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四川省南充市2018届高三第一次高考适应性考试(一诊)理综化学试题含解析汇报

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实用标准文案 文档 四川省南充市2018届高三第一次高考适应性考试（一诊） 理综化学试题 1. 下列说法正确的是 A. 甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 油脂易溶于水 C. 乙酸遇大理石能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的可燃性 【答案】C 【解析】A．甲烷与高锰酸钾不反应，而乙烯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B. 油脂难溶于水，故B常温；C. 乙酸的酸性大于碳酸，遇大理石能产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D．交警检查司机是否酒后驾车的原理是乙醇与重铬酸钾反应，乙醇为还原剂，表现还原性，故D错误；故选C。 2. 对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是 A. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作是升华 B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是KOH C. 《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”过程没有发生化学变化 D. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3 【答案】B 【解析】A．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂实用标准文案 文档 如乳”，涉及到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，故A正确；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解，溶液显碱性，可洗衣服，故B错误；C．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为物质形状变化，没有新物质生成属于物理变化，故C正确；D．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故D正确；故选B。 3. 25C时,0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中,不正确的是 A. 3种溶液中pH最小的是① B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③ C. ①与②等体积混合后溶液显酸性 D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【答案】D 【解析】A.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液，溶液pH：②＞③＞①，最小的是盐酸，故A正确；B．③CH3COONa溶液，水解促进水的电离，①盐酸②氨水均抑制水的电离，3种溶液中水的电离程度最大的是③，故B正确；C.①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2ONH3•H2O+H+，故C正确；D．①与③等体积等浓度混合生成等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，溶液c(Na+)=c(Cl-)，故D错误；故选D。 点睛：解答本题的关键是清楚盐酸是强酸，氨水是弱碱，醋酸钠是强碱弱酸盐。本题的易错点为B，要知道，酸溶液和碱溶液抑制水的电离，能够水解的盐溶液促进水的电离。 4. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA B. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子 实用标准文案 文档 C. 常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA D. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ 【答案】C 【解析】A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B.56g铁的物质的量为1mol，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol原子，个数为1.5NA，故C正确；D. 未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选C。 点睛：注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：①物质的状态是否为气体；②条件是否为标准状况，即0℃，1.01×105Pa，常温常压下，不能使用Vm=22.4L/mol。本题的易错点为B，要注意铁遇冷的浓硫酸发生钝化。 5. 下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是 选项 操作 现象 结论

A A.向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl2 溶液褪色 HClO有漂白性

B 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水 溴水褪色 乙烯和溴水发生加成 C 向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 变红,前者红色深 结合H+能力: CO32->HCO32- 实用标准文案 文档 D 用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验 发光强度: HCl强于CH3COOH CH3COOH是弱电解质

A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】A．氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B．无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO32-＞HCO3-，故C正确；D．导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。 6. X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:ZC. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多 【答案】D 实用标准文案 文档 7. 实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。得到如下实验结果:

实验 实验条件 Cr2O72- ① A电极为石墨 0.922% ② A电极为石墨，废水中加入1mL浓硫酸 12.7% ③ A电极为铁，废水中加入1mL浓硫酸 57.3%

下列说法中,正确的是 A. 对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率 B. 实验②中, Cr2O72-在阳极放电，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O 实用标准文案 文档 C. 对比实验②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72- D. 实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-被还原 【答案】C 【解析】A．对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，故A错误；B．阳极应该发生氧化反应，实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O，故B错误；C．实验③中，Cr2O72-在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72-去除率提高，故C正确；D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-在阴极上被还原，溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-，因此电路中每通过6 mol电子，则有超过1 mol Cr2O72-在被还原，故D错误；故选C。 点睛：本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D，实验③中，Cr2O72-

在阴极上得电子，要注意溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-。 8. “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。 （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下: 反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1 反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol 总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 实用标准文案 文档 请回答下列问题: ①反应I的△H1=______ kJ/mol ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。 ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化 C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化 ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”） （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。 ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙

反应物投入量 1molCO2、3molH2 amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

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四川省南充市高三化学上学期第一次适应性考试试题(含

四川省南充市高三化学上学期第一次适应性考试试题(含

四川省南充市2016届高三化学上学期第一次适应性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe - 56第I卷(选择题共42分)第I卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话。

