(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)

高一化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42—C．含有大量SO42—的透明溶液： K+、Cu2+、Cl—、NO3—D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42—【答案】C【解析】A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，则H+、Fe2+、NO3—、会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中，Fe2+、OH-会发生沉淀反应液不能大量共存，错误；B．能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，此时OH-、NH4+会发生离子反应而不能大量共存，错误；C．含有大量SO42—的透明溶液中，K+、Cu2+、Cl—、NO3—不会发生任何反应，因此可以大量存在，正确；D．含有大量ClO—的溶液有强氧化性，会与H+、I—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。

【考点】考查离子大量共存的知识。

2.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/LC．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有NH4+、Fe3+，其物质的量分别为0．02mol、0．01mol，则溶液中一定不存在CO32－，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在SO42－，其物质的量为0．02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为0．02+0．03=0．05mol，阴离子所带电荷总数为0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl－，c（Cl－）≥0．4mol/L，Al3+和K+不能确定。

化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

高中化学知识点总结：离子共存问题及分析太强太好了高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生.如CO32—、SO32-、S2—、HCO3-、HSO3-、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43—、Ag+与I—不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42-、H2PO4—、F-、ClO-、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH—大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS—、SO32-、I—和Fe3+不能大量共存.（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7—、NO3—、ClO-与S2—、HS-、SO32-、HSO3-、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解）。

高中化学知识点总结：离子共存问题及分析太强太好了高中化学知识点总结：离子共存问题及分析--太强太好了高中化学知识概述：离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）产生气体。

例如，挥发性弱酸如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、hso3-、HS-的酸根不能与H+共存。

（2）有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

（3）弱电解质形成。

例如，oh-、CH3COO-、PO43-、hpo42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、sio32-、CN-、c17h35coo-等不能与H+共存；一些弱酸性自由基，如HCO 3-、HPO 42-、HS-、H 2PO 4-、HSO 3-，不能与OH-共存；NH4+和oh-不能大量共存。

（4）溶液中某些易于水解的离子的存在是有条件的。

例如，AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等只能在碱性条件下存在于溶液中；例如，Fe3+和Al3+只能在酸性条件下存在于溶液中。

这两种离子不能同时存在于同一溶液中，也就是说，离子之间可能发生“双重水解”反应。

比如3alo2-+3al3++6H2O=4Al（OH）3↓, 等2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）还原性强的离子不能大量与氧化性强的离子共存。

例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。

高中化学离子共存及除杂一、离子共存知识梳理：(一）判断原理：物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应（常见为酸碱盐的反应）或者络合反应都不能共存。

(二）常见酸和酸根：首先了解高中阶段常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸，要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。

多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸，与碱反应成正盐。

弱酸的酸根：即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如：CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。

(三）氧化还原常见氧化剂强弱顺序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。

常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-常见的氧化剂有：活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。

(四）水解能水解的离子:弱酸根离子和不活泼金属的阳离子2.常见双水解反应：Al2+(CO32- HCO3- S2- HS- SO32- SiO32- AlO2- ClO4-)Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-)Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-)Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3-(四）常见络合反应FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血红色+3KCl Fe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。

高中高三化学知识点离子共存问题高中高三化学知识点离子共存问题高中高三化学知识点离子共存问题广大同学要想顺利通过高考，接受更好的高等教育，就要做好考试前的复习准备。

查字典化学网为大家整理了高三化学知识点离子共存问题，希望对大家有所帮助。

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。

S2O32-+2H+=S+SO2+H2O⑤注意题目要求大量共存还是不能大量共存。

6、审题时还应特别注意以下几点：(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

高一化学离子共存试题答案及解析1.能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—【答案】D【解析】A．Cu2+有色，且Cu2+与OH—反应；B．Fe3+有色；C．CO32—与H+反应；D．H+、Na+、Cl—、SO42—共存。

