2018年全国领军高考化学模拟解密试卷(6)答案

选择题专练四选择题11．（2018届江西省新余市高三第二次模拟）化学与生产、生活密切相关。

下列说法中不正确的是A. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石B. 将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放C. 雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能【答案】B2．（2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AB. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去N A个电子C. 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5N AD. 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2N A【答案】B【解析】标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A，故A错误；Na被完全氧化生成Na2O2，钠元素化合价由0变为+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去N A个电子，故B正确；标准状况下C6H6是液体，故C错误；没有溶液体积，不能计算0.1mol/LK2S溶液中的K+数，故D错误。

3．（2018届新疆维吾尔自治区高三第二次适应性）下列叙述正确的是A. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应B. 植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质C. CH3COOCH2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13 种D. 蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性【答案】D【解析】乙炔、乙烯分别含有碳碳双键、碳碳三键，均能与溴水发生加成褪色，苯的结构中含有特殊的碳碳的键，不能与溴水发生加成反应，只能发生萃取，褪色原理不一样，A错误；植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，容易被氧化而发生变质，B错误；苯环上含有-CH2-CH2-COOH结构的有1种，苯环上含有-CH(CH3)-COOH结构的有1种，苯环上含有-COOH和-CH2-CH3结构的有3种，苯环上含有-CH3、–CH3和-COOH结构的有6种，共计有11种；C错误；蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性，D正确；正确选项D。

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(六)第一部分 选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．罕见的三星一线的天文现象，即土星、火星和天蝎座最亮恒星三星一线。

火星基本上是沙漠行星，以二氧化碳为主的大气既稀薄又寒冷，在火星表面曾发现有溶解高氯酸盐的液态水活动。

下列有关说法正确的是A ．高氯酸盐和水均为强电解质B ．1H 2O 与2H 2O 互为同位素C ．高氯酸盐结构中一定含有共价键和离子键D ．常温下，高氯酸盐水溶液的pH=72．下列说法正确的是A ．分子式分别为C 2H 6O 、C 3H 8O 的有机物一定互为同系物B ．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C ．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1：2的CO 2和H 2O ，说明其最简式为CH 4D ．丙烯23(CH CHCH ) 易发生加成反应，一定条件下也可以发生取代反应3．用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是4．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是A ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H>IB ．简单离子半径：K>FC ．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>JD ．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出的能量：F>I5．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。

NH 3−O 2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是A ．a 极为电池的正极B ．负极的电极反应式为2NH 3−6e -+6OH -═N 2+6H 2OC ．当生成1 mol N 2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molD ．外电路的电流方向为从a 极流向b 极6．已知常温下CH 3COOH 的电离常数K =1.6×510-，lg 4=0.6。

2018模拟卷051．（2018届陕西省宝鸡市高三质量检测三）化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛【答案】A【解析】食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮，故A错误；食盐是调味剂，也可用作食品防腐剂，故B正确；“地沟油”属于油脂，可用来制取肥皂或生物柴油，故C正确；被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，皮肤内注入了甲酸，肥皂水呈碱性，在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛，故D正确。

2．（2018届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入A. 已知N0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB. 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2N AC. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AD. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4N A【答案】B3．（2018届辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟考试）化合物 (x) 、 (y)、(z)的分子式均为C5H 6。

下列说法正确的是A. x的同分异构体只有y和z 两种B. y 分子中所有原子均处于同一平面C. z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D. x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C4．（2018届湖南省长沙市雅礼中学、河南省实验中学高三联考）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】A【解析】A、利用②③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中的黑色CuO固体变红，⑥中澄清石灰水变浑浊，说明有CO产生；故A正确；B. 通入N2的主要目的是防止空气中的CO2、O2等对产物检验产生影响，所以B错；C. 因混合气体经过了②澄清石灰水，③氢氧化钠溶液，所以若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜不能检验分解生成的水蒸气了，故C错；D. 实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁是错的，可能为铁，也可能为氧化亚铁，四氧化三铁都是黑色的，故D错；答案：A。