作为一位高中生，对以上事件你怎么看A．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题B．爆炸一定是化学变化C．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法D．我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它【答案】D【解析】试题分析：A．“三聚氰胺”奶粉事件主要是商家的道德问题，故A错误；B．气球爆炸是物理变化，故B错误；C．化妆品的成分都是化学物质，生产过程使用化学原理，故C错误；D．我们学习化学学科的目的是能准确理解、辩证看待以及正面传播它，故D正确，答案为D。

考点：考查如何正确看待化学对社会作出的贡献2．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C26 H22B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物的一氯代物有4种D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应【答案】D【解析】试题分析：A．该有机物的分子式为C26 H20，故A错误；B．该有机物不属于苯的同系物，故B 错误；C．该有机物的一氯代物有5种，故C错误；D．该有机物既可被酸性高锰酸钾氧化，又可与氢气加成发生还原反应，故D正确；故答案为D。

考点：考查有机物的结构与性质3．以下数值等于阿伏加德罗常数值的是A. 6 g石墨中的C-C键数目B．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目D．0.1 mol羟基(-OH)中所含电子数目【答案】C【解析】试题分析：A .石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×1/2=1.5，含6g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.5mol，共价键是0.5mol×1.5=0.75mol，其个数不等于阿伏加德罗常数的值，故A错误；B．常温常压下，ND3的式量是20，17 g ND3的物质的量是0.85mol，所含分子数目不等于阿伏加德罗常数的值，故B错误；C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，其中NH4+消耗0.2molOH-，0.2molAl3+完全转化为AlO2-消耗OH-0.8mol，共消耗的OH-为1mol，数目与阿伏加德罗常数的值相等，故C正确；D．每个羟基含有9个电子，0.1 mol羟基(-OH)中所含电子数目为0.9N A，故D错误，答案为C。

高考化学第一次诊断性测试试卷分析

高考化学第一次诊断性测试试卷分析

第一次诊断性测试化学试卷分析报告化学命题组一、化学试卷分析明年理科综合将最后一年采用四川卷测试。

本次诊断考试的范围：高考大纲规定的必考部分（化学必修1、2和选修4）。

理综化学闭卷笔试；总分为100分。

选择题7个小题；非选择题4个小题。

本次诊断考试的功能：导向、检测、激励；让学生感受高考，提高学生高考复习的兴奋度；让教师了解学情，提高教师指导复习的针对性。

本次试题参照全国ＩＩ卷命制。

本次化学试卷的命题，符合最新《考试大纲》的要求。

试题能体现了以能力立意为核心，在考查学生基础知识、基本技能和基本方法的基础上，注重对考生运用所学知识分析、解决实际问题能力和实践探究能力考查的命题要求。

本试卷对高三化学复习第一阶段是一个检验，对第二阶段的复习有一定的导向作用。

（一）试题考查要求与特点1、以考查能力为核心，注重对化学学科主干知识进行考查（1）化学试题考查化学主干知识的覆盖面较大，试卷中考查的知识点，均以中学化学教材中的重点知识内容为载体，突出了对基础知识、基本技能和基本方法的考查。

（2）注重传统试题的推陈出新，重点知识常考常新，如化学反应与化学平衡、物质结构与元素周期律、氧化与还原、溶液中的离子平衡、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等，对化学备考教学和培养学生能力有一定的导向。

（3）注重对化学推理能力的考查。

化学试题如第4、9、10题，考查了学生分析、解决化学问题的能力。

考生在这方面容易拉开档次。

化学知识的整合是的高分的关键。

2、实验探究能力内容的考查本卷第4、6、7、8、9、11题都是与实验有关的题目，给出的实验装置、实验步骤和实验现象，根据题目要求进行相关实验操作，根据实验现象判断物质的存在，试题的呈现方式区别于教材，既有基础性又有灵活性。

3、注重化学学科思想和学习方法的考查本卷的第2、8题，就是以物质结构、元素周期表、元素形成化合物的化学式、电子式及物质的性质等基本概念为载体，突出了对“结构决定性质”的学科思想和“位置、结构、性质”这一化学学习方法的考查。

