2019届黄浦区高考化学二模

2019年高中学业等级考调研测试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne互为同分异构体C. 20Ne和22Ne的质量数相同D. 20Ne和22Ne的中子数相同2.金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是A. 金属在自然界里存在的形式B. 金属元素在地壳中的含量C. 金属阳离子得电子的能力D. 金属熔点的高低3.主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种4.三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。

下列有关说法错误的是A. N—Cl键是极性键B. NCl3分子为极性分子C. 氨气是电解质D. Al(OH)3难溶于氨水5.石油裂化的主要目的是A. 提高轻质液体燃料的产量B. 便于分馏C. 提高汽油的质量D. 获得断链不饱和气态烃6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。

以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等7.下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是A. 易失去电子的物质B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C. 单质具有金属光泽的元素D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素8.下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A. 硝酸银溶液和氨水B. 盐酸和碳酸钠溶液C. 明矾溶液与烧碱溶液D. 碳酸氢钠和澄清石灰水9.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是A. 该反应为吸热反应B. a与b相比，a的反应速率更快C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10.根据相关的化学原理，下列推断错误的是A. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB. 若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2C. 若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D. 若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB11.下列实验操作错误的是A. 蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12.对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)13.在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的组合可以是A. 醋酸和氢氧化钡B. 硝酸和氢氧化钠C. 硫酸和氢氧化钾D. 盐酸和氨水14.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：15.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是A. 该实验表明FeCl3有还原性B. 白色沉淀为BaSO3C. 该实验表明SO2有漂白性D. 反应后溶液酸性增强16.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是A. AB. BC. CD. D17.在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。

2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne 和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同2．（2分）金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是（）A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低3．（2分）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种4．（2分）三氯化氮（NCl3）的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。

下列有关说法错误的是（）A．N﹣Cl键是极性键B．NCl3分子为极性分子C．氨气是电解质D．Al（OH）3难溶于氨水5．（2分）石油裂解的主要目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．提高汽油的质量D．获得断链不饱和气态烃6．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。

以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等7．（2分）下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素8．（2分）下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是（）A．硝酸银溶液和氨水B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液D．碳酸氢钠和澄清石灰水9．（2分）图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（）A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10．（2分）根据相关的化学原理，下列推断错误的是（）A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＞YB．若A2+2D﹣→2A﹣+D2，则氧化性：A2＞D2C ．若R 2﹣和M +的电子层结构相同，则离子半径：R 2﹣＜M +D ．若弱酸HA 、HB 的酸性HA ＞HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 11．（2分）下列实验操作错误的是（ ）A ．蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12．（2分）对于0.1mol/LNa 2SO 3溶液，正确的是（ ）A ．升高温度，溶液的pH 降低B ．加入少量NaOH 固体，c （SO 32﹣）与c （Na +）均增大C ．c （Na +）+c （H +）＝2c （SO 32﹣）+2c （HSO 3﹣）+c （OH ﹣）D ．c （Na +）＝2c （SO 32﹣）+c （HSO 3﹣）+c （H 2SO 3）13．（2分）在室温下，将pH ＝3的酸和pH ＝11的碱等体积混合，混合后溶液的pH ＞7，则该酸和碱的组合可以是（ ）A ．醋酸和氢氧化钡B ．硝酸和氢氧化钠C ．硫酸和氢氧化钾D ．盐酸和氨水14．（2分）对于可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）＝5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）＝3υ正（H 2O ）15．（2分）往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）A ．该实验表明FeCl 3有还原性B ．白色沉淀为BaSO 3C ．该实验表明SO 2有漂白性D ．反应后溶液酸性增强16．（2分）如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）A ．A B ．B C ．C D ．D 17．（2分）在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na 3H 2IO 6）。

黄浦区2019年高中学业等级考调研测试化学试卷2019年4月考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。

关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同2．金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法。

选用冶炼方法的依据主要是A．金属在自然界里存在的形式 B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低3．主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种4．三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构，下列有关说法错误的是A．N—Cl键是极性键 B．NCl3分子为极性分子C．氨气是电解质 D．Al(OH)3难溶于氨水5．石油裂解的主要目的是A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．提高汽油的质量D．获得短链不饱和气态烃6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu C．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等锌铜锌铜稀硫酸7．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素C．单质具有金属光泽的元素D．原子的最外电子层只有1个电子的元素8．下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A．硝酸银溶液和氨水B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液D．碳酸氢钠和澄清石灰水9．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

