第一讲 酸碱盐综合复习(一)

1 生活中常见的化合物 常见的酸和碱 1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途 ★ 2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途 ★ 3.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象 ★★★ 4.认识常见酸、碱的腐蚀性 ★★ 5.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 ★★ 生活中常见的盐 1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 ★★

2.知道一些常用化肥的名称和作用 ★ 以上内容的简单综合 ★★★

一、酸、碱、盐的定义及其组成 1、酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物。 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 2、碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH-的化合物。 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 3、“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油

第一讲 酸碱盐综合复习(一) 考纲要求

知识要点 2 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 3

（3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 △CuO +H2O 2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O ②复分解反应的条件： 当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 4

3、溶液酸碱度的表示法--pH （1） （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上， 显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨

六、盐 1、常见的盐

NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3

俗称 颜色状态 与酸 反应 与碱 反应 与盐 反应 检验

制取 用途

2、四种离子的检验 离子 加入试剂及其操作 现象结论 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 NH4+ NaOH溶液，加热，红色的石蕊试纸 5

3、盐类的共性(化学性质)

①盐+金属=新盐+新金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ②盐+碱=新碱+新盐

③盐+酸=新酸+新盐 ④盐+盐=新盐+新盐 4、常见沉淀： AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

5、溶解性口诀 ①此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。 口诀 ： 钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银, 硫酸盐不溶钡 碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵 （除了镁，微溶）。钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）

②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在 后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。 例：ZnSO4+Fe (因此Fe在Zn后) ③所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由 于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反 应，因此无法生成新的金属单质。例：Na放入CuSO4溶液中。

反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O ④铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。（与酸反应相同） 6

1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3， 牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是 A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ①苛性 ②碳酸 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是 A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂， 可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入 A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是 A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03

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的个数比是 A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 A．FeCl3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCl、NaCl D．MgCl2、NaN03、Na2S04

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