当前位置：文档之家 › 2019-2020年高考化学二模试卷含解析(VI)

2019-2020年高考化学二模试卷含解析(VI)

  • 格式：pdf
  • 大小：527.40 KB
  • 文档页数：12

2019-2020年高考化学二模试卷含解析(VI)一、选择题（每题6分，共42分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（）A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B．利用化学反应可实现12C到14C的转化

C．“血液透析”利用了胶体的性质D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

考点：胶体的应用；同位素及其应用；氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．HClO不稳定，受热易分解；B．同位素之间的变化是物理变化；C．血液是胶体；D．PM2.5

是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．

解答：解：A．夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故A错误；B．同位素之间的变化是物理变化，故B错误；C．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C正确；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，不是对一种新分子的描述，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉次氯酸、胶体、同位素的性质，熟悉pm2.5的成分是解题关键，题目难度不大．

2．（6分）（2015?德州二模）下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（）A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变C．海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

考点：硝酸的化学性质；铜的电解精炼；化学平衡常数的含义．分析：A、SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；B、电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜有比铜活泼的金属首先放电；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；D、平衡常数只反映反应物的转化率，与反应速率无关．解答：解：A、SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故A错误；B、电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜有比铜活泼的金属锌、铁等首先放电，所以电解结束后电解质溶液浓度改变，故B错误；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl的过程，形成了化学键，故C正确；D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电化学的判断等，把握物质的性质及化学反应原理等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（6分）（2015?德州二模）某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，

下列有关说法不正确的是（）A．能使KMnO4溶液褪色B．1mol的该化合物和足量的钠反应生成1molH2

C．能与溴发生取代反应和加成反应

D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应

考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和酯基，具有苯、酚、烯烃和酯的性质，能发生加成反应、加聚反应、水解反应及取代反应、氧化反应，据此分析解答．解答：解：A．该分子中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B．酚羟基能和Na反应生成氢气，1mol该化合物能和足量钠反应生成1mol氢气，故B正确；C．该分子中含有酚羟基和碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、取代反应，故C正确；D．酚羟基和酯基能和NaOH溶液反应，所以1mol该化合物最多能和3molNaOH反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确物质中官能团与性质的关系是解本题关键，侧重考查酚羟基、碳碳双键及酯基的性质，题目难度不大．

5．（6分）（2015?德州二模）如图图示与对应的叙述不相符的是（）

图1 图2 图3 图4 A．图1的目的是检验装置的气密性B．图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅C．图3中电流计的指针不发生偏转D．图4液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol

考点：分液和萃取；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．分析：A．能形成压强差的装置能检验装置气密性；B．溴与氢氧化钠反应导致上层液体颜色变浅；C．此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极；D．图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气与氧气反应生成水．解答：解：A．该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装置气密性，故A正确；B．溴能与碱性溶液氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，故上层苯中溶解的溴浓度减小，颜色变浅，故B正确；

C．此为水果电池，是铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极，故有电流产生，故C错误；

D．图中反应物的总能量高于生成物的总能量，应为放热反应，且是氢气与氧气反应生成水，若为液体水分解，热化学反应方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）

△H=+571.6KJ/mol，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是气密性检查、原电池工作原理、反应热的计算等，难度不大，综合性较强，注意总结归纳．

6．（6分）（2015?德州二模）下列叙述正确的是（）A．含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2

mol?L﹣1

B．Na

2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH

﹣

C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1﹣、I

﹣

考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的书写；常见离子的检验方法；离子共存问题．分析：A.1mol氧化钠含有3mol离子，结合n=计算氧化钠的物质的量，氧化钠溶于水生成

NaOH，根据钠离子守恒结合c=计算；B．硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平书写离子方程式判断；

C．碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀；D．滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I﹣．

解答：解：A.1mol氧化钠含有3mol离子，氧化钠的物质的量×=mol，氧化钠溶于

水生成NaOH，根据钠离子守恒，溶液中钠离子物质的量为mol×2=mol，故钠离子浓度为=mol/L，故A错误；B．硫离子被氧气氧化生成硫，结合电荷守恒可知，有氢氧根离子守恒，配平后离子方程式为：2S2﹣+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣，故B正确；C．碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，无法鉴别，故C错误；D．滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有强氧化性，可以氧化I﹣，不能

与碘离子大量共存，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的量浓度计算、离子方程式、物质检验、离子共存，是对学生综合知识的考查，难度中等．7．（6分）（2015?德州二模）下列说法正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS一）=1×10

﹣5mol?L﹣1

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D．

若R为Zn，则如图采用了牺牲阳极的阴极保护法考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属防护的常用方法．分析：A、H2S在水溶液中分两步电离：第一步：H2S?H++HS﹣，第二步：HS﹣?H++S2﹣，据此解答即可；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度；C、新制氯水中存在平衡，Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣；

D、锌比铁活泼，在原电池中作负极，正极被保护．解答：解：A、H2S在水溶液中分两步电离：第一步：H2S?H++HS﹣，第二步：HS﹣?H++S2﹣，故溶液中c（H+）=1×10﹣5mol?L﹣1＞c（HS﹣），故A错误；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故在此饱和溶液中c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），

故B错误；C、新制氯水中存在平衡，Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，加入氯化钠固体，即增加了氯离

子浓度，故平衡左移氢离子浓度减小，导致水的平衡右移，故C错误；D、锌比铁活泼，在原电池中作负极，正极（Fe）被保护，此为牺牲阳极阴极保护法，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是弱酸的分步电离、离子浓度大小比较、平衡移动原理以及原电池工作原理，本题考查的较为全面，但难度不大．

二、非选择题8．（18分）（2015?德州二模）化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．（1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：

a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）b.2HI（g）?H2（g）+I2

（g）

则反应a的平衡常数表达式为K=?；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2

充入注射器中后封口，图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是

合集下载

〖加15套高考中考模拟卷〗北京市海淀区2019-2020学年高考二模化学试卷含解析

〖加15套高考中考模拟卷〗北京市海淀区2019-2020学年高考二模化学试卷含解析

北京市海淀区2019-2020学年高考二模化学试卷一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。

测某PET 样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m gPET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。

下列说法不正确．．．的是A．PET塑料是一种可降解高分子材料B．滴定终点时，溶液变为浅红色C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度1000 m192 cvn （忽略端基的摩尔质量）2、25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(K a =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)D．V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)3、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

【优质部编】2019-2020届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)新版人教 版

【优质部编】2019-2020届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)新版人教 版

2019高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。

2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。

2019-2020年高三二模化学试卷解析版

2019-2020年高三二模化学试卷解析版

2019-2020年高三二模化学试卷解析版理综化学能力测试xx.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题（共20题每小题6分共120分）氮化硅陶瓷玻璃不锈钢无机非金属材料金属材料10．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。

合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：已知：iii请回答：（1）由A生成B的反应类型是。

（2）D的结构简式是。

（3）生成E的化学方程式是。

（4）F 能发生银镜反应，F的结构简式是。

（5）下列有关G的叙述中，不正确．．．的是。

a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。

（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。

K的结构简式是。

（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为，合成路线是。

海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）Cl2的电子式是。

（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。

右图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH表示X2与H2反应的焓变，ΔH0。

（填“＞”、“＜”或“＝”）②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。

2019-2020年高三第二次质量检测 化学试题 含答案

2019-2020年高三第二次质量检测 化学试题 含答案

2019-2020年高三第二次质量检测化学试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。

）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④4．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体6．现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL水进行稀释C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变C．反应速率νA : νB: νC: νD= m : n : p : qD．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应8．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1／10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中增大10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL。