上海市奉贤区2019高三化学二模(含答案)

奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A. 85Rb和87Rb互称为同素异形体B. 86Rb和87Rb具有相同的中子数C. 原子核外电子数是37D. 的质子数是87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。

【详解】A. 85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误；B. 86Rb和87Rb具有相同的质子数，不同的中子数，B项错误；C. 原子核外电子数=质子数=37，C项正确；D. 的质子数是37，质量数为87，D项错误；答案选C。

【点睛】元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。

2.下列说法错误的是A. 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D. 石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A. 发展太阳能发电是新能源发电，可减少环境污染，利用CO2制造全降解塑料，可降低CO2的排放，减少温室效应，有效减少环境污染，A项正确；B. 垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响，B项正确；C. 绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，C项正确；D. 石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化，只有石油的分馏属于物理变化，D项错误；答案选D。

………外………………内………绝密★启用前 【区级联考】上海市奉贤区2019届高三下学期高考二模化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是 A ．85Rb 和87Rb 互称为同素异形体 B ．86Rb 和87Rb 具有相同的中子数 C ． 原子核外电子数是37 D ． 的质子数是87 2．下列说法错误的是 A ．发展太阳能发电、利用CO 2制造全降解塑料都能有效减少环境污染 B ．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响 C ．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学” D ．石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化 3．目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。

这里的“铁”是指 A ．铁单质 B ．铁元素 C ．氧化铁 D ．铁合金 4．下列有关氮元素的化学用语中正确的是 A ．氮分子的结构式：N≡N B ．氮原子最外层的电子云图：C ．NH 3的球棍模型：D ．氮原子的轨道表示式： 5．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A ．铝的导热性较强，不易做碗…………○……※答※※题※※…………○……B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品6．下列物质属于电解质的是A．盐酸B．纯碱C．液氯D．酒精7．常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是A．氯水B．氨水C．氢硫酸D．食盐水8．不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是A．热稳定性：H2O>H2S B．SO2中S为+4价，O为-2价C．沸点：H2O>H2S D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫9．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是A．非金属性：甲<丙B．戊可能是硫元素C．最外层电子数：乙<丙D．原子半径：乙<丁<戊10．只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是A．石灰水和碳酸钠B．盐酸和碳酸钠C．氨水和硝酸银D．氢氧化钠和氯化铝11．关于晶体的叙述中，正确的是A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体…外…………○…学校…内…………○…12．在pH=13的某溶液中存在大量的Na +、ClO -、NO 3-，该溶液还可能大量存在的离子是 A ．NH 4+ B ．HCO 3- C ．SO 42- D ．Al 3+ 13．下列属于加成反应的是 A ．乙苯与液溴在铁的催化下反应 B ．乙炔在空气中燃烧 C ．甲烷与氯气在光照条件下反应 D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 14．将碳棒和铁棒平行插入NaCl 溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。

考点06 离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+ B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl) C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。

2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。

上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。

分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。

知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。

故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。

【解析】略2. 某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。

已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：AC略4. 下列说法正确的是A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小参考答案：AD略5. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B6. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH参考答案：A略7. 下列反应中，水作氧化剂的是 () A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2参考答案：B略8. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、WD【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．9. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B略10. 下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba (OH)2与H2SO4C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH 参考答案：B11. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol参考答案：A略12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：A略13. 氨基酸分子之间相互结合形成高分子化合物时，必须存在的结构是()。

奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A. 85Rb和87Rb互称为同素异形体B. 86Rb和87Rb具有相同的中子数37 87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。

【详解】A. 85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误；B. 86Rb和87Rb具有相同的质子数，不同的中子数，B项错误；C. 原子核外电子数=质子数=37，C项正确；37，质量数为87，D项错误；答案选C。

A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。

2.下列说法错误的是A. 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D. 石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A. 发展太阳能发电是新能源发电，可减少环境污染，利用CO2制造全降解塑料，可降低CO2的排放，减少温室效应，有效减少环境污染，A项正确；B. 垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响，B项正确；C. 绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，C项正确；D. 石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化，只有石油的分馏属于物理变化，D项错误；答案选D。

