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2005年高考化学模拟试卷

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1 可能用到的原子量：H：1；O：16；C：12；S：32；N：14；Fe：56；Cu：64 1普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的 国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 （ ） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金 2、某制药厂尾气中含有少量的SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防止污染环境。分别用0.1mol/L的氢氧化钠溶液或氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是 （ ） A、氢氧化钠溶液的体积大于氨水 B、氢氧化钠溶液的体积等于氨水 C、氢氧化钠溶液的体积小于氨水 D、无法判断 3、下列说法中正确的是 （ ） A.酸式盐的水溶液一定呈碱性。 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积相同，它们反应后的溶液即呈中性。 C.100℃时的纯水仍呈中性，是因为H+和OH-的物的量浓度仍相等。 D.碳酸溶液中的c(H+)是c(CO32-)的二倍 4、 物质之间的化学反应按一定的比例进行，下列叙述中，与化学计量系数之比不相等的是 （ ） A、各物质所含的该反应微粒的个数之比。 B、各物质的质量之比。 C、各物质的物质的量之比。 D、气体物质在相同状态下的体积之比。 5、有关溶液中所含离子的鉴定，下列判断中正确的是 （ ） A、加入硝酸银溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在 B、加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在 C、加入氢氧化钠溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在 D、加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在 6、有下列两种说法：①一种碱溶液与另一种盐溶液混合反应，产物之一是强碱性物质②两种酸溶液混合反应，溶液的酸性减弱。其中存在的是 （ ） A、只有① B、都可能存在 C、只有② D、都不可能存在 7、在下列有氯化铁溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是 （ ） ①FeCl3与Cu反应；②FeCl3与H2S反应；③FeCl3与KI反应；④FeCl3滴入沸水中；⑤FeCl3滴入苯酚中；⑥FeCl3与NaHCO3反应；⑦FeCl3滴入石蕊溶液中。 A、③④⑤⑥⑦ B、③④⑥ C、④⑥⑦ D、①③⑤⑦ 8．在方框的3个碳原子、2个硫原子中，哪一个碳或硫原子的立体构象更接近二氯甲烷的碳原子 （ ）

A. （Ⅰ）中的C原子，（Ⅳ）中的C原子 B. （Ⅱ）中的C原子 C. （Ⅱ）（Ⅲ）中的S原子 D. （Ⅲ）中的S原子，（Ⅳ）中的C原子 二、选择题（1至2个选项正确。每题全对4分，共44分） 9．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合 物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ） A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法 10．某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看 到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物 更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 （ ） A．①②③ B．①③ C．①② D．只有①

11、下列说法正确的是 （ ） A、水作氧化剂时，1mol水只能得到1mol电子 B、保持温度不变，在Na2CO3不饱和溶液中加入Na2CO3粉末会使c(Na+)/c(CO32-)比值减少 C、C6H5OOCH在碱性溶液中水解1mol该物质消耗1molNaOH D、pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，在单位时间内后者得到的氢气多 12、用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起微粒间反应。已知在液氢中存在由氢分子和质子形成的H3+，其构型为正三角形。同时H3+和氢分子可进一步形成Hn+，下列有关间断不正确的是 （ ）

H3C C OH H树

H

(Ⅰ) S HO OH O O (Ⅲ) H5C2O C OH OH

OC2H5

(Ⅳ)

H C O S OH H O O H (Ⅱ) 2 A、在液氢中有2H2 H3+ + H－ 过程发生，故液氢有微弱的导电性。 B、H3+在液氢中可形成H4+、H6+、H8+ C、H3+在液氢中可形成H5+、H7+、H9+ D、H3+的电子式为 13、某杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正的是 （ ） A、原子晶体干冰有很低的熔点，有很小的硬度 B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C、原子晶体干冰硬度很大，可用作耐磨材料 D、每mol原子晶体干冰中含2molC—O键 14. 新型燃料电池车用的燃料是装在特制高压贮罐中的液氢。有关燃料电池的下列说法正确的是 （ ） A、该电池工作时，溶液中的OH-向正极移动。 B、该电池工作时，外电路中电子由正极流向负极。 C、该电池进空气的极为电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e- ＝4OH- D、燃料电池的能量利用率比氢气直接燃烧高。 15、6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L、60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为 （ ） A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol 16、对于xA(g) + yB(g) zC(g) + wD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子量从26变至29，则下列说法中正确的是 （ ） A、x+y＞z+w，正反应是放热反应 B、x+y＞z+w，正反应是吸热反应 C、x+y＜z+w，正反应是放热反应 D、x+y＜z+w，正反应是吸热反应 17、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质组成可能是 A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4 C、NaCl、Na2SO4 、I2 D、NaCl、NaI、Na2SO4 18、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O B、氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：ClO- + H2O + SO2 = HSO3- + HClO D、标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 19. 下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的 ( ) （a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物。 A．(b)(c) B．(a)(d) C．(b)(c)(d) D．(b)(c)(d)(e)(f) 第Ⅱ卷（共82分） 三、实验题：（共23分） 20．（9分）某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。 （1）[实验用品]：玻璃管(直径6-10mm，长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器 。 （2）[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因：________________。 （3）[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且 比 的燃烧明显的剧烈。 （4）[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？ 。 21．（共14分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程式： 。 （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。 （5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。 （6）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯；方法是： 。 四、（共18分） 22、(共10分)aA、bB、cC、dD均为短周期元素（除0族元素外）。已知①a＜b＜c＜d ；②c+d=3(a+b) ；③其中只有C为金属元素，且A、C两原子的最外层电子数相等。请回答： （1）、由A、B两元素组成的被称为“生命之源”的物质与由A、D两元素组成的物质的沸点_______（填“前者 3

