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2018年高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 化学反应速率及化学平衡移动

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化学反应速率及化学平衡移动 1．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ） A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度 C．升高温度同时充入 N2 D．降低温度同时移走 SO3 【答案】A 2．已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a KJ•mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是 （ ） A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ 【答案】C 3．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是 （ ） A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态 B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ C．当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态 D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 4．加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为 （ ） A．4.25 B．8.5 C．17 D．22.5 【答案】B 5．在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(?) +B(?)==2C (g),下列说法正确的是 （ ） A．若A为气态,则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态 B．升高温度,C的体积分数增大,则该正反应放热 C．达到平衡后,向容器中加入B,正反应速率一定加快 D．达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态 【答案】D 6．在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是 （ ） A．若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1 B．2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低 C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ 【答案】D 7．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL

① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是 （ ） A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 B．实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1 C．若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4 D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用 【答案】B 8．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ） A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a < c＋d 【答案】D 9．一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是 （ ） ①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥浓盐酸 A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥ 【答案】C 10．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 （ ） A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 【答案】C 11．已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx( NO)．cy( H2)，k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。

实验数据 初始浓度 生成N2的初始速率、mol/(L·s) c(NO)/mol/L c(H2)/mol/L

1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3 2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4 3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4 下列说法不正确的是 （ ） A．关系式中x=l、y=2 B．800℃时，k的值为8×104 C．若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5．12×10-3 mol/(L·s) D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大 【答案】A 12．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，

实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

下列说法不正确．．．的是 （ ） A．实验时的温度T2高于T1 B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 C．实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1 D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关 【答案】C 13．对 于2NO2(g)N2O4(g) 的反应体系，在压强一定时，平衡体系中N2O4的质量分数w(N2O4) 随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。 （1）该反应的正反应方向是一个______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）A、B、C、D、E 各状态中，v(正)逆)的是_________。 （3）维持t1不变，E→A所需时间为x， 维持t2不变，D→C所需时间为y.则x_____y(填“<”、“>”或“=”)。 【答案】 放热 D > 【解析】（1）据图可知，温度升高，w(N2O4)降低，平衡逆向移动，所以逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。答案为：放热 14．向体积为2L的固定密团容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应:2X(g) Y(g)+ 3Z(g)。 （1）经5min后反应达到平衡，容器内的压强为起始时的1.2倍，则Y的反应速率为________mol/(L·min)。 （2） 若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲: v(X)= 3.5 mol/(L·min)；乙: v(Y)= 2 mol/(L·min)；丙: v(Z)=4.5 mol/(L·min)；丁：v(X)= 3.5 mol/(L·s)。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)______。 （3）向达到（1） 所述的平衡体系中充入氦气，则平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动；从（1） 所述的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动。 （4）在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX 气体，则平衡后X的转化率与（1） 所述的平衡中X 的转化率相比较_________。 A．无法确定 B．前者定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者 （5）保持温度和压强不变，起始时加入X 、Y 、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，a 为任意值，达到平衡时仍与（1） 的平衡等效。则：b、c该满足的关系为________。 【答案】 0.03 丁>乙>甲>丙 不 向右 B c=3b 15．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料． （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2⇌2NH3 该可逆反应达到平衡的标志是_ _． A．3v（H2）正=2v（NH3）逆 B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间而变化 E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N﹣H键断裂 F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2 （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=__；该温度下平衡常数K=__． 【答案】 BCE 0.01 mol/（L•min） 2.37

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2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)

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2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。

2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。

30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。

2018新高考高考化学三轮：专题八水溶液中的离子平衡

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专题八 水溶液中的离子平衡高频考点一 弱电解质的电离平衡 考法一 考查弱电解质的电离平衡及移动1．[2015课标全国Ⅰ，13]浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：B 点大于A 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则 c （M ＋）c （R ＋）增大 【答案】 D【解析】 利用MOH 与ROH 的起始pH ，再结合二者浓度可知MOH 为强碱，ROH 为弱碱，A 正确；加水促进弱电解质的电离，B 点溶液是将A 点溶液又加水稀释10倍，故ROH 的电离程度：B 点大于A 点，B 正确；当两溶液无限稀释时，两溶液都接近中性，则二者c (OH －)相等，C 正确；当lg V V 0＝2时，结合二者碱性可知，同时升高溶液温度，c (M ＋)不变，c (R ＋)增大，因此溶液中c （M ＋）c （R ＋）减小，D 错误。

