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无机及分析化学答案知识分享

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无机及分析化学答案 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 1. 根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=4.50和PH=10.00的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少？ HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=4.50的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：KaΘ（HAC）=1.8×10-5 Kbθ（AC-）=Kw/ Ka

Θ=10

-

14/(1.85×10-5)=5.6×10-10 由PH=14-Pkbθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 4.50=14-lg（5.6×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））

解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7=1.74 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=10.00的缓冲液，共轭

酸碱的浓度比如下 Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5 PH=14- Kbθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））

10=14-lg（1.8×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））

解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2. 欲配制250mlPH=5.00的缓冲液，问在125ml，1.0mol·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升6.0 mol·L-1溶液？

解：由题意得 可设还应加入xml，6.0 mol·L-1的HAC溶液 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 检表得KaΘ（HAC）=1.8×10-5

PH=Pkaθ

（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））

5=-lg（1.8×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））

解得：（C（AC-））/（C（HAC））=1.82 n（AC-）=0.125×1mol·L-1=0.125mol；n（HAC）=6x×10-3mol 0.125/(0.125+x×10-3)/（6x×10-3/(0.125+x×10-3)）=0.125/（6x×10-3）

解得：x=11.6ml 3.计算下列各溶液的PH： （3）20.0ml 0.10 mol·L-1NaOH和20.0ml 0.20 mol·L-1 NH4cl溶液混合 解：由题意的 检表可得 Kb（NH3）θ= 1.8×10-5 ； Kaθ（NH4+）=Kw/ K

b

（NH3）θ=10-14/（1.8×10-5 ）=5.56×10-10

n（OH-）=0.002mol n（NH4+）=0.004mol

C(NH3·H2O)=0.002/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1 C（NH4+）=0.02/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1 PH=Pkaθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（5.56×10-

10）+0=9.26 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 （5）20.0ml 0.10 mol·L-1Hcl和20.0ml 0.20 mol·L-1NaAC

溶液混合 混合前：n（H+）=0.002mol n（AC-）=0.0004mol 混合后：C（HAC）=0.002/（0.02+0.02）mol·L-1=0.05

mol·L-1 C（AC-）=0.002/（0.02+0.02）mol·L-1=0.05 mol·L-1 PH=Pkaθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 检表得：Pk

a

θ

(HAC)=1.8×10-5 =-lg（1.8×10-5）+lg（0.05/0.05）

=4.74 （9）300.0ml 0.5 mol·L-1 H3PO4与400.0ml 1.00 mol·L-1

NaOH的混合液 ｎ（H3PO4）＝０.３×０.５＝０.15mol C(OH-)=0.4×

1mol=0.4mol Kaθ(HPO42-)=4.5×10-13 混合后：n(Na3PO4)=0.1mol

n(Na2HPO4)=0.05mol 则：n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2

PH= Kaθ(HPO42-)+lg2=-lg（4.5×10-13）+lg2=12.65 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 1. 今有2.00L的0.5001.00 mol·L-1 NH3（aq）和2.0L的0.500 mol·L-1 Hcl溶液，若配制PH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液，其中C（NH3），C（NH4+）各为多少？ 解：由表可知： Kb（NH3）

θ= 1.8×10-5

则PH=14- Kbθ（NH3·H2O）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） =9 即：PH=14-4.74+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9 得lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-0.26 解得C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=0.55 设 xL NH3·H2O yL HCl

则有 C（NH3·H2O ）=n（NH3·H2O ）/V总=0.5（x-y）/(x

+y) mol·L-1 C（NH4+

）=n（Hcl）/ V总=0.5y/(x

+y) mol·L-1 即C（NH3·H2O ）/ C（NH4+）=0.55 解得x/y=1.55 若要溶液最多，只需令x=2.00L，则y=1.3L 此时 C（NH3·H2O ）=0.5（x-y）/(x

+y) mol·L-1 =0.11 mol·L-1 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 C（NH4+

）=n（Hcl）/ V总=0.5y/(x

+y) mol·L-1 =0.2 mol·L-1 2. 列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的电荷数，并给出他们的命名。 (1)[Crcl2(H2O)4]cl (3)K2[Co(Ncs)4] (5)[Ptcl2(NH3)2] (7)[Fe(edta)]- (9)Cr(Co)6 (11)[Mn(CN)5] [Crcl2(H2O)4]cl K2[Co(Ncs)4] [Ptcl2(NH3)2] [Fe(edta)]- Cr(CO)6 [Mn(CN)5]