高”或“前者低”），其原因是:______________________________。它们的分子都属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。 （2）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，其中含有的化学键有________。 （3）由A、B、C、D四种元素形成的化合物的化学式为_________；;这两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式为 。 23、（共8分）气体A（常温）只含X、Y两种元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体（常温）。固体乙为某金属氧化物，F为某金属单质。各物质有如下图所示的转化关系： 试回答下列问题： （1）若气体A是纯净物且分子为线型结构，X和Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X位于周期表第____周期，第_____族。 （2）若气体A为混合物，X与Y的质量比小于3，则气体A肯定有_____（写化学式） （3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为_____________________________________； D与固体乙在加热条件下反应的化学方程式为______________________________________。 五、（共22分） 24．（共12分）A为某芳香烃的衍生物，只含有C、H、O三种元素，环上有两个取代基。又已知A的相对分子质量为150，A不能使FeCl3溶液显色，但可被新制Cu(OH)2氧化为B，B能在浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。 （1）．B分子中的含氧官能团为 （填名称） （2）．写出符合上述条件的A的可能的结构简式： （3）．写出任意一种A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式： （4）．写出任意一种B生成C的结构简式： 25、（共10分）已知α—氨基酸能与亚硝酸反应得到α—羟基酸，例如： 现有某α—氨基酸盐A，其分子中原子个数比为：C︰H︰O︰N ＝ 3︰10︰2︰2，由它开始有如下图所示的反应关系，其中无机产物均已略去，方框中的数字为其相对分子质量：

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2005高考模拟试卷[整理]

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物 理 试 卷本试卷共100分，考试时间120分钟一、选择题（不定项选择，3’×14=42’）1、束单色光的在真空中的传播速度是c ，波长为λ0，在水中的传播速度是υ，波长为λ，水对这种单色光的折射率为n ，当这束单色光从空气斜射入水中时，下列说法正确的是（ ） A.折射光线向靠近法线的方向偏折B.当入射角变大时，可能会发生全反射现象C.光的传播速度变小，且υ=c/nD.光的波长变长，且λ=n λ0 2、以下说法正确的是( )A. 温度高的物体的内能一定比温度低的物体的内能多B. 物体的内能是物体中所有分子热运动的动能之和C. 物体的温度升高，其分子的平均动能一定增大D. 如果不做功，热量只能从高温物体传到低温物体3、在垂直纸面的匀强磁场中有一原来静止的原子核，该核衰变后，放出的带电粒子和反冲核 的运动轨迹分别如图中a 、b 所示，由图可以判定A. 该核发生的是α衰变B. 该核发生的是β衰变C. 磁场方向一定垂直纸面向里D. 无法确定磁场方向4、用质量不计的弹簧把质量3m 的木板A 和质量为m 的木板B 连接成如图所示的装置。

B 板置于水平地面上，现用一个竖直向下的力F 下压A 板，撤消F 后，B 板恰好被提离一地面，由此可知F 的大小是（ ）A.7mgB.4mgC.3mgD.2mg5、一个质点沿着ax 轴正方向运动，其位移——时间图象（s-t 图）和加速度——时间图象（a —t 图）分别如图甲、图乙所示。

能正确反映质点速度随时间变化规律的图像，是图丙各v —t 图中的：ABC D丙6、质量为M 的均匀木块静止在光滑水平面上，木块左右两侧各有一位拿着完全相同的步枪和子弹的射击手，首先左侧射手开枪，子弹1水平射入木块的最大深度为d 1，其作用时间为t 1；然后右侧射手开枪，子弹2水平射入木块的最大深度为d 2，其作用时间为t 2，如图所示，设两颗子弹均未射穿木块，且两子弹与木块之间的作用力大小均相同，下列判断下正确的是：A.d 1=d 2，t 1=t 2B.d 1<d 2，t 1<t 2C.d 1>d 2，t 1>t 2D.d 1<d 2，t 1=t 27、一个带电小球从空中的a 点运动到b 点的过程中，重力做功3J ，电场力做功1J ，克服空气阻力做功0.5J ，则下列判断错误的是（ ） A. 在a 点的动能比b 点的动能小3.5J B. 在a 点的重力势能比在b 点大3J C. 在a 点的电势能比在b 点小1JD. 在a 点的机械能比在b 点小0.5J8、 两球A 、B 在光滑水平面上沿同一直线、同一方向运动， m kg m kgA B ==12,、v m s A =6/、v m s B =2/。

