高中化学知识点总结：离子共存问题及分析太强太好了

高中化学知识点总结：离子共存问题及分析 --太强太好了 !!! 1 / 6 高中化学知识点总结：离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1) 有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HC03-、HS03-、HS-等易挥发的弱酸的酸 根与H+不能大量共存。 (2) 有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+ 与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3) 有弱电解质生成。如 OH-、 CH3COO-、 PO43-、 HPO42-、 H2PO4-、 F-、 ClO-、 AI02-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、 HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 (4) 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、 S2-、 CO32-、

C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、AI3+等必须在酸性条件下才能在 溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生 “双水解 ”反应。如 3AIO2- +3AI3++6H2O=4AI(OH)3 舟。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 I-和Fe3+不能大量共存。 2 )在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 NO3-、CIO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和 S2-在碱性条 件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O 反应不能共在。 H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解) 。 例：AI3+ 和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2-、CIO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AIO2-、 CIO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 女口 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离 出的H+或OH-=1X 10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。 ③ MnO4-,NO3- 等在酸性条件下具有 强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32-+2H+=S +SO2T +H2O ⑤注意题目要求 “大量共存 ”还是 “不能大量共存 ”。 6、审题时还应特别注意以下几点： (1) 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如： Fe2+与NO3-能共存, 但在强酸性条件下(即 Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存； MnO4-与CI-在强酸性条件下也 不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 (2) 酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱( OH-)、强酸(H+ )共存。 女口 HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2f +H2O

1、 氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如： CO32-、 HCO3-、 CH3COO-、

如 S2-、 HS-、 SO32-、 如 MnO4-、 Cr2O7-、 高中化学知识点总结：离子共存问题及分析 --太强太好了 !!!

2 / 6 HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AIO2、SiO32-等都不能与 H+ 大量共存。 2、 氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如： NH4+ 、 Fe3+、 Fe2+、Cu2+、AI3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与 OH-不 能大量共存。 3、 能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如： Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与 S2-, Pb2+与SO42-等不能大量共存。 4、 离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存， 女口： Fe3+与S2-、I- ； MnO4-与SO32-、S2-； MnO4、H+ 与 Cl- ； NO3?、H+ 与 Fe2+; ClO-与 S2-等不能大量共存。 5、 弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存， 女口： AI3+和HCO3-； Fe3+与 HCO3- ； AIO2-与 AI3+,NH4+ 与 SiO32-等不能大量共存。 6、 微粒间能发生络合的不能大量共存，如 Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。

［练习］1、在某无色透明的 PH=0的溶液中能共存的离子组是 （） A . NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、AlO2?、K+、NO3? C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+ 2、 下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变 化的是 （）

A. Na+ K+ S2O32- SO42- B.Na+ Ca2+ Cl- HPO42- C.K+ Na+ OH- AlO2- D.Mg2+ Fe2+ NO3- SO42-

3、 在水电离出的［H+］=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （） A . K+ Fe2+ SO32- MnO4- B.Na+ Cl- NO3- SO42- C.Na+ AlO2- Br- Cl- D.Al3+ NH4+ Cl- SO42- 4、 在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A . K+ Br- HCO3- NH4+ B.AIO2- Na+ Cl- NO3- C.Fe2+ SO42- NH4+ NO3- D.Cu2+ NO3- Fe3+ Cl- 5、 在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是 （） A . Cu2+ Na+ Cl- S2- B.AlO2- Na+ Cl- HCO3- SO42- C.AlO2- Na+ Cl- Al3+ D.H2PO4- Na+ Cl- PO43-

离子大量共存的归纳 一、题干中没有附加条件的 这一类型的题目是最简单的， 学生不必考虑题干的条件， 只要抓住各选项中各离子之间能否 会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。 例1:下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

解析：A项中，因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存， B项中，Ca2+与CO3

2

-反应生

成CaCO3沉淀，C项中，H+与CO32-反应生成气体和水， 只有D项中的四种离子之间不会发 生反应而共存，所以答案为 D。 例2:下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是 （ ） 高中化学知识点总结：离子共存问题及分析 --太强太好了 !!! 3 / 6 A. K+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42- C. Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NHf、Cu2+、NO3-、SO42-

解析：A项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存， B项中，Mg2+与CO3

2

-反

应生成MgCO3沉淀，Mg2+与SO4

2

-结合成微溶物，C项中的四种离子若只从两种离子之间能 否反应出

发，表面能共存，而 H+与NO3-合并可看作HNO3,具有强的氧化性，Fe2+具有还 原性，它们能发生氧化还原反应， 故不能共存，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量 共存，D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，所以答案为 B、Co 可见， 考虑离子是否大量共存时， 不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应， 也要考虑 三种或以上离子之间能否发生反应。 二、题干中隐藏有附加条件的 解决这一类型的题目， 首先要弄懂题干中的隐藏条件， 解题时要逐个条件分别考虑， 可用排 除法作出符合题目的正确答案。 例 3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A. Fe2+、K+、Cl-、 MnO 4- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

C. Ca2+、K +、NO3-、 Cl- D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-

解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。 A 中的 MnO 4-为紫色， Fe2+ 为浅绿色。 B 中的 Cu2+ 为蓝色，因而均不符合无色的条件。而 D

中的H+与OH-结合为水，Ca2+与CO32-结合生成沉淀，H+与CO32-也会结合放出气体，因 而不能共

存。故答案是 C 有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子： 例 4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B. Al 3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32- D. K+、Na+、Cl-、S2-

例 5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是 （） A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B. NH 4+、Na+、NO3-、SO42-

C. Ba2+、Ca2+、NO 3-、Cl - D. K+、Na+、I-、HCO 3-

例 6：下列离子在 PH=l 的溶液中能大量共存的是 （ ） A． F-、Na+、K+、Cl- B. Ca2+、K +、Cl-、NO3-

C． Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例 4是酸性、例 5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例 6是 PH=l 。这三个 条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的 H+，因此，解题时一定要将 H+加在各选项 中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。 例4, A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质，C中CO32-与H+反应放出气体且 C0与CO32- 结合为沉淀，D中S2-与H+结合为气体，所以答案为 B 例5,答案D中HCO3-与H+反应放出气体，因此答案为 D。