形成体 Cr3+ Co2+ Pt2+ Fe3+ Cr Mn3+

配体 :H2O;cl- ：Ncs ：cl；NH3 ：edta ：CO ：CN 配位原子 Cl;O N Cl；N N；O C C

形成体配位数 6 4 4 6 6 5

配离子电1 2负离子 0 1负离子 0 2负离子 精品文档

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 荷数 形成体电荷数 3 2 2 3 0 3

命名 氯化二氯·四水合铬（Ⅲ） 四硫氰酸根合钴（Ⅱ）酸钾 二氯·二氨和铂（Ⅱ） 乙二胺四乙酸合铁（Ⅲ）离子 四羟基合铬（0） 五氰根合锰（Ⅲ）酸钾

3.计算下列取代反应的标准平衡常数

（1）Ag（NH3）2+（aq）+2S2O32-（aq）=Ag(S2O3)22-(aq)+2NH3

（aq）

（2）Fe（C2O4）33-（aq）+6CN-(aq)=Fe(CN)63-(aq)+3C2O42-(aq) (3)Co(NCS)42-(aq)+4NH3(aq)=Co(NH3)42+(aq)+4NCS-(aq) 解：（1）KѲ=C[Ag(S2O3)23-]C2(NH3)/(C[Ag(NH3)2+]C2(S2O32-))

KѲ=KfѲ[Ag(S2O3)23-]/ KfѲ C[Ag(NH3)2+] =2.9×1013/(1.67×107) =1.7×10^6 (2)KѲ=C([Fe(CN)63-])C3(C2O42-)/(C[Fe(C2O4)33-]C6(CN-) =KfѲ[Fe(CN)63-]/ KfѲ[Fe(C2O4)33-] =4.1×1052/(2.56×1032) =2.56×1032 (3) KѲ=C[Co(NH3)42+]C4(NCS-)/(C[Co(NCS)42-]C4(NH3)) 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 = KfѲ[Co(NH3)42+]/ KfѲ[Co(NCS)42-] =1.16×105/(103) =1.16×102

22.在500.0ml的0.01 mol·L-1 Hg（NO3）2溶液中，加入65.0gkI（s），生成[HgI4]2-。计算溶液中的Hg2+，H股I2-，I-的浓度 解：C（I-）=m/MV =65.0/(1669×0.5) =0.783 (mol·L-1 ) 查表得 KfѲ[HgI4

2-]=5.66×1029,所以反应进行的很完全

Hg2+ +4I- = [HgI4]2- 起始浓度 0.01 0.783 0 反应后 0 0.783-4×0.01 0.01 反应完后HgI42-]开始解离，设[HgI4

2-]解离x mol·L-1 后达到

平衡 HgI42- =Hg+ +4I- 起始浓度 0.01 0 0.743 平衡 0.01-x x 0743+4x 1/KfѲ[HgI4]2-=C(Hg)C4(I-)/C([HgI4]2-)

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无机及分析化学答案全(南京大学)(第四版)-第九章

无机及分析化学答案全(南京大学)(第四版)-第九章

第九章s区元素1. 为什么碱金属氯化物的熔点NaCl﹥KCl ﹥RhCl ﹥CsCl ？而碱土金属氯化物的熔点MgCl2﹤CaCl2 ﹤SrCl2 ﹤BaCl2 ？前者阳离子电荷小，极化力弱，主要比较晶格能；而后者阳离子电荷大，极化力较强，比较极化作用2. 锂、钠、钾在氧气中燃烧生成何种氧化物？各氧化物与水反应情况如何？分别生成Li2O、Na2O2、KO2 ；Li2O + H2O 〓 2 LiOHNa2O2 + 2H2O(冷水) 〓H2O2 + 2 NaOH2 Na2O2 + 2H2O(热水) 〓O2 + 4 NaOH2 KO2 + 2H2O 〓H2O2 + 2 KOH + O24. 比较下列性质的大小⑴与水反应的速率：MgO ﹤BaO⑵溶解度：CsI﹤LiI；CsF﹥LiF；LiClO4 ﹥KClO4 ⑶碱性的强弱：Be(OH)2 ﹤Mg(OH)2 ﹤Ca(OH)2 ﹤NaOH)⑷分解温度：K2CO3﹥Na2CO3 ﹥MgCO3 ﹥NaHCO3⑸水合能：Be2+﹥Mg2+ ﹥Na+ ﹥K+5. 解释下列事实⑴卤化锂在非极性溶剂中的溶解度大小的顺序为LiI﹥LiBr﹥LiCl﹥LiF (LiI电负性差小，极性小）⑵虽然电离能I(Li)﹥I(Na),但E⊖(Li+/Li) ﹤(Na+/Na)。