2019 年上海各区化学等级考二模试题分类汇编- 电化学【2019 年上海长宁区二模】14. 以下对于钢铁发生吸氧腐化的剖析正确的选项是（）A. 吸氧腐化是吸热反响B.铁作原电池正极-原电池负极反响为： Fe-3e→ Fe 3+C.正极电极反响为： 2H2O+O2+4e→4OHD.【答案】 C【2019 年上海杨浦区二模】19. 对金属腐化及防备的表述正确的选项是（）A.金属腐化的实质：金属失电子发生复原反响B.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D.金属表面涂油漆：可防止金属与电解质溶液接触【答案】 D【2019 年上海闵行区二模】3．电解饱和食盐水的阳极产物是（）A． NaOHB．H C． HCl D． Cl22【答案】 D【2019 年上海闵行区二模】 18．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延伸食品保质期。

其作用原理正确的选项是（）A．主要发生吸氧腐化B．氯化钠充任正极C．汲取的气体是 O2和 CO2D．负极反响为Fe-3e →Fe3+【答案】 A【2019 年上海闵行区二模】15. 电解 CuCl2溶液的装置如右图所示，以下剖析正确的选项是（）A． b 电极的质量不变B．a电极是该装置的负极C． a 电极上发生氧化反响D．电子由 b 电极经溶液流向 a 电极【答案】 C【2019 年上海崇明区二模】19．右图装置中X 和 Y 均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度 NaCl 溶液，电解一段时间后，X 极邻近溶液先变红。

以下相关说法中正确的选项是（）A． X 极连结电源正极B． X 极上产生气体有刺激性气味C． Y 极上发生氧化反响【答案】 C【2019 年上海青浦区二模】8. 铁棒与石墨用导线连结后，浸入0.01mol · L-1的食盐溶液中（如右图所示），以下说法正确的选项是（）A. 铁棒是阴极B. 石墨邻近产生-OHC. 石墨上有 Cl 2放出D.铁棒上有 H2放出【答案】 B【2019 年上海普陀区二模】 10、右图是一种铁的电化学保护模拟装置，相关表达正确的选项是（）A.此装置属于电解池B.电子从铁经导线流向锌C.铁电极上发生氧化反响D.该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”【答案】 D【2019 年上海浦东新区二模】16.用以下图装置研究电化学腐化及防备。

上海市奉贤区2018-2019学年高三化学二模试卷Word版含解析2018-2019学年上海市奉贤区高考化学二模试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力．低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（）A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯2．根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1﹣甲基﹣2﹣丙醇B．2﹣甲基丁烷C．1，2，3﹣甲基丙烷D．2，3﹣甲基﹣3﹣丁烯3．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂B．氢氧化镁做胃酸中和剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．明矾做天然水消毒剂4．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（）A．1H2、2H2﹣﹣同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO﹣﹣同分异构体C．S2﹣、S22﹣﹣﹣同素异形体D．甲基丙烯酸、油酸﹣﹣同系物5．下列鉴别方法不可行的是（）A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液B．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油D．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（）A．347kJ/mol B．368 kJ/mol C．386 kJ/mol D．414 kJ/mol 7．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D8．对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（）A．SiX4呈空间网状结构，硬度大B．NaX的熔点一般高于SiX4C．NaX易水解D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键9．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小10．下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）只能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物C．分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的同分异构体数目是8个D．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同11．下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（）A．配制CuCl2溶液时，将CuCl2（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成B．加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失C．浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性D．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动12．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（N A为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等13．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣可以大量共存B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜ZD．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415．室温下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．a点，离子方程式为：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离C．b～c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解16．“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率B．如图是工业制盐酸的设备及其简易图C．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业D．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料17．已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A．试样中肯定存在NH4+、SO42﹣和NO3﹣，可能有Mg2+B．试样中不一定存在Na+、Cl﹣、HCO3﹣C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（）A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2﹣）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX﹣）+c（X2﹣）C．c（X2﹣）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）19．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（）A．Ca2++ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl﹣+2H+ B．Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl﹣+2H++SO42﹣C．Ca2++3ClO﹣+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl﹣+6H++2SO42﹣D．Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣20．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则不可能的情形是（）A．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．由0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而成C．由0.1 mol/LCH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）21．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 沸点高的物质制备沸点低的物质钙置换出铷，或浓磷酸制备HIB 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀A．A B．B C．C D．D四、（本题共12分）目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）．请回答：23．锗原子的最外层电子排布式：，锡原子的最外层电子云有种伸展方向；单质锗具有（填字母）．a．只有金属性b．只有非金属性c．既有金属性，又有非金属性．24．某同学根据反应：SiO2+2C Si+2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应．请对此给予评价并说明理由：．25．常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g．此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为．26．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大b、速率关系：2v正（CO2）=v逆（CO）c、转移电子数随温度升高而增多d、气体密度随着焦炭的增加而增大．27．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是（）a、CO2和CO浓度比b、混合气体的密度c、转化率d、CO的体积分数．。