…装………__姓名：______…装………绝密★启用前上海市浦东新区2019届高三下学期高考化学等级二模试卷试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。

下列可应用于海水淡化技术的操作是( ) A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．结晶2．向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( ) A ．硫酸工业B ．合成氨工业C ．纯碱工业D ．石油化工3．下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A ．氮-14原子：B ．氮原子的轨道表示式：C ．氨气的电子式：D ．氮气的结构式：N N4．和纯铁相比，生铁不具有的特点是( ) A ．硬度更大B ．熔点更低C ．更耐腐蚀D ．易冶炼得到5．不是煤干馏产物的是( ) A ．煤油B ．焦炭C ．焦炉气D ．粗氨水6．铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥( ) A ．易溶于水B ．遇碱易跑氨C ．易被氧化D ．受热易分解7．葡萄酒中加入少量SO 2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO 2的( ) A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性8．关于氯化氢的说法错误的是( ) A ．溶于水时破坏共价键 B ．可用于做喷泉实验 C ．遇氨气产生白烟D ．可通过共价键形成晶体…○………………线……※※请※…○………………线……A ．乙烯 B ．乙炔 C ．苯 D ．甲苯10．下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( ) A ．NaClOB ．NaOHC ．Na 2O 2D ．NaCl11．用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH 溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A ． 检漏B ．量取C ．转移D ．定容12．关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( ) A ．都是白色固体 B ．都难溶于水 C ．都具有两性D ．都受热易分解13．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是( ) A ．用导线与石墨相连 B ．用导线与电源负极相连 C ．钢制构件上焊接锌块D ．表面喷涂分子涂层14．用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液时，相关说法正确的是( ) A ．可用石蕊作指示剂 B ．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 C ．需做平行实验2~3次D ．当溶液颜色变化时立即读数15．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( ) A ．配料：加入过量乙醇 B ．加热：用水浴加热C ．分离：用边反应边分离的方法D ．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤16．A 、B 、C 、D 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是( )A ．元素最高正价数值最大的是AB ．单质熔点最高的是C C ．离子半径：A<CD ．金属性：B>C17．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )…………线………○………………线………○……A ．AB ．BC ．CD ．D18．某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )A ．分子式为C 3H 6O 3B ．含有两种官能团C ．能发生取代反应，不能发生消除反应D ．既能生石灰反应，又能与氢溴酸反应19．氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( ) A ．主反应原理 B ．副产品 C ．食盐利用率D ．循环物质20．某溶液中可能含有Na +、Fe 2+、NH 4+、K +、Cl -、SO 42-、SO 32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L 。

2019年上海各区高三化学二模II 卷大题专题汇编（元素及其化合物）（精校Word 含答案版）【2019奉贤二模】25．向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_______________________________________________________。

【答案】25．先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；3+-3Al +3OH Al(OH)→;-322Al(OH)OH 2H O+AlO -+→【2019虹口二模】中科大研制出Ni-Mo-O 纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H 2。

总反应为：CO(NH 2)2 + H 2O3H 2↑ + N 2↑ + CO 2↑完成下列填空： 22．上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________（填化学式）；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_____________________。

【答案】22．H 2O （1分）； （1分）26．铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm 的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________（用方程式表示）。

【答案】Al 2O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2O【2019闵行二模】24．铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。

____________________________________________________________________________【答案】取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。

若无气泡产生，则合金中没有金属铝【2019普陀二模】23．铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用（选填：“强碱”或“强酸”）。