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(六)答案1．C 【解析】水为弱电解质，故A 错误；同位素指的是同种元素的不同原子，而1H 2O 与2H 2O 均为水分子，故B 错误；高氯酸盐由高氯酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成，含有离子键，高氯酸根离子中含有共价键，故C 正确；常温下，在高氯酸铵的水溶液中，铵根离子水解使溶液的pH<7，故D 错误。

2．D 【解析】选项A ，分子式分别为C 2H 6O 、C 3H 8O 的有机物的结构不一定相似，A 错误；选项B ，若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质不一定相似，如C 2H 5OH 和CH 3OCH 3，B 错误；选项C ，某有机物燃烧只生成物质的量之比为1∶2的CO 2和H=O ，其最简式不一定为CH 4，还可能含有氧元素，C 错误；选项D ，丙烯23(CH CHCH )=易发生加成反应，一定条件下也可以发生取代反应，D 正确。

3．A 【解析】选项A ，乙酸乙酯不溶于水，乙醇易溶于水，所以，向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液，上层即为乙酸乙酯，正确；选项B ，实验方案设计错误，应该向水解后的溶液中加稍过量氢氧化钠溶液中和酸，形成碱性溶液，错误；选项C ，实验方案设计正确，但所选玻璃仪器缺少温度计，不能达到实验目的，错误；选项D ，次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白pH 试纸，错误。

4．B 【解析】F 、I 的最低负化合价都为−2，应该为第ⅥA 族元素，根据原子半径可知F 为O ，I 为S ；E 、L 的最高正化合价为+1，结合原子半径大小可知E 为H ，L 为Na ；K 的最高正化合价为+2，结合原子半径可知K 为Mg ；G 、J 的最高正化合价为+3，结合原子半径可知G 为B ，J 为Al ；H 的最低化合价为−1，为第ⅦA 族元素，其原子半径大于F ，则H 为Cl 。

选项A ，Cl 的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl>S ，则高氯酸的酸性大于硫酸，正确；选项B ，2Mg +、2O -电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：2Mg +<2O -，错误；选项C ，L 、K 、J 分别为Na 、Mg 、Al ，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：Na>Mg>Al ，正确；选项D ，非金属性：O>S ，故氧气与氢气化合时生成的H 2O 的热稳定性高，放出的能量更多，D 正确。

选择题专练五选择题11．（2018届安徽省皖南八校高三第三次联考4月）纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列说法错误的是A. 《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。

因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。

陶是一种传统硅酸盐材料C. “水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热D. 唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程【答案】A【解析】A项，绿矾不能电离出H+，之所以有“味酸”，是由于FeSO4是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故A项错误；陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无极非金属材料，故B 正确；C. “水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水变成冰就没有声音，有三态变化，“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热是正确；D.黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的,根据题意可以知道,题中描述的是制备黑火药的过程,所以D选项是正确的;答案：A。

2．（2018届四川省宜宾市高三第二次诊断）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 N AB. 56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N AC. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成PCl5分子数目为N AD. 将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为N A【答案】D3．（2018届宁夏银川一中高三第二次模拟）下列说法和结论正确的是【答案】B【解析】乙烷中C原子与另外4个相连的原子形成四面体结构，所以乙烷分子内所有原子不在同一平面上，A错误；将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生的气体中含有不饱和烃（如烯烃等），烷烃不能和酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；乙烯与溴单质发生加成反应,苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是发生了萃取，属于物理过程，C错误；有机反应中氢化是指含有不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）有机物与氢气发生加成反应，不是取代反应，而硝化、卤化均属于取代反应；D错误；正确选项B。