2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液（word 解析版）【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【2019年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --=，则溶液中的(HX)(HY)c c >B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --=C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸【2019年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下： 序号 ①② ③ 233(SO ):(HSO )n n -- 91:91:1 1:91 pH8.2 7.2 6.2 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。

29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。

用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。

29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-ƒH ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。

2019年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-元素周期律【2019年上海长宁区二模】（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料||，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等||。

部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中||，非金属性最强的元素是：||。

写出As原子的最外层的电子排布式______________________||，As原子核外有个未成对电子||。

22.根据元素周期律||，可判断原子半径Ga__________As||。

（选填“＞”、“＜”或“=”）||。

写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：||。

23.NH3的分子构型是||。

GaF3的熔点高于1000℃||，GaCl3的熔点为77.9℃||，可能的原因是_____________________||。

写出C2H2的电子式为：||。

24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点||，分析其变化规律及原因GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400【答案】21.（共4分）P（1分）||，4s24p3（2分）||，3（1分）22.（共3分）>（1分）||，H+ + AlO2- + H2OƒAl(OH)3ƒAl3+ + 3OH-（2分）23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体||，GaCl3是分子晶体||。

（2分）（2分）24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升||。

因为其组成和结构相似的物质||，都是分子晶体||，随分子量增大||，范德华力增大||，熔沸点上升||。

【2019年上海杨浦区二模】（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物||。

21. Na3N能与水反应：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑||。

（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________||。

2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。

FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。

SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。

化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。

A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。

37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。

实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。

第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。

观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。

最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。

称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。

2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（氧化还原反应）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（二）（本题15分）硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。

它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。

硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O26. 该反应中因为有__________而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为_______。

硝铵受撞击：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O27. 请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目。

若反应中转移电子数为3. 01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为__________。

一定温度下，硝铵分解：_____NH4NO3→_____HNO3+_____N2↑+_____H2O28. 配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。

反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为________。

硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。

29. 硝铵溶于水时，温度降低的原因是___________________________，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）______性，用离子方程式表示原因为___________________________________。

30. 为使该水溶液在常温下的pH 为7，并不引入杂质，可以___________________________，试证明所得的溶液中c(NH 4+)=c(NO 3-)：______________________________________________________________。

【答案】（二）本题共15分26. 电子转移 （1分）； （1分）27. 2NH 4NO 3→O 2+2N 2+4H 2O （2分） 33. 6 L (1分)28. 5 → 2 4 9（2分）；1000 g （2分）29. 硝酸铵溶于水时扩散过程的吸热量大于水合过程的放热量（1分）； 酸（1分）； NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +（1分）30.加入适量氨水（1分）溶液中存在 H +、NH 4+、NO 3- 、OH -，溶液呈电中性，因为所以由电荷守恒：c （H +）+c （NH 4+）=c(NO 3-)+c(OH -),当PH=7时，c （H +）=c(OH -)，则c （NH 4+）=c(NO 3-) 其他证明方法，合理即得分。

2019-2020 年高三二模化学试卷含分析(I)一、单项选择题（共7 小题）1．以下生活中常有的过程或现象不属于化学变化的是（）A． A B．B C．C D．D考点：分别系答案： B试题分析：天然气焚烧CH4 和 O2 焚烧生成CO2 和 H2O; 蛋白质受热凝结，属于蛋白质的变性; 食醋除水垢是醋酸和水垢的主要成分CaCO3 和 Mg(OH)2 反响三者均属于化学变化;自然界中的丁达尔现象属于胶体的光学性质，应选B。

2．以下物质分类正确的选项是（）A．——电解质B．——易燃气体C．——遇湿易燃物件D．——复原剂考点：氧化复原基本观点物质的分类答案： C试题分析： A 中电解质非电解质均指的是化合物，Al 属于单质既不是电解质也不是非电解质;B 中 O2是助燃气，不是可燃性气体;C 中 CaC2可与水反响生成可燃性气体乙炔，K 自己能够焚烧而且也能够和水反响生成可燃性气体H2，所以属于遇湿易燃物件 ;D 中二者都是化学实验室里常用的强氧化剂。