四川省南充市2018届高三理综化学部分第二次3月适应性考试试题201804041366

四川省南充市2018届高三理综化学部分第二次3月适应性考试试题201804041366

四川省南充市2018届高三理综（化学部分）第二次（3月）适应性考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-237．《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。

各载其半，而裳服充焉矣。

文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于（）A．糖类、蛋白质B．糖类、油脂C．蛋白质、纤维素D．纤维素、油脂8．下列说法正确的是（）A．H2SO4 是挥发性二元强酸B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后溶液变红待测溶液中含有Fe2+滴加KSCN 溶液B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O 能大量共存D 向10mL0.1mol· L-1Na2S溶液中滴K sp(CuS)<K sp(ZnS)开始有白色沉入2mL0.1 mol· L-1 ZnSO4溶液，再淀生成;后有黑加入0.1 mol· L-1CuSO4溶液色沉淀生成10．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A个B．106gNa2CO3固体中含有N A个CO32-C．1molFe 与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子D．1.0L的0.1 mol· L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N A11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，W的单质为有色气体。

【精品】四川省南充市2019届高三第一次高考适应性性考试理科综合试题(含答案)

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2019 届第一次诊断考试物理试题参考答案及评分意见14 15 16 17 18 19 20 21 DCDAADACBD BC2 푘22. (1)不必要（2 分） (2)2.00 (2分) （3）(2分)푈 퐼23.（1）A 1（2 分） （2）푅1（2 分） (3) a （2 分） （4）− 푅 (3 分)24.解：（12分）（1）（4分）物块 A 从释放至滑上木板 B ，由能量守恒知弹 性势能全部转化为物块的动能：퐸푝 = 12푚푣02 = 2J …………………4分（2）(8分)物块 A 滑上木板 B 后，由于木板足够长，则物块减速，木板加速， 最终相对静止。

物块 A 向右减速：푎1 =휇푚푔푚= 2m/s 2…………………2 分 木板 B 向右加速：푎2 =휇푚푔푀= 1m/s 2………………………2 分 最终共速，A 相对 B 滑动的时间 t ,则：푣0 − 푎1푡 = 푎2푡…………………2 分 2 解得：t s……………………2 分325.解：（20分）（1）（4分）小球静止释放后在重力和电场力的作用下做匀 加速直线运动，小球从 A 点沿切线方向进入，则此时速度方向与竖直方向的夹 角为45°，即加速度方向与竖直方向的夹角为45°，则：푡푎푛45° = 푚푔 퐸푞 …………………………2 分解得：퐸 =푚푔푞……………………1分 （2）（6 分）根据几何关系可知，圆弧的半径 푟 = √2퐿，从 P 到 B 点的过程中， 1根据动能定理得：푚푣퐵2− 0 = 푚푔(2퐿 + √2퐿) + 퐸푞퐿……………………2 分2在 B 点，根据牛顿第二定律得：푁 − 푚푔 =푚푣퐵2푟……………………2 分解得：푁 = 3(√2 + 1)푚푔 ………………1 分由牛顿第三定律知小球对管的压力大小：푁′ = 3(√2 + 1)푚푔 ……1分方向竖直向下……………………1分（3）（10分）从P 到A 的过程中，根据动能定理得：1푚푣퐴2 = 푚푔퐿 + 퐸푞퐿………………2分2解得：푣퐴= √4푔퐿……………………1分小球从C 点抛出后做类平抛运动，抛出时的速度푣퐶= 푣퐴= √4푔퐿………………1分小球的加速度푔′ = √2푔……………………1分当小球沿抛出方向和垂直抛出方向位移相等时，又回到x 轴，则有：푣퐶푡= 12푔′푡2 2퐿解得：푡 = 2√푔‘……………………2分则沿x 轴方向运动的位移2퐿푔푥 = √2푣퐶푡 = √2 × 2√푔퐿 × 2√= 8퐿……………………2分则小球落在x 轴上的坐标：푥′ = 퐿− 8퐿 = −7퐿…………………1分33．（1）BCD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）设U形管两端竖直朝上时，左、右两边气体的压强分别为p1和p2。