江苏省南京师大附中江宁分校2013_2014学年高二化学下学期期末试卷(含解析)

- 1 - 2013-2014学年江苏省南京师大附中江 宁分校高二（下）期末化学试卷

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）（2012•江苏）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）

A． 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B． 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C． 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D． 过度开采矿物资源，促进地方经济发展

考点： 常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．

专题： 热点问题．

分析： 减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．

解答： 解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；

C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；

故选D．

点评： 本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．

2．（2分）（2012•南京模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A． 乙烯的结构简式：CH2CH2

B． 含78个中子的碘的放射性核素：I

C． 甲醛的电子式：

D． Mg2+的结构示意图：

考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

专题： 化学用语专题．

分析： A．乙烯中的官能团为C=C，不能省略；

B．依据质子数+中子数=质量数计算，结合原子符合分析；

C．根据电子式的书写规则判断； - 2 - D．镁离子核外有10个电子．

解答： 解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；

B．碘原子质子数为53，中子数为78，质量数为53+78=131，含78个中子的碘的放射性核素：53131I，故B正确；

C．甲醛是共价化合物，原子间以共用电子对形成共价键，且每个原子都达到稳定结构，所以甲醛的电子式为，故C错误；

D．镁离子的结构示意图，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式、原子的表示方法等，注重基础知识的考查，注意化学用语使用的规范性，题目难度不大．

3．（2分）（2012春•江宁区校级期末）下列有关实验或操作的叙述正确的是（ ）

A． 如图甲，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

B． 如图乙，做喷泉实验时先挤压胶头滴管使水进入烧瓶，后松开止水夹

C． 酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗

D． 用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04 mol•L﹣1Na2CO3溶液

考点： 化学实验方案的评价．

分析： A．从两个角度考虑：乙醇是否挥发，乙醇能否使高锰酸钾溶液褪色；

B．看是否能使烧瓶内压强减小；

C．从两个角度分析：一是锥形瓶能否用待装液润洗，二是能否引起误差；

D．从托盘天平的精确度考虑．

解答： 解：A．生成的气体含有挥发的乙醇，乙醇遇到酸性高锰酸钾溶液，也会使其褪色，故A错误；

B．先挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，后松开止水夹形成喷泉，故B正确；

C．锥形瓶不能用待装液润洗，否则会引起误差，故C错误；

D．托盘天平只能精确到0.1g，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查常见实验操作，本题难度不大，易错点为A项，注意乙醇的还原性．

4．（2分）（2012春•江宁区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） - 3 - A． 30g二氧化硅晶体中含有Si﹣O键数目为2NA

B． 标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA

C． 一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA

D． 常温下，0.1mol/LNH4NO3溶液NO的数目为0.1NA

考点： 阿伏加德罗常数．

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A．二氧化硅结构中每一个硅原子形成4个Si﹣O键；

B．标准状况下，三氯甲烷的状态为液体，不是气体；

C．氨气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；

D．缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目．

解答： 解：A．30g二氧化硅的物质的量为：=0.5mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，则0.5mol二氧化硅中含有硅氧键的物质的量为：0.5mol×4=2mol，含有Si﹣O键数目为2NA，故A正确；

B．标况下三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；

C．合成氨的反应为可逆反应，则1molN2与3molH2混合反应后生成的氨气小于2mol，生成NH3分子的数目小于2NA，故C错误；

D．没有告诉溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故D错误；

故选A．

点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇、水、四氯化碳、三氯甲烷等物质的状态不是气体，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；D为易错点，注意题中缺少溶液体积．

5．（2分）（2011•崇川区校级三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A． 加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、ClO﹣

B． 滴入酚酞显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、AlO2﹣、NO3﹣

C． pH=1的溶液中：Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、K+

D． c（SO32﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣、H+

考点： 离子共存问题．

专题： 离子反应专题．

分析： 根据离子之间能否发生氧化还原反应、能否结合生成沉淀、弱电解质、气体、水等来分析离子的共存问题．

解答： 解：A、加入铝粉产生H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若为碱，OH﹣、Fe2+结合生成沉淀，若为酸，H+、Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故A错误；

B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，OH﹣、Mg2+结合生成沉淀，NH4+与AlO2﹣还发生相互促进的水解，则一定不能大量共存，故B错误；

C、pH=1的溶液中有大量的H+，该条件下该组离子之间不反应，则能大量共存，故C正确；

D、因Ca2+、SO42﹣结合生成微溶物，SO32﹣、MnO4﹣、H+发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故D错误．

故选C． - 4 - 点评： 本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及指定溶液的隐含信息挖掘是解答的关键，熟悉常见离子发生的氧化还原反应即可快速解答．

6．（2分）（2012春•江宁区校级期末）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）

A． 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42﹣

B． 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解

C． 除去苯中含有的苯酚，可先加NaOH溶液，充分反应后静置分液

D． 淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解

考点： 化学实验方案的评价．

分析： A．盐酸酸化，排除银离子的干扰；

B．变性为不可逆过程；

C．苯酚与氢氧化钠溶液反应；

D．有砖红色沉淀生成，说明淀粉水解生成葡萄糖，但不能确定水解程度．

解答： 解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，盐酸酸化，排除银离子的干扰，当有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42﹣，故A错误；

B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，发生蛋白质的变性，则将得到的沉淀分离出来，再加水不会重新溶解，故B错误；

C．苯酚与氢氧化钠溶液反应，而苯不溶于水，可分离，故C正确；

D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉水解生成葡萄糖，若检验水解程度，还需要碘水，若水解后的溶液中加碘水不变蓝，则水解完全，故D错误；

故选C．

点评： 本题考查常见离子的检验及物质的性质，熟悉离子的检验、蛋白质的性质、除杂、淀粉水解的实验即可解答，题目难度不大，注意D为解答的易错点．

7．（2分）（2012春•江宁区校级期末）下列说法中正确的是（ ）

A． 将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈酸性

B． 碱性氢氧燃料电池工作时，OH﹣向正极迁移

C． 反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

D． 用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

考点： 原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变；水的电离；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

分析： A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣）；

B．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；

C．化学反应中△G=△H﹣T△S＜0时，该反应能自发进行；

D．如果Qc＞Ksp时就能产生沉淀．

解答： 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，离子积常数增大，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），所以仍然呈中性，故A错误；

B．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH﹣向负极迁移，故B错误；