元素周期表练习题 A4

1 一、原子结构与元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）电子在原子核外是 排布的，离核越近，电子层上电子能量越 ； （2）各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……，分别称为 ； （3）原子核外各电子层最多能容纳的电子数是 ，电子总是尽先排布在能量最 的电子层里。 2、核外电子分层排布的一般规律 （1）从稀有气体元素的原子核外电子排布规律可知，K、L、M、N电子层最多能容纳的电子数依次是 ，请由此推出原子各电子层最多能容纳的电子数和电子层数n的关系 （2）各稀有气体元素原子中最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目分别是 3、半径大小的比较方法： 最外层电子数相同时，看 ；其越多，半径越 ； 电子层数相同时，看 ；其越大，半径越 ； 同种元素的各种粒子，看 ；其越多，半径越 4、元素的金属性及非金属性的判断方法 （1）元素金属性强弱判断的依据： ①单质跟 反应置换出氢气的难易 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 ③单质与盐溶液的 反应。 ④按金属活动顺序表由K到Au，金属性 。 ⑤金属阳离子的 强弱 （强则弱，弱则强） ⑥原电池的活性：负极 正极 （2）元素非金属性强弱判断依据： ①单质与氢气反应生成 氢化物的难易程度及气态氢化物的 。 ②最高价氧化物的水化物的 强弱。 ③单质与盐溶液的 反应。 ④非金属阴离子的 强弱（强则弱，弱则强） ⑤非金属单质与同一金属反应的难易 (难则弱,易则强);或根据金属化合价升高的高低判断(高则强,低则弱) 5、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 （1）同周期元素（层数相同），从左到右，随着核电荷数增多,原子半径 ,失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。 所以金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。非金属元素的气态氢化物的形成逐渐由 到 ，稳定性逐渐 ；元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 。 （2）同一主族元素，从上到下，随着核电荷数增大,电子层数逐渐 ， 原子半径 失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐__ ，非金属性逐渐_ ， 非金属元素的气态氢化物的形成逐渐由 到 ，稳定性逐 渐 ；元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 。 2

（3）元素化合价与元素在周期表中位置的关系 主族元素的最高正化合价 =它所在 族的序数=原子的 电子数 非金属最高正价+|负化合价|= 原子序数为奇数则化合价为 数，主族族序数为 数 原子序数为偶数则化合价为 数，主族族序数为 数

1．阴离子nX含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A．)(aNaA mol B．)(AnnAa mol C．)(nNnaA mol D．)(nNAnAa mol 2、某微粒用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ） A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z 3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( ) A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 4．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 5、下列说法错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小 6．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A．6 B．12 C．18 D．30 7.下列各组性质比较中，正确的是 （ ） ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S A、①②③ B、②③④ C、①②④⑤ D、①②③④⑤

8．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ） ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤ 9．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （ ） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 10.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） 3

A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 11. （15分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式．．．．．．．．回答，

（5）～（8）小题按题目要求回答。 族 周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O

1 A 2 D E J G I 3 B C F H (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ， （5）A和D组成化合物的电子式 ，（6）A和E组成化合物的化学式 。 （7）A、E和H组成离子化合物的电子式 。含有 键。 （8）B和H组成化合物的电子式 ，E单质的电子式 结构式 。 （9）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。 （10）H的离子结构示意图 ，I的电子式 （11）由A与J形成的化合物的电子式 12、（ 10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。 （2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。 （3）第三周期中原子半径最小的是 。 13、A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格： (1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________； (2)C的一价阴离子的结构示意图_________；(3)D元素的最高价氧化物的结构式是 ； (4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键。 14．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子

123456JILKMDBAHCGFE

N 4

数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答 （1）写出元素符号B： C： （2）D2A2的化学式 （3）BA2的电子式 ，结构式 ， BA2分子中化学键属于 键.。 （4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意图为 15．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答： （1）写出这四种元素名称：A_________, B , C , D 。 （2）C元素在周期表中的位置： （3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示） （4）A与B形成的三原子分子的电子式是 ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ，含有的化学键是 。 （5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为___________________。 16．①H2 ②NaCl ③H2O ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧NH4NO3 ⑨Na2O ⑩HCl 请回答下列问题：⑪只含有离子键的是： ⑫只含有共价键的是： ⑬既含有离子键又含有共价键的是： ⑭属于离子化合物的是： ⑮ 属于共价化合物的是： 17．有A、B、C、D四种元素，A的+2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。 （1）写出A、B、C、D的离子符号：______________________。 （2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：____________________________。 （3）写出A与B、C与D形成的化合物的电子式_________________________。 18．A、B、C、D、E 5种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。 ②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。 ③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。 ④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50％。 (1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。 (2)E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。 (3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。 (4)除F外，C的另外一种氧化物的电子式 。

19.将下列物质进行分类：A．白磷和红磷、B．16O与18O、C．O2与O3、D．H2O与D2O、E．CH3CH2CH2CH3与、F．H .D .T、G. 金刚石和石墨 H. CH3－CH2－O－CH2－CH3(乙醚)和CH3CH2CH2CH2OH(丁醇)。 (1)互为同位素的是________ (填字母编号，下同)．(2)互为同素异形体的是________．(3)互为同分异构体的是________．