【考点】无色离子组大量共存的判断。

2.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是【答案】C【解析】A、酸性溶液中H+与CO32-不能大量共存，错误；B、Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中SO32-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe2+有颜色，且在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查给定条件的离子的共存判断3.某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42-、K+C．K+、I-、NO3-、H+D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-【答案】B【解析】某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液显酸性。

A.在酸性条件下发生反应：NO3-+4H++3Fe2+= 3Fe3++NO↑+2H2O.故不能大量共存。

错误。

B．在酸性条件下Fe2+、Na+、SO42-、K+不会发生任何反应，可以大量共存。

正确。

C．在酸性条件下发生反应8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O故不能大量共存。

错误。

D.在酸性条件下发生反应：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。

不断大量共存。

错误。

【考点】考查离子共存的知识。

4.已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④【答案】D【解析】Cu2+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO32-的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应： Br2＋H2O+SO32-= SO42-+2H++2Br-．溶液仍呈无色。

高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查离子大量共存的判断2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO3－不能大量共存；C项SO42－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO2－不能大量共存。

【考点】考查离子共存。

3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。

（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。

高中化学知识点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1）有气体产生。

如CO32—、SO32-、S2—、HCO3—、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.（2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与I-不能大量共存.（3）有弱电解质生成.如OH—、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2—、SiO32—、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。

(4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2—、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH)3↓等.2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2—、HS—、SO32-、I—和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO—与S2—、HS-、SO32-、HSO3—、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32—不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

高三化学离子共存试题答案及解析1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。

【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。

离子共存1. 若限定为无色溶液,则Cu 2+蓝色、Fe 3+棕黄色、Fe 2+浅绿色、MnO 4-紫红色等有色离子不能存在.2. 若溶液中有阴、阳离子能够相互结合成难溶物或微溶物,则不能大量共存.如Ba 2+、Ca2+与CO 32-、SO 42-、SO 32-、PO 43-、SiO 32-等；Ag +与Cl -、Br -、I -、CO 32-、SO 42-、SO 32-、PO 43-、S 2-等.3. 弱碱的阳离子与OH -不能大量共存.如Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Ag +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Zn 2+等均不能与OH -大量共存.4. 弱酸根离子与H +不能大量共存.如F -、CO 32-、SO 32-、S 2-、ClO -、CH 3COO －等均不能大量与H+共存.5. 弱酸的酸式酸根离子与H +、OH -均不能大量共存.如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-既不能与H +大量共存,也不能与OH -大量共存.6. 若阴、阳离子都能发生水解,二者可相互促进强烈双水解,则二者不能大量共存.如Al3+与HCO 3-、CO 32-、S 2-等,Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等不能大量共存.7. 若离子间能发生氧化还原反应,则不能大量共存.如Fe 3+与I -、S 2-,NO 3-H +或MnO 4-H +与Br -、I -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等不能大量共存.8. 若离子间能形成配合物,则不能大量共存.如Fe 3+与SCN -、CN -、F -、等不能大量共存.。