应选C。

3．以下说法不正确的选项是（）A．麦芽糖和蔗糖的水解产物同样B．用新制的氢氧化铜可划分乙醇、乙醛C．用高锰酸钾酸性溶液能够划分苯、甲苯D．用饱和溴水可划分苯酚溶液、己烷、1-己烯考点：糖类答案： A试题分析： A 麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖;A 错 ;新制的氢氧化铜可与乙醛加热反响生成砖红色积淀，用于查验醛基的存在;苯不可以使酸性高锰酸钾溶液退色，甲苯能够; 苯酚溶液滴入饱和溴水中产生白色积淀，1- 己烯可使饱和溴水退色，饱和溴水遇己烷发生萃取，分层。

应选 A 。

4．以下做法不切合绿色化学思想的是（）A ．开发氢能代替化石燃料B．工业含氮废水经办理达标后排放C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收办理考点：化学与环境保护答案： C试题分析：绿色化学的理念就是无污染无废料生产。

C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料既污染环境能量的利用率又低。

奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A. 85Rb和87Rb互称为同素异形体B. 86Rb和87Rb具有相同的中子数C. 原子核外电子数是37D. 的质子数是87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。

【详解】A. 85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误；B. 86Rb和87Rb具有相同的质子数，不同的中子数，B项错误；C. 原子核外电子数=质子数=37，C项正确；D. 的质子数是37，质量数为87，D项错误；答案选C。

【点睛】元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。

2.下列说法错误的是A. 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C. 绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D. 石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A. 发展太阳能发电是新能源发电，可减少环境污染，利用CO2制造全降解塑料，可降低CO2的排放，减少温室效应，有效减少环境污染，A项正确；B. 垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响，B项正确；C. 绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，C项正确；D. 石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化，只有石油的分馏属于物理变化，D项错误；答案选D。