考法二 考查电离平衡常数及计算2．[2017届湖北武汉四月调研，13]25 ℃ 时，向盛有 50 mL pH ＝3的HA 溶液的绝热容器中加入pH ＝14的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的温度(T )的关系如图所示。

下列叙述正确的是( )A ．HA 溶液的物质的量浓度为 0.01 mol·L －1B ．A →B 的过程中，混合溶液中不可能存在：c (A －)＝c (Na ＋)C ．B →C 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A －发生了水解反应D ．25 ℃ 时，HA 的电离平衡常数K 约为1.25×10－6 【答案】 D【解析】 A 项，25 ℃时pH ＝14的NaOH 溶液中c (OH －)＝1 mol·L －1，图中B 点温度最高，说明HA 与NaOH 溶液恰好完全反应，则有c (HA)＝(1 mol·L －1×40×10－3 L)/50×10－3 L＝0.8 mol·L －1，错误；B 项，NaA 溶液呈碱性，HA 溶液呈酸性，A →B 的过程中发生酸碱中和反应，混合溶液可能呈中性，则可能存在c (A －)＝c (Na ＋)，错误；C 项，B →C 的过程中NaOH 溶液过量，溶液的体积变大，混合溶液的温度降低，不是由于A －发生水解反应，因为过量NaOH 会抑制A －的水解，错误；D 项，由上述分析可知，pH ＝3的HA 溶液的 c (HA)＝0.8 mol·L －1，此时c (A －)≈c (H ＋)＝0.001 mol·L －1，故HA 的电离平衡常数K a (HA)＝[c (A －)·c (H ＋)]/c (HA)＝(0.001 mol·L －1)2/(0.8 mol·L －1)≈1.25×10－6，正确。

2018年全国卷高考化学专题复习《化学平衡》习题集训(含解析)

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2019年全国卷高考化学专题复习《化学平衡》习题集训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．对可逆反应，R (g) (g) Q (g) (g)，达到平衡状态的标志是（ ）A ．R 、P 、Q 、S 浓度相等B ．反应前后压强不变C ．反应前后质量不变D ．R 、P 、Q 、S 浓度不变2．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + (g)(g) + (g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数(不为零)时，达到平衡状态的标志是（ ）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q⑥单位时间内m A 断键发生反应，同时p C 也断键发生反应A ．③④⑤⑥B ．②③④⑥C ．①③④⑤D ．①③④⑥3．.在一定条件下，把一定量3充入容积固定的密闭容器中，发生反应:23 (g) 3H 2 (g)2 (g)。

达到平衡时，如果保持温度不变，增加N 2的浓度。

下列说法正确的是（ ）A ．平衡向正反应方向移动B ．化学平衡常数不变C ．化学平衡常数增大D ．化学平衡常数减小4．高温下，某反应达平衡，平衡常数222(CO)(H O)(CO )(H )c c K c c ⋅=⋅。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小5．在密闭容器中进行如下反应：X g Y g Z g 222()()()+ ，已知、、Z 的起始浓度分别为0.1、0.3、0.2，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A ．Z 为0.3B ．为0.35C ．为0.2D ．为0.46．在4 L 密闭容器中充入6 A 气体和5 B 气体，在一定条件下发生反应：3A (g) (g) 2C (g) (g)，达到平衡时，生成了2 C ，经测定D 的浓度为0.5 / L ，下列判断正确的是（ ）A ．1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50 / LD ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%7．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．在一定温度下，反应：的平衡常数为10。

2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡

2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡

第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。

通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。

下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。

已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数K1K2K3温度/℃500 1.00 2.50800 2.500.15下列说法正确的是()A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH24.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。