高考化学必备之离子共存问题发生复分解à应ÿ1有气体产生2H+P CO32ˉ1HCO3ˉ1SO32ˉ1HSO3ˉ1S2ˉ1HSˉ等O能共存如CO32-1S2-1HS-1HSO3-1等易挥发的弱酸的酸根P H+O能大量共存Ā 要是u于CO32-ÿ2H+＝CO2±ÿH2O1HS-ÿH+＝H2S±2Ā1有沉淀生成2dSO42ˉP Ba2+1Ca2+1Ag+等O能共存ĀeCO32ˉP Ba2+1Ca2+1Mg2+1Ag+1Cu2+1Zn2+等O能共存ĀfS2ˉP Cu2+1Pb2+1Fe2+1Hg2+1Ag+等O能共存ĀgOHˉP Mg2+1Al3+1Fe2+1Fe3+1Cu2+1Ag+1Zn2+等O能共存ĀhAlO2ˉP HCO3ˉO能大量共存ÿAlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3³+CO32ˉMg2+O能P SO42-大量共存要是u于Ba2+ÿCO32-＝CaCO3³1Ca2+ÿSO42-＝CaSO4ÿ微溶ĀĀCu2+1Fe3+等O能P OH-大量共存也是因~Cu2+ÿ2OH-＝Cu(OH)2³ĀFe3+ÿ3OH-＝Fe(OH)3³等2ā1有弱电解质生成2如OH-1CH3COO-1PO43-1HPO42-1H2PO-等P H+O能大量共存Ā要是u于OH-ÿH+＝H2O1CH3COO-ÿH+＝CH3COOHĀ一些酸式弱酸根O能P OH-大量共存是因~HCO3-ÿOH-=CO32-ÿH2O1HPO42-ÿOH-＝PO43-ÿH2O1NH4+ÿOH-=NH3·H2O等2Ă1一些容易发生水解的离子Ā在溶液中的存在是有条þ的2如AlO2-1S2-1CO32-1C6H5O-等必须在碱性条þ下才能在溶液中存在Ā如Fe3+1Al3+等必须在酸性条þ下才能在溶液中存在2à两类离子O能同时存在在同一溶液中Ā即离子间能发生<ß水解=à应2如3AlO2-ÿ3Al3+ÿ6H2O=4Al(OH)3³等2(二)1u于发生氧化ß原à应Ā离子O能大量共存dH+P OHˉ1AlO2ˉ1SiO32ˉ1ClOˉ1Fˉ1PO43ˉ1HPO42ˉ1H2PO4ˉ1CH3COOˉ1 C6H5Oˉ等O能大量共存ĀeOHˉP H+1NH4+1HCO3ˉ1HSO3ˉ1HSˉ1H2PO4ˉ1HPO42ˉ等O能大量共存Ā若是酸性溶液Ā所有弱酸根离子和OH-O能大量共存2在中学化学中O能在酸性溶液中共存的离子有ÿOH-1AlO2-1CO32-1HCO3-1SiO32-1SO32-1HSO3-1 S2O32-1S2-1HS-1ClO-1F-1PO43-1H2PO4-1C6H5O-1CH3COO-1-OOC-COO-1 C6H5COO-1CH3CH2O-1SCN-1H2N-CH2-COO-等Ā若是碱性溶液Ā则所有弱碱·离子及H+均O能大量共存2在中学化学中O能在碱性溶液中大量共存的是ÿH+1Fe2+1Fe3+1Cu2+1Ag+1Zn2+1Mg2+1Al3+1 NH4+1HCO3-1HPO42-1H2PO4-1HSO3-1HS-1HOOC- COO-等2ÿ1x有较强ß原性的离子O能Px有较强氧化性的离子大量共存2如I-和Fe3+O能大量共存是u于2I-ÿ2Fe3+=I2ÿ2Fe2+2Ā1在酸性或碱性的介质中u于发生氧化ß原à应而O能大量共存2ÿ1Ā在酸性条þ下dNO3ˉP Iˉ1Brˉ1Fe2+1S2ˉ1HSˉ1SO32ˉ1HSO3ˉ等O能共存ĀeS2ˉP SO32ˉ等O能共存Āÿ碱性条þ下可以共存ĀfMnO4ˉP Iˉ1Brˉ1Clˉ1S2ˉ1HSˉ1SO32ˉ1HSO3ˉ1Fe2+等O能共存ĀgClOˉP Fe2+1Iˉ1S2ˉ1HSˉ1SO32ˉ1HSO3ˉ等O能共存Āÿ2ĀFe2+P