2019-2020 年高考化学二模试卷含分析 (I)一、选择题（共 7 小题，每题0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )A ． 232Th 变换成 233U 是化学变化， 233U 和 235U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为（A ﹣N+8）N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6 N A3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃 C n H 2n+2 的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B ．用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液查验 CCl 4 中能否含有氯元素C ．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D ．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是 ( )元素代号X YZMRQ原子半径（ ×10﹣ 10m ）主要 最高化合价正价最低负价+1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2A ． X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B ．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C ． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响， M 最强烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃 5．以下说法正确的选项是( )A ．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B ．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D ．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下 6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩 散进入传感器， 在敏感电极上发生反响， 传感器就会接收到电信号． 下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物． 待测气体 部分电极反响产物 NO 2 NO Cl 2 HCl COCO 2H 2S H 2SO 4 则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测 Cl 2 气体时，敏感电极的电极反响为： Cl +2e﹣═ 2Cl﹣2C ．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D ．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样 7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是( )A ．图中五点Kw间的关系： B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变 关系：﹣ 11 ）若 A 为非金属单质， C 、 D 的相对分子质量相差L 3 种离（?E 溶液中只有子，且在25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012． ① 写出 E →C 的一个化学方程式 __________ ；②在 A →C 的反响中，每转移1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为__________．（2）若 A 为金属单质， B、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．①若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则 B 溶液呈酸性的原由是__________ （用离子方程式表示）；②若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B→C 的离子方程式为 __________． D→E 的化学方程式为 __________ ．采纳氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为__________．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为__________．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过CO 和 H 2化合来制备甲醇：CO（ g） +2H 2（ g）? CH 3OH （ g）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250℃开始反响，CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为__________ ．M 、N 、Q 三点的均衡常数K M、 K N、K Q的大小关系为 __________ ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为__________，该温度下均衡常数K=__________ ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是__________ ．A ． 2v（ H2）正=v （ CH 3OH ）逆B．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO 的同时生成 2n mol H 2（4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反响式为 __________．在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变成 13（假定 NaCl 溶液的体积不变），则理论上耗费甲醇的物质的量为__________ ．10．草酸（ H 2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～ 102℃，大概在157℃时开始升华，℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作顶用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要__________ ；（2）加入过氧化氢后迟缓加入碳酸钠溶液调pH 至～ 4.5 左右，加入碳酸钠溶液的作用是__________ ，再加入 NH 4F 的目的是 __________；（3）用以下图仪器连结构成的装置来研究草酸受热分解的产物．① 实验中，察看到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变污浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变污浊，证明产物中有__________；E 装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是__________；②装置的连结次序为__________， C 装置的作用是 __________ ．三 .化学 -化学与技术11．以黄铁矿为原料，采纳接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答以下问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________ ；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 __________、 __________ 和干燥，假如炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是 __________ ；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N 2为 82%）中 SO2均衡转变率与温度及压强关系如图 2 所示．在实质生产中， SO2催化氧化反响的条件选择常压、 450℃左右（对应图中A 点），而没有选择 SO2转变率更高的 B 或 C 点对应的反响条件，其原由分别是__________、 __________ ；__________ 、 __________，进而充足利（4）在 SO2催化氧化设施中设置热互换器的目的是用能源．四 .化学 -物质构造与性质12．物质构造决定物质的性质，物质性质反应了物质构造．（1） BCl 3、 NCl 3与水反响化学方程式以下：BCl 3+3H 2O═B （ OH）3+3HClNCl 3+3H 2O═ NH 3+3HOCl剖析上述反响，判断 B 、N 、Cl 三种元素的电负性由大到小的次序是__________ ．上述两个反响所含的微粒中，呈三角锥形的是__________（填化学式），（2） BN 是一种新式无机非金属资料，熔点很高、硬度很大，晶胞构造如图 1． BN 晶体中存在的作使劲有 __________（填选项）．A ．σ键B ．π键C．配位键 D ．分子间作使劲__________ ； B （3） B （OH ）3的晶体构造如图 2 所示．晶体中 B 原子的轨道杂化方式是（OH ）3可能拥有的性质是__________ （填选项）．A ．能溶于水B．熔点很高C．能形成 [B （ OH）4] D．硬度很大E．融化状态下能导电（4）复原铁粉可作为合成氨的触媒．基态 Fe 原子的核外有 __________ 个，未成对电子．从原子构造的角度剖析，二价铁易被氧化为三价铁的原由是__________．五 .化学 -有机化学基础13．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．能够经过以下图的路线合成：已知： RCOOH RCOCl ； D 与 FeCl3溶液能发生显色．请回答以下问题：（1） B→C 的转变所加的试剂可能是__________， C+E→F 的反响种类是 __________．（2）有关 G 的以下说法正确的选项是__________．A ．属于芬芳烃B．能与 FeCl3溶液发生显色反响C．能够发生水解、加成、氧化、酯化等反响D． 1mol G 最多能够跟4mol H 2反响（3） E 的构造简式为 __________ ．（4） F 与足量 NaOH 溶液充足反响的化学方程式为__________．（5）写出同时知足以下条件的 E 的同分异构体的构造简式__________．①能发生水解反响② 与FeCl3溶液能发生显色反响③ 苯环上有两种不一样化学环境的氢原子．2015 年山东省泰安市肥城市高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每题 0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )232233是化学变化，233 235A ． Th 变换成 U U 和 U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用【考点】 核素；胶体的重要性质；金属的电化学腐化与防备；二氧化硫的化学性质． 【剖析】 A ．化学变化中最小的微粒为原子，原子在化学变化中不变，核反响不是化学变化；B ．能构成原电池的腐化属于电化学腐化，铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈；C ．人体血液属于胶体，血液透析是利用了胶体不可以透过半透膜进行渗析的原理；D ．