（Li+ 水合能大）。

⑶虽然E⊖(Li+/Li)﹤(Na+/Na)，但锂与水反应不如与水反应钠激烈。

（Li熔点高，LiOH溶解度小）。

⑷锂的第一电离能小于铍的第一电离能，但锂的第二电离能却大于铍的第二电离能。

(内层难电离) 。

7. 利用什么性质可以区分下列化合物？⑴Be(OH)2 Mg(OH)2碱性、溶解度。

⑵BeCO3 MgCO3热稳定性。

⑶LiF KF水溶性。

无机及分析化学(习题含答案)-紫外可见分光光度法

无机及分析化学(习题含答案)-紫外可见分光光度法

第十章紫外-可见吸光光度法习题1.是非判断题1-1物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长所致，VitB12溶液呈现红色是由于它吸收了白光中是红色光波。

1-2因为透射光和吸收光按一定比例混合而成白光，故称这两种光为互补色光。

1-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。

1-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。

1-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。

1-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。

1-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。

1-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。

1-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。

1-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。

1-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。

1-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。

1-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.1-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。

1-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65% 的范围内才是最小的。

2.选择题2-1分光光度法与普通比色法的不同点是A.工作范围不同B.光源不同C.检测器不同D.检流计不同E.获得单色光方法不同2-2 Zn2+的双硫腙-CCl4萃取吸光光度法中，已知萃取液为紫红色络合物，其吸收最大光的颜色为A.红B.橙C.黄D.绿2-3有色络合物的摩尔吸光系数，与下列因素中有关系的是A.比色皿的厚度B.有色络合物浓度C.吸收池材料D.入射光波长2-4透光率与吸光度的关系是A.1T =A B.㏒1T=A C.㏒T=A D.T=㏒1A2-5某物质的摩尔吸光系数（ε）较大，说明A.光通过该物质溶液的厚度厚B.该物质溶液的浓度大C.该物质对某波长的光吸收能力很强D.测定该物质的灵敏度高E.测定该物质的灵敏度低2-6朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于A.溶液的温度B.溶液的酸度C.液层的厚度D.有色配合物稳定性E.溶液的浓度和溶液厚度的乘积2-7符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置A.向长波方向移动B.向短波方向移动C.不移动，但高峰值降低D.不移动，但高峰值增大2-8已知磷钼杂多酸络合物的透光率为10%，而它与硅钼杂多酸络合物的吸光度差为0.699，那么，硅钼杂多酸络合物的透光率为A. 50%B. 20%C. 30%D. 40%2-9进行光度分析时，误将标准系列的某溶液作为参比溶液调透光率100％，在此条件下，测得有色溶液的透光率为85％。

无机及分析化学（四版）第三章答案

无机及分析化学（四版）第三章答案

⽆机及分析化学（四版）第三章答案第3章3. 673 K 时，将0.025 mol COCl 2(g)充⼊1.0L 容器中，当建⽴下列平衡时：有16% COCl 2解离。

求此时的K Θ。

解：由反应式∴第⼆解法：由反应式: COCl 2(g)CO(g) ＋ Cl 2(g)n 平： 0.025(1-16％) 0.025×16％ 0.025×16％＝0.021 mol ＝0.021 mol ＝0.004 molP COCl2(g)＝(n COCl2(g) RT)/V 总＝(0.021 mol ×8.315 kPa ·L ·K -1·mol -1×673K)/1.0 L ＝117.52 kPa P CO(g)＝(n CO(g) RT)/V 总＝(0.004 mol ×8.315 kPa ·L ·K -1·mol -1×673K)/1.0 L ＝22.38 kPaP Cl2(g)＝(n Cl2(g) RT)/V 总＝(0.004 mol ×8.315 kPa ·L ·K -1·mol -1×673K)/1.0 L ＝22.38 kPa∴P P Cl CO 2CO Cl P P 2P COCl2COCl 2P P P 2-122.3822.3811P 117.52100P 11100K === =4.262=0.042620.043νΘΘΘΘΘ∑≈（）（）（）答：此时的K Θ约为0.043 。