大题专练二1．（2018届湖北省高三4月调研考试）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。

SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。

实验室合成SOCl2的原理为：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。

回答下列问题:(1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。

(2)实验室制取SOCl2 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。

(3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。

(4)将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。

(5)已知SCl2的沸点为50℃。

实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。

若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL，最后得到纯净的SOCl26.76 g,则SOCl2的产率为________(保留三位有效数字)。

(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。

请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。

【答案】球形冷凝管(或冷凝管) 吸收Cl2、SO2(防止污染空气)，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解进水 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O SOCl2与水反应生成SO2和HCl 等酸性物质，抑制AlCl3水解过滤、蒸馏 56.8% 取待测液于洁净试管中，加稀硝酸酸化，再加入过量硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在Cl-【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，制备的氯气中混有HCl 和水蒸气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中反应制得SOCl2，SO2+C12+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯气和二氧化硫污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，实验结束后，将三颈烧瓶中混合物蒸馏得到产品。

大题专练四1．（2018届湖北省宜昌市高三4月调研考试）某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。

【提出猜想】猜想 1： CH3CHO＋2CuO CH3COOH＋Cu2O；猜想 2：_______________________ （写出化学方程式）。

【定性实验】（1）甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：已知：乙醛和乙酸的沸点分别为20.8℃、117.9℃。

按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。

①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_________。

②已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。

请你设计实验证明猜想 1 成立。

实验操作：____________________________________ 。

实验现象：____________________________________ 。

【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

已知：醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。

①下列有关说法正确的是（填标号）_______ 。

a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。

请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _______。

【答案】 CH3CHO＋CuO CH3COOH＋Cu 直形冷凝管排尽装置中的空气，防止乙醛被氧气氧化取B中固体少许于试管中，加入适量稀硫酸震荡溶液变成蓝色，有红色固体残余（见溶液变蓝色给可） ac 0.1 mol Cu2O，0.1 mol Cu（2）要定量探究红色固体的成分，观察装置，此实验的原理即是用氢气还原红色固体，通过测量粉末质量的变化，测定红色固体中氧的含量。

大题专练一1．（2018届河北省唐山市五校高三联考A卷）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________ ，则说明装置A的气密性良好。

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③（填序号）。

①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。

（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．【答案】向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变 AC ⑥⑤④②2Fe3++Cu =2 Fe2++Cu2+ Cu2O Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O 盐酸硫氰化钾 0.55(3)氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，正确的存在顺序为：①⑥⑤④②③；故答案为：⑥⑤④②；(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，可能是铁离子溶解生成的红色铜，不能证明样品中不含Cu2O，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，离子方程式为Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O，要设计实验证明另一种物质氧化铁是否存在，需要首先用盐酸将固体溶解，然后依据铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液设计，若加入硫氰化钾溶液变红色，证明含有铁离子，否则不含有铁离子；故答案为：2Fe3++Cu =2 Fe2++Cu2+；Cu2O；Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O；盐酸、硫氰化钾；(5)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成1.0molFe2+，消耗Cu0.5mol，剩余Cu物质的量==0.05mol，原样品中Cu2O物质的量=0.05mol+0.5mol=0.55mol，故答案为：0.55。

2018年全国领军高考化学模拟解密试卷（8）（解析版）1．（2018届辽宁省部分重点中学协作体高三模拟）中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。

下列对描述内容分析错误的是（）【答案】C2．（2018届山东省日照市高三4月校际联合期中考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是A. 1molC n H2n+2分子中含共价键数为(3n+1) N AB. 4.6gSO2和CO2的混合气体含有的中子数为2.3N AC. 25g胆矾溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+数为0.1N AD. 1molFeI2与1molCl2完全反应时转移的电子数为2N A【答案】C【解析】A. 1molC n H2n+2分子中含共价键数为(2n+2+n-1) N A =(3n+1) N A，选项A正确；B.C、S、O元素的原子都是中子数=质子数，中子质量和质子相近，所以含有质子和中子各2.3g，质子的摩尔质量为1g/mol，所以4.6gSO2和CO2的混合气体含有的中子数为2.3N A，选项B正确；C. 铜离子水解而减少，故25g胆矾溶于水制成1L溶液，溶液中Cu2+数小于0.1N A，选项C不正确；D.氯气不足， 1molFeI2与1molCl2完全反应时转移的电子数为2N A，选项D正确。