2005年高考化学试题解析

2005年高考化学试题解析

2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅱ）化学试题6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A．12 B．14 C．16 D．18思路点拨：组成原子的基本粒子（质子、中子和核外电子）之间的基本关系体现在两个重要的等式（质量关系式和电量关系式）上，理解了这两个等式就容易解答本题。

镁是12号元素，其原子核内质子数为12，该同位素的质量数为28，所以该原子核内的中子数为28－12＝16。

正确解答：C小结点评：原子结构是高考的常考知识点，虽然经常结合最新的科技成果考查，但需要用到的知识点一般都很基本。

7．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的思路点拨：本题考查的是元素周期表的基本知识，需要根据化学常识逐一筛选。

常温常压下，呈液态的单质有Hg和Br2；周期表中铀后面的元素多数是人工进行核反应制得的元素，叫做超铀元素；过渡元素全部都是金属元素。

正确解答：D小结点评：元素周期表是我们学习化学的工具，必须熟悉其基本结构和各种元素的基本性质。

8．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl2思路点拨：本题需要根据元素的非金属性强弱作出判断。

因为F的非金属性最强，所以F2最容易与H2发生反应，混合即发生爆炸。

正确解答：C小结点评：判断元素金属性和非金属性强弱的实验依据有很多，需要在学习中不断归纳总结，这也是我们进行一些实验设计的原理和依据。

9．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含的原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含的电子数目为为10N A思路点拨：根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目不一定相同；2 gH2即1molH2，所含H原子的数目为2N A；在常温常压下，11.2 L氮气的物质的量小于0.5mol，所含的N原子数目小于N A；1个NH3分子中有10个电子，所以1molNH3中有10mol（即10N A个）电子。

2005届高考模拟试卷(一)(05、3)

2005届高考模拟试卷(一)(05、3)

2005届高考模拟试卷（一）第I 卷（共40分）一、选择题（4 10分） 1、下列说法正确的是：A 、第一类永动机和第二类永动机不可能制成，因为它们违反能量守恒定律B 、产生多普勒效应的原因是波源的频率发生了变化C 、在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由绿光改为黄光，则条纹间距变宽D 、物体吸收热量，温度可能不变 2、下列说法中正确的是A ．质子与中子的质量不等，但质量数相等B ．两个质子间，不管距离如何，核力总是大于库仑力C ．同一种元素的原子核有相同的质量数，但中子数可以不同D ．除万有引力外，两个中子之间不存在其它相互作用力3、如图1所示，半圆形玻璃砖acb ，O 为圆心，c 为圆弧顶点，一束很细的平行白光沿cO 方向射入玻璃砖，今如果保持入射光的方向不变，而将玻璃砖沿顺时针方向绕O 点转动，则首先在界面ab 上发生全反射的应是白光中的：A 、红光部分，因为玻璃对红光的折射率较大；B 、红光部分，因为玻璃对红光的折射率较小；C 、紫光部分，因为玻璃对紫光的折射率较大；D 、紫光部分，因为玻璃对紫光的折射率较小4、如图2是描述原子核核子的平均质量m 与原子序数Z 在下列说法中正确的是A 、将原子核A 分解为原子核B 、C 可能吸收能量 B 、将原子核D 、E 结合成原子核F 可能吸收能量C 、将原子核A 分解为原子核B 、F 一定释放能量D 、将原子核F 、C 结合成原子核B 一定释放能量5、电饭煲的电热部分串联了一个PTC 元件，它是一个热敏电阻，其中电阻率随温度的关系如图3所示，由于这种特性，它具有温控功能，使电饭煲处于煮饭和保温状态，对于PTC 元件在电饭煲中的作用，以下说法中正确的是： A 、通电后，其功率先增大后减小。

B 、通电后，其功率先减小后增大。

C 、当其产生的热量和散发的热量相等时，温度保持在T 1不变。

D 、当其产生的热量和散发的热量相等时，温度保持在T 1~T 2间的某个值不变。

2005年全国各省市高考化学试题汇编--碱金属

2005年全国各省市高考化学试题汇编--碱金属


①＞35℃NH4HCO3 会有分解 请回答： ⑴ 反应温度控制在 30—35℃，是因为若高于 35℃，则_____________________________， 若低于 30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法 为_________________。 ⑵ 加料完毕后，继续保温 30 分钟，目的是________________________________________。 静置后只析出 NaHCO3 晶体的原因是___________________________________________。 用蒸馏水洗涤 NaHCO3 晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）
⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________（以化学式表示） ，需加入_______， 并作进一步处理，使 NaCl 溶液循环使用，同时可回收 NH4Cl ⑷ 测试纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水 溶解，加 1—2 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c（ mol/L）的 HCl 溶液滴定至溶液由 — — 红色到无色（指示 CO32 +H+==HCO3 反应的终点） ，所用 HCl 溶液的体积为 V1 mL，再 加 1—2 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl 溶液总体积 为 V2 mL。写出纯碱样品中 NaHCO3 质量分数的计算式： NaHCO3% = ______________________________。 28．⑴ NH4HCO3 分解 反应速率降低 水浴加热 ⑵ 使反应充分进行 NaHCO3 的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3 ⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl