粗盐提纯练习题
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粗盐提纯练习题
(1020.0) 小题，共一、单选题分本大题共1. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中检验二氧化碳
B 将燃着木条伸入瓶中 鉴别氮气和二氧化碳
C 将带火星的木条接近集气瓶口 氧气验满
D
将粗盐研碎、溶解、蒸发 除去粗盐中的难溶性杂质A. A B. B
C. C D. D
2. “粗盐提纯”实验不需要的仪器是（ ）
D. A. C.
B.
3. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗
C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束
D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
4. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法
） 正确的是（A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作① C. 甲
实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
5. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 验证氯化钠溶液中混有盐酸
B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO溶液，铜丝浸入AgNO溶液 34C 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中除去铁制品上的铁锈
D
将粗盐研碎，溶解，蒸发除去粗盐中的可溶性杂质A. A B. B
C. C D. D
2+2+2-及泥沙，可将粗盐溶于水，、SO天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca然后进行下列五项操作：、Mg6. 4（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量NaCO溶液，（5）加过量的BaCl溶液．正确的操作顺序是（ ） 232A. （5）（2）（1）（4）（3） B. （4）（1）（2）（5）（3）
C. （2）（5）（4）（1）（3） D. （1）（4）（2）（5）（3）
7. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，
）正确的是（ 的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小甲实验按照②③①A.
在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大如图所示操作，操作③甲实验操作顺序为②③①，②①B.
C. 乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 ④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热D.
乙实验的步骤是①⑤④，其中 ） 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ 8.
电解水可得到的结论CuO粉末的三种方法 区分C粉和 ①①做燃烧实验，观察现象 水中含有氢分子和氧分子B
A
②②加入稀硫酸，观察现象 水由氢、氧元素组成 并加热，观察现象CO 分子在化学反应中可以再分③通入③ 降低NaOH 的三种方法溶液pH粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用D
C 溶解时搅拌，加速溶解① 加水稀释①．
②加入稀盐酸 ②过滤时起到引流的作用
③ 蒸发时搅拌，防止液滴飞溅 ③加入硫酸铜溶液A. A错误 B. B错误 C. C错误 D. D错误
9. 将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法错误的是（ ）
A. 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度
B. 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
D. 配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等
10. 下列说法不正确的是（ ）
A. 粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠
B. 海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法 C. 铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用 D. 工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水
(28.0) 二、双选题小题，共本大题共分11. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列
） 说法中，正确的是（A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小
B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小
C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌
D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热
12. 小明已通过基础实验6-“粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐”中还含有MgCl、NaSO和CaCl可溶性杂质，2422他称取了一定量的“精盐”，并设计了如下实验流程再进行除杂提纯，进一步得到较纯净的NaCl固体，下列做法正确的是（ ）
A. 操作a、操作b和操作c相同，都为过滤
B. 若X、Y、Z分别为NaOH、BaCl、NaCO，则溶液N中的溶质为CaCl 2223C. 若Z为NaCO，则白色固体一定为BaCO和CaCO 3332D. 加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的NaCO 32
(1717.0) 小题，共三、填空题分本大题共13. 为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：含有泥沙的粗盐可通过溶解、______、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中______时，停止加热．
14. 化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科．同学们以氯化钠为例进行研究．
（1）研究物质的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：
2-2+2+等杂质，常加入过量的①过量的Na、CaCO、Mg溶液、（2）研究物质的制备：将海水进行______可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO324②BaCl溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为______
（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠2的原因是______．
（3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl），该反应的化学方程式为______． 215. 我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源．
（1）海底蕴藏着大量的煤、______、天然气等常规化石燃料．
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH所下如图意示观微的化变类种子分后前应反烧燃．料燃体气作用接直可，）4．
示．
①四种物质中属于化合物的是______（填图中字母）．
②若8gA参加反应，则生成C的质量为______g
（3）用海水制的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
①实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；
②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
16. 如图1所示是提纯NaCl的实验：请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图2中的______（填序号）
（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）
A．蒸发式受热不均匀，有晶体溅出
B．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
C．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制9%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g．
17. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意
图．
（1）操作④中用玻璃棒的作用是______．
（2）操作⑤中的一处错误是______．
（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热．
（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号）
（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原
因可能有______（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙食用的食盐大多来自海水晾晒．18. 我们日常生活中，
和杂质的粗盐．粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等5g（1）取，过滤时，玻璃棒的______杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号） ．作用是______ ．明显比其他同学少，原因可能为______精盐（2）甲同学得到的“” ．蒸发后的固体转移不彻底．．蒸发时有液体溅出；CA．过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B
是否为混合物，请你设计实验证明．精盐”（3）上述操作后，得到“，则____________试剂，产生的现象是“精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加取少量 ”是混合物．精盐此“适量稀盐酸．正溶液；⑤④过量NaOH溶液；CO②过量BaCl溶液；③过滤；精盐（4）若将“”中可溶性的杂质完全除去，需用①过量Na223 （填写序号）______确操作顺序为．，并在天津塘沽兴建了中国”年创造了著名的“联合制碱法19. 碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921 ．其主要生产过程如下：最早的制碱厂“ ．，该反应的基本反应类型为______NH+CO+HO=NHHCO（1）首先制取碳酸氢铵：33422反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、NHHCO（2）第二部是用食盐与34：过程如行下净化盐盐纯．钠为得到净的食水将粗水进酸和化氯镁硫
