【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 单元热点专题突破7 化学反应速率和化学平衡课件

温度,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大;③增大压强,单位体积内活化分
子数增多,但活化分子百分数不变;④移去生成物,浓度减小,单位体积内活化分子数减小;⑤加
入催化剂,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大。
2.已知:(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1。下列说法中正确的是 (D) A.该反应中熵变小于 0,焓变大于 0
一、选择题(每小题 6 分,共 42 分)
单元综合检测(七)
1.在气体反应中,能使反应物中活化分子数反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.②⑤
C.①②③
B.①②③⑤
D.①②③④⑤
【解析】①增大反应物的浓度,单位体积内活化分子数增多,但活化分子百分数不变;②升高
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.判断反应能否自发进行需要根据 ΔH 与 ΔS 综合考虑
【解析】题给反应的焓变 ΔH>0,因为反应后有气体生成,混乱度增加,熵变大于 0,A 项错误;
判断反应能否自发进行要根据 ΔG=ΔH-TΔS 判断,B、C 项错误。
2X(g) 3Y(g)+Z(g)
起始/L: 1
转化/L: 2x 3x x
平衡/L: 1-2x 3x x
00
=0.1,解得 x= ,则 X 转化率为
7.在 2 L 的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),有如下数据:
下列说法正确的是
A.正反应为吸热反应

解析：
－1 －1
40 － － B 项， v(A2) ＝ 60 mol· L 1· s 1≈0.67
vAB3 1.0 mol· L · s ；C 项，v(A2)＝ 2 ＝ 2 mol· L － 1· s－1 vB2 1.2 ＝0.5 mol· L · s ；D 项，v(A2)＝ 3 ＝ 3
－1 －1
mol· L－1· s－1＝0.4 mol· L －1 · s－1，对比后可知 A 项符合 题意。
答案：A
角度二 计算
“三段式”模板突破化学反应速率的
3．NH3 和 O2 在一定条件下发生反应：4NH3(g) ＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)， 现向一容积不变的 2 L
密闭容器中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后反应 达到平衡， 测得生成的 H2O 占混合气体体积的 40%， 则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的 是( )
(3)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率 值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同， 并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。 (4) 不可以 因为对于有固体或纯液体参加的
反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体 物质表示化学反应速率。
化学反应速率的 2 种计算方法与 4 点注意 (1)2 种计算方法 Δc ①定义式法：根据“v＝ ”进行计算。 Δt ②比例式法：根据“化学反应速率之比等于化 学计量数之比”进行计算。
答案：C
2 ． 在 一 定 条 件 下 ， 对 于 反 应 A2(g) ＋ 3B2(g)2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速 率中最大的是( )
A．v(A2)＝0.8 mol· L－1· s－1 B．v(A2)＝40 mol· L－1· min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol· L－1· s－1 D．v(B2)＝1.2 mol· L－1· s－1

B.v(B)＝1.2 mol· L－1· s－1
C.v(D)＝0.4 mol· L－1· min－1
D.v(C)＝0.1 mol· L－1· s－1 解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的 反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不 能表示反应速率； C项中对应的v(A)＝0.2 mol· L－1· min－1； D项中对应的v(A)＝3 mol· L－1· min－1。
解析答案
1
2
3
4
பைடு நூலகம்
5
6
题组四 “三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算
6.可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L
的容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol· L－1。这时B的浓度为
_______ mol· L－1，C的浓度为____________mol· L－1。
3.对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 起始浓度(mol· L－1)
NO的浓度为1.2 mol· L－1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率
减慢，故NO的浓度应小于1.2 mol· L－1。
解析答案
1
2
3
4
5
6
题组三
化学反应速率的大小比较 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中 )
4.已知反应4CO＋2NO2 表示反应速率最快的是C ( A.v(CO)＝1.5 mol· L－1· min－1

在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的
关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 0.108×0.108 (1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为____0_._7_8_4_2___。 解析：(1)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反
2．表达式
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， cpC·cqD
K＝_c_m__A__·c_n_B___ (固体和纯液体的浓度视为常数，通常
不计入平衡常数表达式中)。
实例：
化学方程式
平衡常数
关系式
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
c2NH3 K1＝_c_N_2__·c_3_H__2_
4．(2016·淄博一模)煤经气化和液化使其得以广泛应用。
工业上先将煤转化为 CO，再利用 CO 和水蒸气反应制 H2 时，存在以 下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
(1)向 1 L 恒容密闭容器中充入 CO 和 H2O(g)，t ℃时测得部分数据如
下表。 t/min
0
1
2
小题热身
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度 (×)
(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数 (×)
(3)升高温度，平衡常数一定增大
(×)
(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动
(×)
(5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变