答案选C。

3．（2018届湖北省武汉市高中毕业生四月调研）动植物体内广泛存在萜类化合物。

关于下列萜类化合物的说法正确的是A. X、Y均属于芳香化合物B. Z分子中所有碳原子共平面C. X能使溴的四氯化碳溶液褪色D. Y的一氯代物有5 种【答案】C4．（2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考）氧化铅( PbO)是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。

某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。

大题专练五1．（2018届四川省遂宁市高三三诊考试）某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe x S y)的组成。

[实验步骤]（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为____；（2）检査装置气密性：应如何操作？____；（3）加入药品，开始实验：应先____，一段时间后再____；（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是____；（5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。

之前所取铁硫化物得质量为6g，则Fe x S y的化学式为____；[实验反思与再探究]（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。

你认为此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。

（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____。

【答案】 ADCB （用带止水夹的胶管）封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好打开分液漏斗旋塞（或制氧气）点燃酒精喷灯（或加热）使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收 FeS2否 SO32—(或答为Na2 SO3、Ba SO3)可能被氧化 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2【解析】该实验的目的是测定某铁硫化物(Fe x S y)的组成。

观察所给装置，A为产生氧气的装置，氧气进入C 与铁硫化物反应生成二氧化硫，B的作用即为吸收二氧化硫，计算硫的质量，得出铁硫化物(Fe x S y)的组成。

2018模拟卷081．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测第二次）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体B. 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库C. 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏【答案】B【解析】A、分散质的微粒直径在1nm－100nm之间的分散系为胶体，即胶体为分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，因此纳米材料不是胶体，故A错误；B、稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库，故B正确；C、Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，饱和硫酸铵使蛋白质析出，应是蛋白质的盐析，析出的蛋白质仍具有蛋白质的活性，故C错误；D、现代工业生产中的芳香烃主要来源于煤的干馏和石油的催化重整，故D错误。

2．（2018届四川省乐山市高三第三次调查研究考试）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3N AB. 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6N AC. 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6N AD. 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2N A【答案】B3．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测第二次）2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是A. 三蝶烯的分子式为C20H16B. 三蝶烯属于苯的同系物C. 金刚烷（图2）属于饱和烃D. 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种【答案】C4．（2018届山东省日照市高三4月校际联合期中考试）四氯化锡(SnCl4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。

2018届高考化学模拟卷7.化学与社会产生、生活密切相关。

下列叙述正确的是 A.工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 B.为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C.AlCl 3溶液蒸干可得到纯净的无水氯化铝 D.铁件表面镀铬时，铁件与外接电源正极相连8.已知：有机物M 、N 中均只含一种官能团，M （C 3H 8O ）、N （C 8H 6O 4）发生如下反应：()24111242H SO M N W C H O H O ∆−−−→++←−−−（已配平），下列说法不正确的是 A.M 有2种结构B.N 分子中所有的C 原子一定在同一平面上C.W 可发生氧化反应、加成反应和取代反应D.若M 中的O 原子为18O ，则上述反应映充分进行后，H 2O 中含有18O 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.高温下，60 g SiO 2与足量纯碱反应，最多可释放出2N A 个气体分子B.将N A 个HCl 气体分子溶于1L 水得到1 mol·L -1的盐酸C.常温下，100 mL 1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A D.4.6 g 分子式为C 2H 6O 的有机物，含C —H 键数目一定为0.5N A 10.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：22222Cl H O H Cl OH --+↑+↑+通电B.向KHSO 4溶液中滴入Ba （OH ）2溶液使pH=7：SO 42-+H ++Ba 2++OH -====BaSO 4↓H 2OC.向FeBr 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2====2Fe 3++2Br 2+6Cl -D.Ca （HCO 3）2溶液和Ca （OH ）2溶液反应：Ca 2++HCO 3-+OH -====CaCO 3↓+H 2O 11.下列4个教材演示实验，其中所给的实验用品都能用到的是 选项 实验探究内容实验用品A 验证牺牲阳极的阴极保护法 胶头滴管、烧杯、K 3［Fe （CN ）e ］溶液B 氨气的“喷泉实验” 烧杯、浓氨水、无水、CaCl 2、酚酞溶液 C中和热的测定烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管D 非金属性：Cl ＞C ＞Si 分液漏斗、碳酸钙、稀盐酸、Na 2SiO 3溶液12.如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B 、C 、D 和E 是气体单质；化合物G 的焰色反应为黄色，化合物I 和J 为气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