浦东新区2018学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。

下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。

【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。

本题选A。

2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。

【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。

本题选B。

3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。

2019届上海市浦东新区高三下学期高考等级二模考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。

下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C5.不是煤干馏产物的是( )A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水【答案】A6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥( )A. 易溶于水B. 遇碱易跑氨C. 易被氧化D. 受热易分解【答案】D7.葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的( )A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性D. 酸性【答案】B8.关于氯化氢的说法错误的是( )A. 溶于水时破坏共价键B. 可用于做喷泉实验C. 遇氨气产生白烟D. 可通过共价键形成晶体【答案】D9. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯【答案】C10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( )A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl【答案】C11.用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A. 检漏B. 量取C. 转移D. 定容【答案】B12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( )A. 都是白色固体B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 都受热易分解【答案】D13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是( )A. 用导线与石墨相连B. 用导线与电源负极相连C. 钢制构件上焊接锌块D. 表面喷涂分子涂层【答案】A14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是( )A. 可用石蕊作指示剂B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C. 需做平行实验2~3次D. 当溶液颜色变化时立即读数【答案】C15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水浴加热C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤【答案】D16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是( )A. 元素最高正价数值最大的是AB. 单质熔点最高的是CC. 离子半径：A<CD. 金属性：B>C【答案】D17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B18.某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )A. 分子式为C3H6O3B. 含有两种官能团C. 能发生取代反应，不能发生消去反应D. 既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应【答案】C19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( )A. 主反应原理B. 副产品C. 食盐利用率D. 循环物质【答案】A20.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。

黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学参考答案与评分要求一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）二、综合题（共60分） （一）（本题共16分）21. C K 2S 和N 2 6N A （3分，答案不完整不得分）22．离子晶体 离子键、共价键 （2分，答案不完整不得分） 23．1s 22s 22p 63s 23p 4 5 品红溶液均要褪色 不褪色 （4分）将SO 2和Cl 2等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。

或写成SO 2+Cl 2+2H 2O →H 2SO 4+2HCl ，盐酸和硫酸无漂白性。

（2分） 24．N<C<S （1分） c (K +)> c (S 2-)> c (HS -)> c (H +) （2分） 25．a 、c （2分，有错无分，只选1个正确选项得1分）（二）（本题共14分） 26．低 吸热 （2分）27．6、3、2、1、6 （2分） 4 （1分）28． C(s)+H 2 CO(g)+H 2(g) （2分，没有标物质状态或可逆符号扣1分） 29． a 、b （4分，有错无分，只选1个正确选项得2分） 30． > （1分）c (Na +)+ c (H +)= c (HCO 3-)+ 2c (CO 32-)+c (OH -)（2分）（三）（本题共15分）31．Cl 2、光照（2分，各1分）；辛醛（2分）32．取代反应（1分）；CHO CH 2OH 2+ O 2+ 2H 2O（3分，没有配平或缺少条件扣1分）33． CH 3(CH 2)5C CHO 2OHCH 2OH（3分，有错无分）；羟基（1分）34．酸化（3分，每步1分，其他答案合理均可得分）（四）（本题共15分）35. 2Al+2H2O+2OH-→2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O（4分，各2分，没有配平得1分）36. 稀硫酸NaHCO3溶液（2分，各1分）37. 浓盐酸改为稀盐酸；在装置a和装置b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去装置a中挥发出的HCl（3分）38. 2Fe3++Fe→3Fe2+、2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+ （4分，各2分，没有配平得1分）39. 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （2分，缺少加热条件或没有配平得1分）。

2019年上海各区高三化学二模II 卷大题专题汇编（化学反应速率与化学反应平衡）（精校Word 含答案版）【2019崇明二模】制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B 2O 3(s)+2NH 3(g)垐垎?噲垐?高温2BN(s)+3H 2O(g)+Q （Q<0）24. 若反应在5L 的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g ，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为___________________，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为_______________________。

25. 为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有___________________________________，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）_______。

A. 直接排出参与大气循环 B. 冷却分离所得气体可以循环使用C. 全部用来进行循环使用D. 冷却分离所得液体可作化工原料【答案】24. 0.6mol/(L·min ）（2分）；先减小后增大 （2分）25. 升高温度、通入氨气（2分）；BD （2分）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。

29. 硝铵溶于水时，温度降低的原因是___________________________，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）______性，用离子方程式表示原因为___________________________________。

30. 为使该水溶液在常温下的pH 为7，并不引入杂质，可以___________________________，试证明所得的溶液中c(NH 4+)=c(NO 3-)：______________________________________________________________。

【答案】29.硝酸铵溶于水时扩散过程的吸热量大于水合过程的放热量（1分）； 酸（1分）；NH 4++H 2O NH 3∙H 2O +H +（1分）30. 加入适量氨水（1分）溶液中存在NH4+、NO3−、H+、OH−溶液呈电中性c(NH+)+c(H+)=c(NO3−)+c(OH−)，因为c(H+)=c(OH−)所以c(NH4+)=c(NO3−)4其他证明方法，合理即得分。

2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。

FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。

SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。

化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。

A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。

37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。

实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。

第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。

观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。

最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。

称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。