江苏省南京三中(六中校区)高二化学上学期期末考试试题 必修【会员独享】

江苏省南京市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B . Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C . N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D . 向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快2. （2分）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量．下列说法正确的是（）A . 石墨不如金刚石稳定B . 由金刚石制备石墨是吸热反应C . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多3. （2分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电4. （2分） (2016高二下·资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（）A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物5. （2分） (2016高一下·阳江期中) 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A . 酸性溶液中：、、、B . 遇酚酞显红色的溶液中：、、、C . 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、D . 透明溶液中：、、、7. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法错误的是（）A . 用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因B . 工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率C . 在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大D . 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2 ，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度8. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计9. （2分） (2016高一下·乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑10. （2分） (2016高二上·武汉期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A 和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . △H＞0，m+n＞cD . 温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化12. （2分） (2019高二上·福建期末) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）。

江苏省南京市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·广州期末) 下列变化是物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油分馏C . 石油裂化D . 乙烯聚合2. （2分） (2016高一上·安徽期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6gC . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA3. （2分） (2018高二下·凌源期中) 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A 将0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L－1 ，测得pH变小稀释后CO32－的水解程度减小B 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·集宁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A . ②④B . ①③⑤C . ②⑤⑥D . ①④⑤5. （2分）在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g) CO2＋H2 ，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（）A . 1.2 molB . 1.8 molC . 2.5 molD . 1.5mol6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法不正确的是（）A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应 A(g) ⇌ B(g) + C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 用铁片和硫酸反应制H2时，硫酸浓度越大，反应速率越快D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素7. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 下列关于物质性质变化的比较，错误的是（）A . 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B . 原子半径大小：Na>S>OC . 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD . 金属性强弱：Na>Mg>Al8. （2分） (2019高二上·乾安月考) 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a ∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。

南京市高二上学期期末化学试卷（必修）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）(2018·石景山模拟) 2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。

直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是（）A . 石油B . 氢能C . 太阳能D . 煤2. （2分） CO2是一种温室气体．CO2属于（）A . 酸B . 碱C . 有机物D . 酸性氧化物3. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C . 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2−4. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（）A . 硅胶作袋装食品的干燥剂B . 氯气作自来水杀菌消毒剂C . 用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧D . 用蒸馏的方法除去自来水中的Cl﹣5. （2分） (2016高二下·济南期中) 由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故．雾属于下列哪种分散系（）A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。

D . H，D，T互称为核素7. （2分）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水8. （2分） (2017高一下·赣州期中) 在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二下·于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H210. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg11. （2分）某有机物的分子结构如下所示：CH2=CH- -C≡C-CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面（）A . 18B . 19C . 20D . 2112. （2分） (2018高一上·苏州期末) 在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是A .B .C .D .13. （2分） (2018高二下·杭州期中) 已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1 ，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法错误的是（）A . 吸热反应B . △S>0C . 只能在电解条件下进行D . 在一定温度下可以自发进行14. （2分）化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产玻璃B . 从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C . 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D . 为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用15. （2分）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B . 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C . 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应16. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A . y=4，R2+是氧化剂B . y=2，R2+是还原剂C . y=2，R3+是还原产物D . y=4，R3+是氧化产物18. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯19. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极20. （2分）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种21. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法不正确的是（）A . 二甲苯和四甲苯均有三种B . 利用核磁共振氢谱可以鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C . 溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子D . 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程22. （2分） (2017高二上·腾冲期末) X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞R＞ZB . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . 气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞RD . W与X形成的是离子化合物23. （2分） (2016高一上·六安期末) 已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol二、非选择题 (共8题；共59分)24. （4分）复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．①该抗酸药的有效成分是________和________（用化学式表示）②请写出其有效成分（任选一种）与盐酸反应的化学方程式：________．③同时有胃溃疡的病人是否适合服用此药？为什么？________．25. （4分）市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=________．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是________．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHSO3③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．26. （8分）钛是金属中的新秀,具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能,以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能.含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:（1） Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第1周期,第2族.（2）步骤①加铁的目的是1;步骤②冷却的目的是2.（3）上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是1;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入2处理.（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2―→TiCl4 Ti已知:①C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH＝－393.5kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g);ΔH＝－566kJ/mol③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g);ΔH＝＋141kJ/mol则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝1.反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是2.27. （10分）某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的________ ，因为________（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：________（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________ （写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；E、用小火对试管直接加热；F、反应过程中，振荡试管使之充分反应．然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（4）乙装置中长导管A的作用是________（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式________（6）选择甲装置还是乙装置好？________ ，原因是________（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________ 两种必备用品．（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释________28. （13分）按要求回答下面的问题（1）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用Cl2H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①③④D . ②④⑤（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应．①请配平下列反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________CH3OH+________NaClO3+________H2SO4→________CO2↑+________ClO2↑+________Na2SO4+_____ ___H2O②该反应中，被氧化的元素是________，氧化剂是________．③还原产物与氧化产物的物质的量之比为________．④ClO2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍．29. （8分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为． CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为．（1）CH3CH=CHCH3的名称为________ ，其所含官能团的结构式为________ ，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为________（2）完成下列反应方程式，产物用键线式表示：+Br2→________，反应类型为________ 反应．（3）是一种加聚产物，则其单体的结构简式为________ ，其链节为________ （4）写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式________ ．（任写一种）30. （4分） (2016高三上·包头期中) A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F 是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．（1） A与NaOH溶液反应的离子方程式为________；方程式中氧化剂为________．（2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式________．（3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为________．31. （8分）(2017·新课标Ⅱ卷) （14分）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是________，还可使用________代替硝酸．（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________．（3）加氨水过程中加热的目的是________．沉淀B的主要成分为________、________（填化学式）．（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________．参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、非选择题 (共8题；共59分)24-1、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、27-8、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、。