二氧化硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．232233A 错误； 【解答】 解： A ． Th 变换成 U 原子发生改变，是核反响，不是化学变化，故B ．钢架是铁和碳的合金，在湿润的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池， 加速了腐化， 使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈， 人们常采纳在自行车车架上涂一层漆，在自行车链条上涂油等，这些方法都能够防备锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，主假如利用了化学防腐原理，故 B 错误；C ．血液应具备胶体的性质， 在碰到电解质溶液， 加热，电性相反的电解质的时候都汇聚沉，血液透析是经过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液） 的原理， 将小分子与生物大分子分开的一种分别技术，不是利用了胶体的聚沉性质，故C 错误；D ．二氧化硫中 +4 价的硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 D 正确；应选 D ．【评论】 此题考察化学变化、自行车钢架防锈、胶体性质、葡萄酒的抗氧化剂等知识，题目难度不大，旨在考察学生对基础知识的识记，注意基础知识的累积掌握．2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 【考点】 阿伏加德罗常数． 【剖析】 A ．常温常用 Vm ≠； B.1 个羟基中含有 9 个电子；（ A ﹣N+8）6 N AC ．质量数 =质子数 +中子数，依照n= 计算物质的量，联合氧化物中质子数计算；D ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，反响中元素化合价变化计算电子转移； 【解答】 解： A ．常温常用 Vm ≠，没法计算二氧化氮的分子数，故 A 错误；B.1 个羟基中含有 9 个电子， 1 mol 羟基中电子数为 9 N A，故 B 错误；C．质量数 =质子数 +中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依照n=计算物质的量，联合氧化物中质子数计算所含质子数=（ A ﹣N+8 ） N A，故 C 正确；D．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O中，碘元素化合价 +5价和﹣ 1 价变化为 0价，电子转移 5mol ，生成 3mol 碘单质，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A，故 D 错误；应选： C．【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的剖析应用，熟习有关物质的量的计算公式是解题重点，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的构造，题目难度不大．3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B．用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液查验 CCl 4中能否含有氯元素C．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体【考点】有机化学反响的综合应用．【剖析】 A 、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为 C n H2n+2，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数量和；B、用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，可查验氯离子，可是四氯化碳中不含有氯离子；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛；D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．【解答】解： A 、依照烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键剖析判断，烷烃的通式是：C n H 2n+2，含有碳碳单键数为成共价键数量为n﹣1+2n+2=3n+1 ，故 A 正确；n﹣ 1，含有碳氢单键数为2n+2，因此形B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故 B 错误；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛，不会发生置换反响生成氢气，D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故故 C错误；D 错误，应选 A ．【评论】此题考察较综合，波及有机物的构造与性质、有机物反响种类、构成和性质等，综合性较强，着重基础知识的考察，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是()元素代号X Y Z M R Q﹣10原子半径（×10m）主要最高+1+7+3+2+5﹣﹣化合价正价最低﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2负价A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响，M 最强烈D． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃【考点】原子构造与元素周期律的关系；地点构造性质的互相关系应用．【剖析】短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q 为 O 元素； Y 有+7、﹣1价，则 Y 为 Cl ；R 有 +5、﹣ 3价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素；X 、 Z、 M 最高正化合价分别为+1、+3、 +2 ，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M＞ Z ＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、Z 为 Al ，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、﹣1 价，则 Y 为 Cl ； R 有+5、﹣ 3 价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素； X 、 Z、 M 最高正化合价分别为 +1、+3、 +2，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M ＞ Z＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、 Z 为 Al ．A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al （ OH）3、 HClO 4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反响，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反响，故 A 正确；B．元素 X 和 Q 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C．金属性 Na＞ Mg ＞ Al ，故 Na 与水反响最强烈，故 C 错误；D． Y 的氢化物为 HCl ，其水溶液不可以雕琢玻璃，因为雕琢玻璃的是氢氟酸，故 D 错误，应选 A．【评论】此题考察构造性质地点关系应用，重点是依据化合价与原子半径推测元素，注意对元素周期律的理解掌握．5．以下说法正确的选项是()A．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下【考点】化学实验方案的评论．【剖析】 A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；B．仰望刻度线，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．制取混淆酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应当将浓硫酸加入到乙醇中；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净．【解答】解： A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故 A 错误；B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水放出大批的热，且密度比水大，为防备酸液飞溅，应先在烧瓶中加入必定量的乙醇，而后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不可以先加入浓硫酸再加入乙醇，故 C 错误；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净，故D正确．应选D．【评论】此题考察较为综合，波及物质的制备、分别、提纯以及溶液配制等，为高频考点，重视于学生的剖析能力和实验能力的考察，注意有关基础知识的累积，难度不大．6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反响，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物．待测气体部分电极反响产物NO2NOCl 2HClCO CO2H2S H 2SO4则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测 Cl 2气体时，敏感电极的电极反响为：Cl 2+2e﹣═ 2Cl﹣C．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【剖析】 A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反响，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多罕有关．【解答】解： A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极，依据待测气体和反响产物可知，部分气体中元素化合价上涨，部分气体中元素的化合价降落，因此敏感电极不必定都做电池正极，故 A 错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反响式为Cl +2e﹣═ 2Cl﹣，故 B 正确；2C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣ 2 价变成 +6 价而发生氧化反响，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，电极电极反响式为 O2+4H ++4e﹣═2H 2O，故 C 错误；D．产生的电流大小与失电子多罕有关，检测H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，硫化氢失掉电子数大于CO，因此产生电流大小不一样，故 D 错误；应选 B．【评论】此题考察了原电池原理，依据元素化合价变化确立正负极，正确判断正负极是解本题重点，难点是电极反响式的书写，注意产生电流与同样物质的量的物质得失电子多罕有关，为易错点．7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是()A ．图中五点 Kw 间的关系：B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性 【考点】 水的电离．