4. 298 K 时，向1.00L 烧瓶中充⼊⾜量的N 2O 4，使起始压⼒为100Kpa,⼀部分N 2O 4分解为NO 2，达平衡后总压⼒等于116Kpa 。

计算如下反应的K Θ。

解：第⼀解法：P 始 100 kPa 0 kPa P 平衡 100-X kPa 2X kPa ∴ P 总=P N2O4+P NO2=100-X+2X=116（kPa ）∴ X=16 Kpa P NO2=2X=32 Kpa P N2O4=100-X=84 Kpa∴ 2NO222-NO2N2O4N2O41321P K ===P 84100P 1 =12.19=0.12190.12100P P P P νΘΘ∑ΘΘ≈（21）1（））（）（）（）（）（答：该反应的K Θ为0.12COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g)COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g)K Θ=P CO P Θ?P Cl2P ΘP COCl2P Θ=n CO RT V ?V n Cl RTn COCl2RT V( )2-1p Θ1=n CO ?n Cl2n COCl2?RT V ?1p Θ=(0.16×0.025)2×8.314 ×6370.025 (1-0.16) ×10-31013251=0.043N 2O 4(g)2NO 2(g)N 2O 4(g)2NO 2(g)第⼆解法：∵n 始=(PV)÷(RT)=(100kPa ×10L) ÷(8.315kPa ?L ?K -1mol -1×298K)=0.4036 mol n 平，总=(PV)÷(RT)=(116kPa ×10L) ÷(8.315kPa ?L ?K -1?mol -1×298K)=0.4681 mol242N O g NO g （）2（）⼜∵ n 平，总：(0.0406-X ) mol 2X mol∴ n 平，总=(0.04036-X ) mol ＋ 2X mol = (0.04036＋X ) mol =0.4681 mol 解： X= (0.4681-0.04036) mol =0.0645 mol∴ n 平，N2O4=(0.04036-X ) mol = (0.04036-0.0645) mol =0.3391 mol n 平，NO2=2X mol = 2×0.0645 mol =0.1290 mol P 平，N2O4=( nRT)÷(V 总)=(0.3391 mol ×8.315kPa ?L ?K-1mol -1×298K) ÷(10L)=84.02kPa ≈84kPaP 平，NO2=( nRT)÷(V 总)=(0.1290 mol ×8.315kPa ?L ?K -1?mol -1×298K) ÷(10L)=31.96kPa ≈32kPa∴ 2NO222-NO2N2O4N2O41321P K ===P 84100P 1 =12.19=0.12190.12100P P P P νΘΘ∑ΘΘ≈（21）1（））（）（）（）（）（答：该反应的K Θ为0.128．反应 2222C l ()2()4()()g H O g H C l g O g++ 1114.4r H k J m o l Θ-?=? 当该反应达到平衡后，进⾏左边所列的操作对右边所列的数值有何影响（操作中没有注明的，是指温度不变，体积不变）？(1)增⼤容器体积 n(H 2O) (2) 加O 2 n (H 2O) (3) 加O 2 n(O 2) (4) 加O 2 n(HCl) (5) 减⼩容器体积 n(Cl 2) (6) 减⼩容器体积 P(Cl2) (7) 减⼩容器体积 K Θ(8) 升⾼温度 KΘ (9) 升⾼温度 P(HCl) (10)加N 2 n(HCl) (11)加催化剂 n(HCl) 解：依据 2222C l ()2()4()()g H O g H C l g O g++ 1114.4r H k J m o l Θ-?=? 由勒夏特列原理（即平衡移动原理）得：(1) n(H 2O)减⼩。

《无机及分析化学》参考答案

《无机及分析化学》参考答案

参考答案
第2章
2-1 1. D 2. D 3. B 4. D 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. B
2-2 1. 降低了，增大。
2. 放，正，不。 3. ③＞④＞①＞② 。
4. 改变条件 增加 B 的分压
v正 增大
2．能量最低原理、Pauli 不相容原理、Hund 规则 3．镁，氮化物 4．原子轨道，能量相近、轨道最大重叠、对称性匹配 5．sp3 杂化，109°28ˊ；sp3d2 杂化， 90° 6．sp2；不等性 sp3 7．分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体 8．Ba2+ ＞Sr2+ ＞Ca2+ ＞Mg2+；MgO＞CaO＞SrO＞BaO 3-4 1．在讨论多原子或离子中的某一电子能量时，将内层电子对该电子的排斥作用归结为
（5）Au＞Cs。二者为同周期元素，Au 为 IB 族元数，Cs 为 IA 族元素，金的有效核电 荷数较铯的大，而半径较铯的小，而且铯失去一个电子后变为 5s25p6 稳定结构。
5. （1）Ba＞ Sr。同族元素 Ba 比 Sr 多一电子层。 （2）Ca＞Sc。同周期元素，Sc 核电荷多 （3）Cu＞Ni。同周期元素，Cu 次外层为 18 电子，受到屏蔽作用大，有效核电荷小，
k正 不变
KӨ 不变
Ea 正 不变
平衡移动方向 正反应方向
增加 C 的浓度
减小
不变
不变
不变
逆反应方向
升高温度
增大
增大
减小
基本不变
逆反应方向
使用催化剂
增大
增大
不变
减小
不移动