2020年江苏省南京市第三中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋（aq）+ OH－（aq）= H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol－１可知，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C（石墨）= C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H=－285.8 kJ·mol－１参考答案：B略2. 下列物质中，能发生银镜反应，滴入紫色石蕊试液不变色，加入少量氢氧化钠溶液，再加入酚酞试液变红色，共煮后红色变浅的是A.乙酸甲酯B.甲酸乙酯C.硬脂酸 D.油酸甘油酯参考答案：B3. 下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．HCl分子的电子式：H:ClC．CO2的结构式:：O=C=O D．8个中子的碳原子的核素符号: 12C参考答案：C略4. 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取三份各100 mI。

溶液进行如下实验： (1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥,下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在Cl一 B．一定存在A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．溶液中SO42-的浓度是0.03 mol/L参考答案：B略5. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略6. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A. C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol参考答案：C略7. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．H2SiO3 C．NH4NO3 D．HCl参考答案：B试题分析：A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，硅酸不能通过化合反应制取，故B错误；C．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于化合反应，故C正确；D．氢气与氯气点燃生成氯化氢，属于化合反应，故D正确；故选B．8. 对于蔗糖的说法中不正确的是A．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到变黑，并且有泡沫出现参考答案：A9. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。

江苏省南京三中（六中校区）11-12学年高二化学上学期期末考试试题选修【会员独享】本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120 分，考试时间100 分钟。

注意事项：1．答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

3．第Ⅱ卷答在答卷纸上，答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试号填写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16第I卷（选择题共72 分）一、单项选择题：（每题3分，共45分）。

1．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列做法不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢（主要成分为CaCO3）B．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C．往米汤中加食盐，检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物2．下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是A．四氯化碳和水 B．溴乙烷和水 C．硝基苯和水 D．苯和苯酚3. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A．羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．乙醇钠4.下列对化学反应热现象的说法正确的是A．化学反应一定有能量变化B．放热反应发生时不必加热C．吸热反应必须加热后才能进行D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关5. 有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷6. 下列有机物互为同系物的是A.乙烷和乙烯B.苯和溴苯C.乙醇和乙醛D.丙酸和乙酸7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

南京市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。

下列物质中，也属于同类氧化物的是（）A . CaCO3B . SO3C . CuOD . KMnO42. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列属于物理变化的是（）A . 银白色的钠露置在空气中表面变暗B . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液C . 蓝色硫酸铜固体中加入浓硫酸D . 石墨在一定条件下转化成金刚石3. （2分）下列关于工业生产说法错误的是（）A . 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B . 在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C . 在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D . 硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫4. （2分）人的胃液是一种强酸性液体，pH在0．9～1．5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。

目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A . 长期摄入铝元素不利于人体健康B . 它不能中和胃酸C . 它不易溶于胃酸D . 它的疗效太差5. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列气体可用如图所示方法收集的是（）A . NOB . SO2C . Cl2D . H26. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