【剖析】 A 、 ADE 都处于 25℃时， Kw 相等，而后比较 B 、E 两点的 c （ H +）和 c （OH ﹣）的大小，挨次比较 Kw 的大小；B 、从 A 点到 D 点 c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，温度不变， Kw 不变；C 、从 A 点到 C 点 c （ H +）和 c （OH ﹣）的变化判断 Kw 的变化，挨次判断温度的变化；D 、依据 B 点时 Kw 计算酸与碱溶液中 c （ H +）和 c （ OH ﹣），而后判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A 、ADE 都处于 25℃时， Kw 相等， B 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）都大于 E 点的c （H+）和 c （ OH ﹣ ），而且 C 点的 c （H +）和 c （ OH ﹣）大于 A 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣）， c（H +）和 c （ OH ﹣）越大， Kw 越大，故 B ＞C ＞ A=D=E ，故 A 正确；B 、加酸， c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，但温度不变， Kw 不变，故 B 正确；C 、若从 A 点到 C 点， c （ H +）变大， c （ OH ﹣）变大， Kw 增大，温度应高升，故 C 错误；D 、若处在 B 点时， Kw=1 ×10 ﹣12+ ﹣ 2，pH=2 的硫酸中c （ H ）=10 mol/L ，pH=10 的 KOH 中 c（OH ﹣） =10﹣2 mol L ﹣1，等体积混淆，恰巧中和，溶液显中性，故D 正确；应选 C ．?【评论】 此题考察水的电离均衡挪动问题，联合图象判断并剖析溶液在不一样温度下的Kw ，做题时注意依据图象比较c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）的大小．二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变关系：16.0.05mol ?L ﹣ 1E 溶液中只有（1）若 A 为非金属单质， C 、D 的相对分子质量相差3 种离子，且在 25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012．（浓）CuSO① 写出 E →C 的一个化学方程式 Cu+2H 2SO 4 4+SO 2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；② 在 A →C 的反响中，每转移 1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为 S （ g ）+O 2（ g ）═ SO 2（ g ） △H= ﹣．（2）若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．3+① 若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则B 溶液呈酸性的原由是Al +3H 2O? Al （OH ）3+3H +（用离子方程式表示） ；② 若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B →C 的离子方程式为 2Fe 3+ 2+． D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H ．采纳+Fe ═ 3Fe2O ═ 4Fe （ OH ） 3氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为+﹣2Fe（ OH ）3+6H +2I═2Fe 2++I 2+6H 2O．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为c（N a +）＞ c（ HCO 3﹣）＞ c（ CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞ c（ H+）．【考点】无机物的推测．【剖析】（ 1） A 为金属单质， C、 D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3 种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的c（H+），则 E 为硫酸，因此A为 S， C 为 SO2，D 为 SO3，B 为气体，应为与碳的反响，依据元素守恒书写化学方程式，每转移 1mol e﹣就会放热，则转移 4mol热化学方程式；H2S，E→C应为浓硫酸与铜的反响或浓硫酸A →C 的反响为S（g） +O2（ g）═ SO2（ g），电子汲取×4=574.0kJ 热量，以此书写（2） A 为单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性．将 A 的粉末与硝酸钠溶液混淆后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用润湿的红色石蕊试纸查验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转变关系可知A 为 Al ， C 为 NaAlO 2， D 为 Al （ OH ）3；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe， C 中含有若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明Fe 2+， E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe（ OH ）2，E 为 Fe（ OH ）3；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D→E→C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，据此答题．【解答】解：（ 1）A 为金属单质， C、D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的 c（ H+），则 E 为硫酸，所以 A 为 S， C 为 SO2， D 为 SO3， B 为气体，应为H 2S，① E→C的化学方程式为Cu+2H SO（浓）CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO（浓）2442224CO2↑+2SO2↑+2H 2O，故答案为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H 2O；② A→C S g）+O（ g）═ SO （ g），每转移 1mol e﹣就会放热，则转移22的反响为（4mol 电子汲取×热量，则反响的热化学方程式为S（g） +O2（ g）═ SO2（g）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ，故答案为： S （ g ） +O 2（ g ）═ SO 2（ g ）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ；（2） ① A 为单质， B 、C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性，则由转变关系可知A 为 Al ，B 为 AlCl 3 ，C 为 NaAlO 2，D 为 Al （ OH ） 3， B溶液呈酸性的原由是铝离子水解使溶液呈酸性，3++离子方程式为 Al +3H 2 O? Al （ OH ）3+3H ，故答案为： Al 3++3H 2O? Al （ OH ） 3+3H +；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe ，C 中含 ② 若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明有 Fe 2+，E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe （OH ） 2， E 为 Fe （ OH ）3， B →C 的3+ 2+， D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 离子方程式为 2Fe +Fe ═ 3Fe3，用 HI 与 Fe （ OH ）3 反响，反响的离子方程式为 2Fe （ OH ）3+6H ++2I ﹣ ═ 2Fe 2++I 2+6H 2O ， 故答案为： 2Fe 3++Fe ═ 3Fe 2+； 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 3；2Fe （ OH ） 3+6H++2I ﹣ ═2Fe 2++I 2+6H 2O ；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O 2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na 2CO 3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D →E →C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，等浓度、等体积混淆的C 、E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为 c （ Na +）＞ c （ HCO 3 ﹣）＞ c （CO 32﹣ ）＞ c （OH ﹣）＞ c （H +），故答案为： c （ Na +）＞ c （HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （H +）． 【评论】 此题考察无机物的推测， 注意利用信息及转变关系图推测各物质是解答的重点， 习题综合性较强， 波及热化学反响、离子反响及溶液中物料守恒、电荷守恒的考察， 题目难度中等．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过 CO 和 H 2 化合来制备甲醇：CO （ g ） +2H 2（ g ）? CH 3OH （ g ）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入 催化剂后在 250 ℃开 始反响， CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为 5：4．M 、N 、Q 三点的均衡常数 K M 、 K N 、K Q 的大小关系为 K M =K N ＞K Q ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min 0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为（ L ． min ），该温度下均衡常数 K=4 ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是 BC ．A ． 2v （ H 2） 正=v （ CH 3OH ）逆B ．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C ．容器中气体的压强保持不变D ．单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H 2 （4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极 反响式为 O +4 H ++4 e ﹣=2 H 2 O ．在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变成 13 NaCl2（假定 溶液的体积不变） ，则理论上耗费甲醇的物质的量为 0.005mol ．。

