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2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( )A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”，其中“硷”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案 B解析“薪柴之灰”的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，“以灰淋汁，取硷浣衣”，则“硷”即指K2CO3，A正确；湖泊池沼中动植物残体分解产生沼气，沼气的主要成分是甲烷(CH4)，B错误；“硝石”的主要成分为KNO3，钾的焰色为紫色，C正确；丹砂的主要成分是HgS，高温下分解生成Hg和S，“积变又还成丹砂”发生反应：Hg＋S HgS，该过程发生了氧化还原反应，D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1N AB．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AC．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A答案 C解析乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，故生成的乙酸乙酯分子数目小于0.1N A，A错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4,5.6 g Fe为0.1mol，转移的电子数为415NA，B错误；O2和O3均由氧原子构成，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N A，C正确；25 ℃时pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝10－2mol·L－1，则1 L该溶液中含有的OH－数目为0.01N A，D错误。
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
绝密★启用前2020届高三高考模拟考试精编（全国I卷）理科综合化学试卷（二）★祝考试顺利★注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题,每小题6分,共计42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A．中国天眼用到碳化硅,芯片用到高纯硅,石英玻璃用到硅酸盐B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程是化学变化【答案】B【解析】石英玻璃的主要成分为二氧化硅,不是硅酸盐,选项A错误；鉴别KNO3和Na2SO4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同,钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应为透过钴玻璃为紫色,选项B正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,选项C错误；有新物质生成的变化是化学变化,用石材制作砚台的过程没有新物质生成,属于物理变化,选项D错误。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中错误的是( )C 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6N AD 含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子小于0.1N A【答案】A【解析】A项,3517Cl中含有18个中子,错误；B项,NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol－1,1.2g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol,NaHSO4中阳离子为Na＋,MgSO4中阳离子为Mg2＋,故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol,正确；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同,正确；D项,每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成,将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A,正确。
2020年高考化学模拟试卷参考答案7．A解析：A项，第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；B项，普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；C项，塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；D项，大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意。
8．B解析：A项，由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，该分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B项，莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B正确；C项，莽草酸分子中羧基能够电离，而羟基不能电离，故C错误；D项，莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误。
9．B解析：A项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；B项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；D项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确。
10．A 解析;聚丙烯中的C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，故14 g聚丙烯中含有2 molH原子，A项正确；因为NaOH溶液的体积未知，故无法求得OH-的数目，B错误；随着反应的进行，浓硝酸将变为稀硝酸，还原产物由NO2转变成NO，无法求出转移的电子数，C错误；由于粗铜中含有比铜容易失电子的Ni、Zn、Fe等金属，故阳极质量减少64 g时，阴极得到的电子数不一定是2N A，D错误。
2020年山东省高三新高考全真模拟考试理科综合化学试卷（六）★祝考试顺利★一、解答题（共10小题,满分20分）1．（2分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．福尔马林可用来浸制标本,是因其可使蛋白质变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．（2分）下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A．配制一定浓度的NaCl B．除去氯气中的HClC．实验室制取氨气 D．观察Fe（OH）2的生成3．（2分）系统命名法是常用的有机化合物命名方法,下列命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁炔B．2﹣乙基丁烷C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2﹣氯﹣4﹣甲基﹣2﹣丁烯4．（2分）下列说法正确的是（）A．第一电离能：Cl＞S＞PB．共价键的极性：HF＞HCl＞HBrC．键角：H2O＞NH3＞CH4D．酸性：HClO＞HClO2＞HClO35．（2分）Y是一种天然除草剂,其结构如图所示,下列说法正确的是（）A．Y可以和Na2CO3溶液发生反应B．Y分子中所有碳原子一定在同一平面内C．1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应D．Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子6．（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（）A．28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NAB．32g Cu和32g S 充分反应,转移电子数为NAC．精炼铜时,若阳极失去0.1 NA个电子,则阴极增重3.2gD．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等7．（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素可组成一种分子簇,其分子结构如图所示（小球大小表示原子半径相对大小）,W、X位于不同周期,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z的族序数等于周期数。