下列有关说法正确的是（）A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D . 工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀7. （2分） (2015高一下·番禺期中) Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子 Co的叙述不正确的是（）A . 质量数是60B . 质子数是27C . 中子数是33D . 电子数是338. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . HClB . Na2CO3C . NaClD . N29. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣10. （2分） (2016高一下·荆州期中) 下列实验设计不能达到实验目的是（）选项实验设计实验目的A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4 ，振荡，静置，观察比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱CCl4层颜色D向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有比较硫元素和硅元素的非金属性强弱沉淀生成A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一下·南宁期末) 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A . 用锌粉代替锌粒B . 改用3mol/L硫酸溶液C . 改用热的2mol/L硫酸溶液D . 向该硫酸溶液中加入等体积的水12. （2分） (2018高一上·鸡西期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热13. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.114. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法不正确的是（）A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变15. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH﹣═H2OD . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓16. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（）A . X是N2O5B . 可用排水法收集NO、NO2气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3→N2 ，从原理上看，NH3可与NO2反应实现17. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关物质的表达式不正确的是（）A . 醛基的结构简式：﹣CHOB . 溴乙烷的电子式：C . 乙炔分子的结构式：H﹣C≡C﹣HD . 乙醇的分子式：C2H6O18. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是（）①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3A . ①＞②＞③＞④B . ③＝①＞②＞④C . ③＞②＞④＞①D . ②＞③＝①＞④19. （2分）在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . CaCO3 CaO+CO2↑C . CaO+CO2==CaCO3D . CH3CH2OH（乙醇）+3O2 2CO2+3H2O20. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列有关苯和乙烯的说法正确的是（）A . 均易溶于水B . 均含有碳碳双键C . 均能发生加成反应D . 均能使酸性KMnO4溶液褪色21. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1 ， N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2 ．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大22. （2分）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．A . ①⑤B . ①③④C . ②④⑥D . ⑥23. （2分）下列说法不正确的是（）A . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B . 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C . 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D . 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色二、综合题 (共3题；共14分)24. （6分）根据问题填空：（1）下列关于维生素C的说法错误的是A . 维生素C也称为抗坏血酸B . 维生素C高温时不稳定C . 人体所需维生素C主要从食物中获取D . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+（2）生活中溶液药品很多，如如A．碘酒B．麻黄碱C．青霉素 D．阿司匹林E．葡萄糖注射液F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）①上述物质中属于抗生素的是________（填字母，下同），不属于人工合成药物的是________．②胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为________．③低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是________（填字母）．A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应．25. （3分） (2016高二下·城固期末) X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．（1） X溶于雨水，形成酸雨________；（2） Y与NaOH溶液反应________；（3） Z与水反应________．26. （5分） (2017高二上·湘潭期中) 硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．（1）N a2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_________．步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的________（填编号）．A．NaOH溶液B．浓H2S04C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液________过滤、洗涤、烘干，得到产品．（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式________．（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为________．参考答案一、单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、综合题 (共3题；共14分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、。

南京市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油2. （2分）下列变化不属于化学变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的干馏C . 钢铁生锈D . 煤的液化3. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣4. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物D . 淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解和氧化反应5. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . H2O2的电子式：B . CS2的比例模型：C . 14C的原子结构示意图：D . CCl4的结构式：6. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（）A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种7. （2分） (2017高二上·溧水期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（）A . 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C . 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物8. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（）A . 取代反应、加成反应、消去反应B . 取代反应、消去反应、加成反应C . 消去反应、取代反应、加成反应D . 消去反应、加成反应、取代反应9. （2分）(2016·长沙模拟) 含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）A . a是Fe（NO3）3B . n1=1C . p=1.2D . n3=1.510. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列说法中符合题意的是（）A . 分子通式为CnH2n＋2的两烷烃一定互为同系物B . 卤代烃发生水解反应一定生成醇C . 苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化D . 烃类都能燃烧生成CO2和水11. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在分子中所有碳原子可能处于同一直线上B . 硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解,在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好C . 油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯D . 乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色12. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质的结构简式为B . 该物质不能发生加成反应C . 该物质既可以与强碱发生中和反应，也可以与强酸反应D . 该物质分子式为C9H10NO213. （2分） (2016高二下·上饶期中) 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . 酸性高锰酸钾溶液、溴水B . 酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠溶液C . 酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液D . 酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液14. （2分） (2015高二上·重庆期末) 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A . 0.1molB . 大于或等于0.2mol，小于0.3molC . 0.2molD . 大于0.1mol小于0.3mol15. （2分） (2015高二下·盐城期中) 已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2的羧酸有（）A . 2B . 3C . 4D . 516. （2分）由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足（）A . 互为同分异构体B . 最简式相同C . 为同系物D . 符合同一通式17. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 有机物种类繁多的主要原因是（）A . 有机物的分子结构十分复杂B . 碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C . 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D . 自然界中存在多种形式的、大量的有机物18. （2分） (2016高二下·岐山期末) BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是（）A . 属于芳香烃B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中不会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应19. （2分） 1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和8molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（）A . C3H6B . C2H4C . C4H6D . C2H220. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列关于甲烷的说法正确的是（）A . 甲烷分子中C、H间是非极性键B . 甲烷分子是空间三角锥结构C . 甲烷的结构式为CH4D . 甲烷分子中4个碳氢键是完全等同二、填空题 (共5题；共34分)21. （7分）下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。