2018_2019学年北京高三化学 第二学期3月份训练“7+2”小卷练(74分)
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2018_2019学年北京高三化学 第二学期3月份训练“7＋2”小卷练（74分）
一、选择题
1、下列物质的用途不正确的是（ ）
A B C D
物质 硅 生石灰 液氨 亚硝酸钠
用途 半导体材料 抗氧化剂 制冷剂 食品防腐剂
2、以下事实不能．．用元素周期律解释的是
A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
B. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
C. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
D.“NO
2
球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深
3、 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下
图所示：
下列判断不合理．．．的是
A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性：Al(OH)3> Ga(OH)3
4、完成下列实验，所选装置正确的是
A B C D
实验 目的 实验室
制备乙烯
分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃) 分离KCl和NH4Cl固体混合物 实验室用纯碱和稀
硫酸制备二氧化碳
实验
装置
5、下述实验方案不能．．达到实验目的的是（ ）
6、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO（g）+2H
2
（g）⇌CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中
CH3OH
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
A．P1＜P2 B．该反应的△H＞0
C．平衡常数：K（A）=K（B） D．在C点时，CO转化率为75%
7、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均
为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是
A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)
D．③点后因离子数目减少使电导率略降低
二、非选择（共32分）
8 （16分）
氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：
反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是
_______。
（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2
则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g)△H＝_______（用“△H1”、“△H2”表示）。
（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。
①阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是______________。
②阳极区生成N2O5的电极反应式是____________________。
③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是____________________。
答案（14分）
（1） 2NO +O2=2NO2 CO(NH2)2 （2） 2NO+C====N2+CO2
（3）△H2－3△H1
（4）①2NO2(g)N2O4(g)△H＜0 在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4
②N2O4 ﹣2e－＋2HNO3＝2N2O5＋2H+（写成N2O4 ﹣2e－＋2NO3－＝2N2O5 给1分）
③N2O4（也可写成NO2）
9、（16分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是_______________________。
（2）调节pH，实验记录如下：
实验 pH 现象
a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水,能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是_______________________________________。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是_______________________________________。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，
实验方法是：另取Ag2SO4固体置于_________溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba(NO3)2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是_______________________________________。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是。
③Ⅱ中反应的化学方程式是_______________________________________。
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一
步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是_______________________________________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是_______________________________________。
答案（1）SO32-、Ag+（2分，各1分）
（2）① 2Ag+ + SO32- = Ag2SO3↓ （2分，有缺陷-1分）
② SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀
（2分，答出SO32-有还原性、被氧化成SO42-各1分）
（3）过量Na2SO3（1分，没答过量不扣分）
（4）①检验X是否为Ag2O （2分）
②有还原性；含有Ag元素，不含S元素（2分，各1分）
③ Ag + 2HNO3（浓）== AgNO3 + NO2↑ + H2O （2分，有缺陷-1分）
（5）① SO2 （2分）② Ag2SO3 + H2O == 2Ag + H2SO4（2分）