2019学年第二学期二模化学试卷答案及评分202005 一、题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A B D A D B A B A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D C C C D B B D C二、综合题以下空格，除注明分值外，一律每空2分（一）共15分21．；4（1分）22．C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

23．（1）4CrO42－+6 S+7 H2O →4 Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－（2）1（3）CrO 2－+ H++ H2O Cr(OH)3Cr3++3OH－（2分）24．分子晶体（2分）b、c（2分）（二）本题15分25. （1分）放热（1分）26.增大氧气的浓度或加压或降温（合理即可）27. 右图温度相同情况下，增大压强，平衡右移，HCl转化率增大28. 2.54×10–3 或2.5×10–329. 酸（1分）NH 4++H2O NH3•H2O+H+.=（三）本题15分30．还原（或加成）1分; 液溴(或Br2)、光照1+131．32．其他合理给分33．取样，加入新制氢氧化铜，加热煮沸如无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F（其它合理均给分）34. H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应同时，H物质分子内或分子间还会生成酯类副产物，影响产率35. 4分(四)36.①难挥发性（高沸点性）②装置Ⅰ可以实现即开即用，即关即停。

淀粉-KI试纸。

37.①除氢气中的HCl及H2S等其他杂质气体；C—j—k—d—e—i（各1分共2分）②冷凝管（1分）（错别字不给分）；使氯气完全反应，防止污染环境；形成负压,使产生的HCl被水充分吸收（1分）。

（本空共2分）38.用滴有石蕊的水进行HCl的喷泉实验，形成红色喷泉，既证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性。