学员编号：年级：高三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题2020年高考化学模拟试卷授课日期及时段教学内容可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。
下列说法中不正确的是A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N AB．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N AD．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH−+HSO4-===BaSO4↓+H2O10．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。
Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素X 和Z 同族，Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
下列说法正确的是A ．简单离子半径大小为Y ＜X ＜ZB ．Y 和Z 的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C ．W 与Z 均只有两种的含氧酸D ．工业上电解熔融Y 2X 制备单质Y11．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是A ．测定一定质量的2Na O 和22Na O 混合物中22Na O 的含量B ．确定分子式为O HC 62的有机物分子中含活泼氢原子的个数C ．测定一定质量的242Na SO H O x ･晶体中结晶水数目D ．比较Fe 3+和Cu 2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率12．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表项序1 2 3 4 5 6 7 …… 通式 C 2H 4 C 2H 4O C 2H 4O 2 C 3H 6 C 3H 6O C 3H 6O 2 C 4H 8 ……各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）A ．8种B ．9种C ．多于9种D ．7 种13．某温度时，卤化银(AgX ，X ＝Cl ，Br ，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl ，AgBr ，AgI 的K sp 依次减小。
已知pAg ＝－lgc(Ag ＋)，pX ＝－lgc(X －)，利用pX —pAg 的坐标系可表示出AgX 的溶度积与溶液中的c(Ag ＋)和c(X －)的相互关系。
下列说法错误的是A．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀B．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26.（14分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。
实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。
实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。
（2）装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。
（3）向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为________________。
（4）过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；②柠檬酸的作用还有________________________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
（6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。
27. （14分）联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。
（1）已知：①N2H4（1）+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJ•mol-1②N2O4（1）＝N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJ•mol-1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4（1）+N2O4（1）＝3N2(g)+4H2O(g) △H=__。
（2）已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T℃时，向2L 恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。
①0～10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=__。
②M点时，N2H4的转化率为__（精确到0.1）%。
③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此时平衡__（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（3）①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0mol•L-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的K a=__。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。
交换膜A属于__（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为___。
28.（15分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O垐?噲?H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回_________ __工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）基态Fe3+的电子排布式为_________________。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。
N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
FeCl3的晶体类型是________。
FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。
（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。
1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。
（5）氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。
该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。
(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应④所需的试剂和条件是。
（5）⑤的反应类型是。
（6）写出F到G的反应方程式。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。
7【答案】AA．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状烃转化为环状烃，生成苯、甲苯等芳香烃，苯甲酸属于烃的含氧衍生物，不属于芳香烃，故A错误；B．煤干馏发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；C．天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。
棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C正确；D．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。
故答案选A。
8【答案】B【解析】A. NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于N A，故A错误；B. 2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；C. 6.4g O2的物质的量=6.432/gg mol=0.2mol，根据2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4N A，故C错误；D.未告知是否为标准状况，无法计算0.5mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。