2018模拟卷021．（2018届河南省新乡市高三第三次模拟测试）化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂【答案】A2．（2018届辽宁省部分重点中学协作体高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AB. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23N AC. 16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2N AD. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3N A【答案】B【解析】A. 酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为10-13N A，选项A错误；B. 硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23N A，选项B正确；C. 16.2g14C10H22,即0.1mol,含有的共价键数目为0.1(22+10-1) N A=3.1N A，选项C错误；D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2N A，选项D错误。

答案选B。

3．（2018届四川雅安市高三第三次诊断）脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如下图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是A. 脱落酸的分子式为C15H18O4B. 脱落酸只能和醇类发生酯化反应C. 1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应D. 1 mol脱落酸最多可以和2 mol 氢气发生加成反应C【答案】【答案】A【解析】A、向AgCl 悬浊液中滴加饱和Na2S 溶液，有黑色沉淀Ag2S产生，说明Ag2S更难溶，即Ksp(Ag2S)< Ks(AgCl)，故A正确；B、向某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6] (铁氰化钾) 溶液，有蓝色沉淀产生，该溶液中一定含有Fe2+，故B错误；C、向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，是由于苯萃取了溴水中的溴单质，故C错误；向淀粉水解液中加入过量NaOH 溶液后再滴加碘水，溶液不变色，碘单质和过量的NaOH反应了，不能说明淀粉就已经完全水解，故D错误；故选A。

1．（2017课标Ⅱ）由下列实验及现象不能推出相应结论的是【答案】C2．（2017北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确．．．的是 A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D3．（2017北京）（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。

针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。

同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。

实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

2018 年全国领军高考化学模拟解密试卷（6）（解析版）7．（2018 届重庆市江津巴县长寿等七校联盟高三第三次联考）下列说法正确的是( )A. 2015 年8 月12 日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉【答案】 C【解析】 A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解， B 错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选 C.8．（2018 届河南省新乡市高三第三次模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1L0.1 mol?L -1Na 2- 和HS- 的总数为0.1N2S 溶液中含S-1Na 2- 和HS- 的总数为0.1NAB. 0.2 mol 由H2 2O组成的混合物中所含的中子数为2N A18O与DC. 标准状况下，22.4 L 庚烷中所含的分子数约为N AD. 7.8 g 过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A【答案】 B9．（2018 届广东省肇庆市高三第三次模拟）化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8 H8 ，下列说法正确的是A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种B. 甲中所有原子一定处于同一平面C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙【答案】 D【解析】 A.甲的同分异构体除乙和丙外，还有许多种，故A错误；B.丙中没有不饱和键，不与溴的四氯化第页1碳溶液反应，故 B 错误；C.丙的二氯代物只有 3 种，甲、乙的二氯代物均超过 3 种，故C正确；D.甲中所有原子不一定处于同一平面，故D错误。

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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B。

制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C。

发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D。

KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

8。

N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。

32gN2H4中含有共价键数5N AB。

37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。

5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A。

四种元素中至少有两种金属元素。