S2ˉ1HSˉ1SO32ˉ1HSO3ˉ1Iˉ等O能共存Ā如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存Ā但在有大量H+存在情况下则O能共存ĀSO32-和S2-在碱性条þ下也可以共存Ā但在酸性条þ下则u于发生2S2-ÿSO32-ÿ6H+＝3S³ÿ3H2Oà应O能存在2(三)1u于形成络合离子Ā离子O能大量共存ÿ1ĀFe3+和SCN-1C6H5O-O能共存Āÿ2ĀAg+P NH4+在碱性条þ下O能共存2如Fe3+P SCN-O共存ĀAg+P NH3·H2O分子O共存ĀAg+P CN-O共存2u于Fe3+ÿSCN- [Fe(SCN)]2+等络合à应而O能大量共存2(四)1能水解的·离子跟能水解的¸离子在水溶液中O能大量共存2例ÿAl3ÿ和HCO3-ĀAl3ÿ和SĀā等ß水解ÿ1ĀAl3+P AlO2ˉ1HCO3ˉ1CO32ˉ1HSˉ1S2ˉ1SO32ˉ1HSO3ˉ1SiO32ˉ1ClOˉ1 C6H5Oˉ等O能共存Āÿ2ĀFe3+P AlO2ˉ1HCO3ˉ1CO32ˉ1SiO32ˉ1ClOˉ等O能共存Āÿ3ĀNH4+P AlO2ˉ1SiO32ˉ等O能共存ĀAl3+P CO32-1SO32-1HCO3-1HSO3-1HS-1AlO2-O共存ĀAlO2-P Fe3+1Fe2+1Zn2+1Cu2+1Ag+1NH4+O共存ĀSiO32-P NH4+O共存2(1)u于水解和电离的相互影响而O能大量共存2AlO2-P HCO3-虽然均属于弱酸根离子Ā水溶液因水解呈碱性Ā但H3AlO3的酸性太弱ĀAlO2-的水解能力太强Ā含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大Ā能直接P HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-2故AlO2-P HCO3-O能共存于同一溶液中2Pw类似的ß有AlO2-P HSO3-1HS-1H2PO4-1HPO42-等2(2)x有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若O是在酸性溶液中Ā则能P某些ß原性较强的离子(如S2-1I-1Fe2+等)共存2因~à些含氧酸根离子只有在酸性条þ下才能表现出强氧化性2又如ÿMnO4-在碱性条þ下能氧化SO32-1S2O32-1 S2-1I-Ā但O能氧化Cl-1Br-Ā在酸性条þ下ĀMnO4-的氧化性很强Ā常温下就能氧化Cl-1Br-2(3)水解能力弱的弱碱·离子P弱酸根离子(如Mg2+P HCO3-1Mg2+P HSO3-等)Ā可以O考虑它们之间的ß水解Ā能共存于同一溶液中2限制酸性溶液的条þ1. PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使v基橙呈红色4.加镁粉放氢气5.c(oH-)~十的负十四次方隐含有H-限制碱性的条þ1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.v基橙呈黄色6.c(H+Ā~十的负十四次方隐含有OH-可酸可碱的条þ1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度~十的负N次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子O能稳定存在的溶液审题时应注意题中给出的附加条þd酸性溶液ÿHÿĀ1碱性溶液ÿOHāĀ<P