下列说法正确的是（）A．W单质的沸点比X单质的高B．W、Y组成的化合物为离子化合物C．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱D．Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡8．（2分）根据下列实验操作和现象,所得出的结论或解释正确的是（）选项实验操作现象结论或解释A 向废FeCl3铜版蚀刻液中,加入铁粉溶解,未出蚀刻液中无Cu2+。
2020年高三理综化学全真试题模拟化学试题(3)本卷须知：1．本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部，总分100分，考试时间50分钟。
2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题选择题〔此题包括7小题，每题6分，共42分。
每题只有一个选项符合题意〕7．化学与人类的生活息息相关，以下有关说法正确的选项是()A ．因铝外表能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反响制得的解析：A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误；B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反响，故错误。
答案B8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是()A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N AB ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N AC ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N AD ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A解析：A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误；B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误；C 项，白磷为正四面体构造，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每个P 原子形成的P －P 共价键数目为12×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，那么0.2 mol P 原子形成0.3 molP－P键，含P－P键为0.3N A，故C错误；D项，Na2O2和Na2S均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol，那么0.1 mol混合物中含有的离子总数为0.3N A，故D正确。
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强【答案】C【解析】砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；碳酸钠溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用作抗酸药，可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故B错误；阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性，故C 正确；铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误。
8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，不正确的是( )A．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32 g铜C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N AD．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】B【解析】A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1N A，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移N A个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，通入氯气首先与I－反应，即当Fe2＋参与反应时，I－已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4N A，Fe2＋反应转移电子数0.1N A，共转移电子数0.5N A，正确；D项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2mol电子，正确。
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
理科综合考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 K 39 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、健康关系密切，下列说法错误的是A．硅胶可用于干燥氯气，也可用作食品干燥剂B．煮沸暂时硬度水可降低水中Ca2＋、Mg2＋、HCO－3浓度C．在轮船外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．碘是人体必需的微量元素，所以要尽可能多地吃富含碘元素的食物8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．3．4 gNH3与0．2 mol HCl混合后，可得到NH4Cl分子数为0．2N AB．Na2O2与CO2、H2O（g）混合气体反应，生成0．1 mol O2转移的电子数为0．2N A C．溶解有0．1 mol Cl2的氯水中，2N（Cl2）＋N（ClO－）＋N（Cl－）＝0．2N AD．标准状况下，2．24L CH2Cl2中所含电子数为4．2N A9．下列有关说法中正确的是A．蛋白质进入人体后可被人体直接吸收B．糖类物质均属于人类重要的营养物质C．C2H5OH与HCl作用生成C2H5Cl的反应是取代反应D．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液混合后可得到砖红色沉淀10．下列实验操作与实验目的相符的是11．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构简式为，下列关于柠檬烯的说法正确的是A．与HCl加成时可得到3种一氯代物B．1 mol柠檬烯完全燃烧需要消耗14 mol空气C．加入水中用力振荡后静置，液体分层且油层在下D．可作合成高分子化合物的单体12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y在周期表中位置相邻，Y、Z 最外层电子数之比为6 ：1，四种元素中有三种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中只有一种分子，下列有关说法正确的是A．常见简单氢化物的稳定性：X＞YB．四种元素的简单离子半径：Z＜Y＜X＜WC．X、W的氢化物之间不可能发生反应D．ZX3是只含一种化学键的离子化合物13．常温下，用0．1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0．1 mol·L－1的某三元酸H3X溶液，滴定过程中锥形瓶内溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
高考全国卷2020届高三模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是（）A．洗涤、溶解、过滤、灼烧B．洗涤、溶解、倾倒、蒸发C．洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D．洗涤、萃取、过滤、蒸发8、N A为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3完全水解生成的Fe（OH）3胶粒数为N AB．将1mol Cl2完全通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为2N AC．12g石墨中含有3N A个C﹣C共价键D．10℃时，1L pH=1.0 的H2SO4溶液中含H+为0.1N A9、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。
下列说法正确的是（）A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐D. 原子半径和离子半径均满足：Z<M11、萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b12、由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是13、常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋的数目为0.1N AC ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N AD ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH －)＝0.1 mol ·L －1，c (H ＋)＝c (H ＋)水＝1×10－13mol ·L －1，错误；C 项，2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。
