质的质量的单位C.一个碳原子的质量为12gD.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-16.下列气体不能用排水集气法收集的是()A.NO B.NH3C.O2D.CO7.自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,明显会导致药品变质。

下列哪种药品不能..用自来水配制()A.Na2SO4B.NaCl C.AgNO3D.AlCl38.下列物质中,即属于电解质,又能够导电的是 ... ()A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ... ()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-10.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)211.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.具有橡胶塞的细口瓶D.具有橡胶塞的广口瓶12.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是()A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,产物是Na2OC.Na投入到滴有无色酚酞溶液的水中水溶液变为蓝色D.Na是银白色金属,硬度大,熔点高13.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性14.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的()A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤15.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.2.3g金属钠变为Na+时失去电子数目为0.1N AB.32g氧气所含的原子数为N AC.0.1mol•L-1氯化钡溶液中Cl-数目为0.2N AD.11.2L氯气所含的原子数目为N A16.下列反应属于吸热反应的是()A.乙醇的燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H217.下列叙述中,不正确...的是()A.氨气极易溶于水,因而可以做喷泉实验B.做焰色反应实验时,如果火焰的颜色为黄色,证明该物质中有K元素C.SO2具有漂白性,能够使品红溶液褪色D.常温下可以用铁、铝制品来盛装浓硫酸或浓硝酸18.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是()A.CO2B.N2C.SO2D.NH319.下列数据是有机物的分子量,可能互为同系物的一组是()A.16、30、58、72 B.16、28、40、52C.16、32、48、54 D.16、30、42、5620.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是:()A.Na2O B.NaOHC.BaCl2D.HCl21.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池,下列说法正确的是()A.铜片做负极B.铜片做正极C.电子从铜片流向锌片D.锌片上有气体产生22.已知瓦斯气又叫煤层气,它与天然气成分无异,下列有关说法不正确...的是()A.瓦斯气主要成分是甲烷B.瓦斯气在空气中占任意体积分数时,均会发生爆炸C.井下及时通风透气、加强监测,控制瓦斯气的浓度并严禁明火,是安全生产的关键之一D.煤层气直接排放到空气中,会造成浪费资源。

()23.互称为同分异构体的物质不可能...具有A.相同的相对分子质量 B.相同的结构C.相同的通式D.相同的化学式24.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律不正确...的是()A.原子半径逐渐增大B.非金属性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强25.下列反应中能说明乙烯具有不饱和结构的是()A.燃烧B.取代反应C.加成反应D.分解反应26. 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是()A.溴和CCl4B.苯和水C.酒精和水D.乙酸和乙酸乙酯27.稀硫酸溶液与锌粒反应,为了减缓反应速率,可以采取的办法是()A.升高温度B.加水稀释C.改用锌粉D.适当提高硫酸的浓度28.下列物质中,不能..使酸性KMnO4,溶液褪色的是()A.SO2B.C2H5OHC.CH4D.C2H429.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ... ()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu +Ag+=Cu2++AgD.钠和冷水反应:2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH-+ H2↑30.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极第二部分(非选择题共40分)31.(3分)红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe+ 4H2O(g)△Fe3O4 + 4H2,其中,作为氧化剂的物质是_________(填化学式),作为还原剂的物质是_________(填化学式)。

在该反应中,若消耗了3 mol Fe,则生成______mol H2。

32.(3分)3.65克HCl中约含有____________个HCl分子,含有电子__________mol,将它全部溶于水制成100mL溶液,所得盐酸中H+的物质的量浓度为_____________。

33.(4分)铁和铝是两种重要的金属。

请回答:两种金属中,在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是(填化学式);能与氢氧化钠溶液发生反应的是(填化学式),写出该反应的化学方程式:。

34.(6分)某同学用如下所示装置探究物质的性质。

其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量水蒸气。

请回答下列问题:(1)该实验观察到的实验现象是。

(2)浓硫酸的作用是。

(3)该实验设计还存在事故隐患,因此还需增加装置。

35.(4分)将0.5L2mol/L盐酸与足量AgNO3溶液充分反应。

试计算(不写计算过程)(1)生成AgCl的物质的量是多少?(2)生成HNO3的质量是多少?36.(8分)家庭厨房实际上就是一个化学世界,“柴米油盐酱醋糖”等都属于化学物质。

请回答:(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中,I元素的化合价是。

(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。

利用活性炭的,可将红糖脱色变成白糖。

(3)食醋不慎滴在大理石台面上,会使其表面变得粗糙而失去光泽。

这是因为食醋中的(填化学式)与大理石发生了化学反应。

(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“气”所替代,请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式。

37.(12分)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质:A + Na →慢慢产生气泡A + CH3COOH →有香味的产物(1)写出A的结构简式:。

(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用做。

(3)A与金属钠反应的化学方程式为。

(4)化合物A和CH3COOH反应生成有香味的产物的结构简式为。

【化学反应原理】38.(10分)(1)在浓度均为lmol/L的①NaCl②NH4Cl③CH3COONa三种盐溶液中,其pH值由大到小的顺序是_____________(填编号)。

(2)工业上制NH3的反应,N2+3H22NH3,⊿H<0,在某种条件下已达到平衡若要使平衡向生成NH3的方向移动,可采取的措施是________。

A.加催化剂B.升温C.增大压强D.减少H2的浓度(3)在其它条件不变的情况下,增加N2的物质的量,H2的转化率_________(填增大、减小、不变)(4)在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中,能与碘水反应显蓝色的是_______(填序号,下同);能发生银镜反应的是_______;能发生皂化反应的是_______。

39.(10分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是(写出一条即可)。

(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,目的是防止。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是。

(5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是。