9．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是( )A．物质a最多有10个原子共平面B．物质d的二氯代物有6种C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质b的分子式为C10H12【答案】A【解析】A项，a分子中单键碳上的2个H原子，一定不在双键决定的平面上，物质a最多有9个原子共平面，错误；B项，金刚烷的二氯代物有、、、、、，共6种，正确；C项，物质c与物质d的分子式都是C10H16，c与d的结构不同，所以互为同分异构体，正确；D项，根据b分子的键线式，物质b的分子式为C10H12，正确。
10．用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 实验目的实验方案玻璃仪器A 除去KNO3中的少量NaCl 将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片C 证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1 L 16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1 g·mL-1) 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒【答案】B【解析】过滤时还需要用漏斗，所给仪器中没有漏斗，A错误;用pH试纸测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH，pH>7，可证明CH3COOH为弱酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，B正确;加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠溶液，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，C错误;1 L 16%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g·mL-1)中溶质的物质的量是1 mol，溶液的质量是1 000 g，25 g CuSO4·5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1 mol，将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中，所得溶液中溶质质量分数小于16%，D错误。
11．Q、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误的是( )X YQ ZA.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键B．X、Y的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：X＜YC．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D．简单气态氢化物的稳定性：Q＜Z【答案】B【解析】Q、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Q、Z处于第三周期，又4种元素的原子最外层电子数之和为22，设Q的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为x＋1、x＋2、x＋3，故x＋x＋1＋x＋2＋x＋3＝22，解得：x＝4，故Q为Si、X为N、Y为O、Z为Cl。
N、O和H形成的化合物硝酸铵中含有离子键，A项正确；X的简单离子为N3－，Y的简单离子为O2－，二者的电子层结构相同，对应元素的原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：N3－＞O2－，B项错误；Z 的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种强酸，C项正确；元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，由于Si的非金属性弱于Cl，故气态氢化物的稳定性：SiH4＜HCl，D项正确。
12．用以葡萄糖为燃料的生物燃料电池甲与盛有足量硫酸铜溶液的装置乙相连，起始电路接入状况如图，以电流强度0.1 A通电10 min后，将电池的正、负极互换接入，移动滑动变阻器:以电流强度0.2 A，继续通电10 min，结束实验。
下列有关说法正确的是( )A.葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负极参加反应B.在该电池反应中，每消耗1 mol氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳11.2 LC.电池工作20 min时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量比为2∶1D.电池工作15 min时，乙装置中铜棒的质量与起始通电前相等【答案】D【解析】燃料电池的负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+;正极是氧气得电子在酸性条件下产生水，电极反应式为6O2+24H++24e-12H2O;碳棒连接燃料电池的负极作阴极，铜棒连接燃料电池的正极作阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液，相当于在碳棒上镀铜。
葡萄糖在装置甲的负极参加反应，氧气在正极参加反应，A 项错误;在该电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成1 mol 二氧化碳，标准状况下二氧化碳的体积为22.4 L ，B 项错误;乙池工作前10 min ，铜棒反应为Cu-2e -===Cu 2+，碳棒反应为Cu 2++2e -===Cu;将电池正、负极反接后的5 min ，依据电子守恒，铜棒析出的铜与碳棒上溶解的铜相等，乙装置恰好复原;乙池工作的后 5 min ，铜棒反应为Cu 2++2e -===Cu ，碳棒反应为2H 2O+4e -===O 2↑+4H +，依据电子守恒，，C 项错误;电池工作15 min 时，乙装置中正、负极互换前后所通过的电量相等，前10 min 铜失电子减少的质量与后5 min 铜离子得电子产生铜的质量相等，D 项正确。
13．常温下，下列有关叙述正确的是( )A ．向0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c (Na ＋)＝2[c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)] B ．常温下，pH ＝6的NaHSO 3溶液中：c (SO 2－3)－c (H 2SO 3)＝9.9×10－7mol ·L －1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c HCO －3c H 2CO 3<c CO 2－3c HCO －3D ．0.1 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)：2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋) 【答案】B【解析】A 项，向0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后，为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠溶液，根据物料守恒可知，c (Na ＋)<2[c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)]，错误；B 项，常温下，pH ＝6的NaHSO 3溶液中，电荷守恒关系为c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)，物料守恒关系为c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (SO 2－3)＋c (H 2SO 3)，由两个守恒关系式消去c (Na ＋)可得，c (SO 2－3)－c (H 2SO 3)＝c (H ＋)－c (OH －)＝1×10－6mol ·L －1－1×10－8mol ·L －1＝9.9×10－7mol ·L －1，正确；C 项，根据HCO －3、H 2CO 3的电离常数可得：c (HCO －3)/c (H 2CO 3)＝K (H 2CO 3)/c (H ＋)、c (CO 2－3)/c (HCO －3)＝K (HCO －3)/c (H ＋)，由于同一溶液中，c (H ＋)相同，根据K (H 2CO 3)>K (HCO －3)可知，c (HCO －3)/c (H 2CO 3)＝K (H 2CO 3)/c (H ＋)>c (CO 2－3)/c (HCO －3)＝K (HCO －3)/c (H ＋)，错误；D 项，0.1 mol ·L －1Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol ·L －1HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)＋c (Cl －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，错误。