Alà应能放出H2的某溶液=Ā可能是强酸性溶液ÿw中O可能含NO3ˉĀĀ也可能是强碱溶液21u水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等2e有色离子MnO4āĀFe3ÿĀFe2+ĀCu2ÿĀFeÿSCNĀ2ÿ2如ÿFe2+ÿ浅绿色Ā1Fe3+ÿ黄色Ā1Cu2+ÿ蓝色Ā1MnO4ˉÿ紫红色Ā1Fe(SCN)2+(血红色)1Fe(C6H色等2f MnO4āĀNO3ā等在酸性条þ下x有强氧化性2gS2O32ā在酸性条þ下发生氧化ß原à应ÿS2O32āÿ2Hÿ＝S³ÿSO2±ÿH2Oh 注意题目要求<大量共存=ß是<O能大量共存=2审题时ß应特别注意以下几点ÿP酸碱指示剂颜色变化有关的信息2ÿ1Ā注意溶液的酸性对离子间发生氧化ß原à应的影响2如ÿFe2ÿP NO3ā能共存Ā但在强酸性条þ下(即Fe2ÿ1NO3ā1Hÿ相遇)O能共存ĀMnO4āP Clā在强酸性条þ也O能共存ĀS2āP SO32ā在钠1钾盐时可共存,但在酸性条þ下则O能共存2(2)酸式盐的含氢弱酸根离子O能P强碱(OHā)1强酸(Hÿ)共存2如ÿHCO3āÿOHā＝CO32āÿH2O(HCO3ā遇碱时进一p电离)HCO3āÿHÿ＝CO2±ÿH2O离子共存之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间O能发生à应2能够发生à应的离子就O能共存Āà应的离子才可以共存2ÿ1Ā离子间能直接结合生成难溶性物质时Ā则à些离子O能大量共存2如SO42āP Ba2+1Ag+ĀOHāP Cu2+1Fe3+1Mg2+1Al3+ĀAg+P Clā1Brā1Iā1CO32ā1SO32-1S2āĀMg2+1Ba2+1Ca2+P CO32ā1SO32ā1PO43āĀS2āP Cu2+1Pb2+等O能大量共存2ÿ2Ā离子间能结合生成难电离物质时Ā则à些离子O能大量共存2如OHā1ClOā1CH3COOā1HPO42ā1H2PO4āP HÿĀHCO3ā1HSā1HSO3—1H2PO4ā1HPO42-1HÿP OHā等O能大量共存2ÿ3Ā离子间能结合生成挥发性物质时Ā则à些离子O能大量共存2如CO32ā1SO32-1HCO3ā1HSO3ā1S2ā1HSāP HÿĀNH4ÿP OHā等O能大量共存2ÿ4Ā离子之间能发生氧化ß原à应时Ā则à些离子O能大量共存2一般说来Ā有氧化性的离子(如MnNO4ā1ClOā1Fe3+1NO3ā等)P有ß原性的离子(如S2ā1SO32ā1Fe2+等)O能大量共存2注意以下几种情况ÿd在有Hÿ存在时ĀMnO4ā1ClOā1NO3ā的氧化性会增强2eFe3+P Fe2+可以共存Ā因~它们之间O存在中间ÿ态2Fe3+O能氧化Clā2fNO3ā(有Hÿ时)O能氧化Clā2gß应注意题目是否给出溶液的酸碱性Ā是否给定是在无色溶液中21.强酸ÿHClO41HI1HBr1HCl1H2SO41HNO31HÿĀ可以和强酸的酸根离子共存Ā但O能子共存ÿFā1CO32ā1ClOā1S2ā1SiO32ā等Ā2强碱ÿKOH1NaOH1Ba(OH)2等ĀOHāP弱碱的·离子ÿ如Cu2ÿ1NH4ÿ1Al3+等ĀO能3弱酸的酸式根离子P Hÿ1OHā都O能共存Ā如HCO3ā1HSā1HSO3ā1HPO42ā等2但根离子只P碱O能共存Ā如HSO4ā24.相关离子的颜色ÿMnO4ā~紫色ĀFe3+~棕黄色ĀFe2+~浅绿色ĀCu2+~蓝色25.电解质溶液中至少有一种·离子和一种¸离子22.强氧化剂和强ß原剂O能共存ÿ但Fe3+1Fe2ÿ因没有中间ÿ态可以共存Ā常见强氧化剂ÿ硝酸Ā浓硫酸ĀMnO4āÿHÿĀ溶液Ā高铁离子ÿFe3+ĀĀNO3āÿHÿĀ溶液ā在酸1碱性的溶液中都有强氧化性2常见强ß原剂ÿIāĀFe2ÿĀ+2ÿ硫ÿ如S2ā1HSā1H2SĀĀ+4ÿ硫ÿSO21SO32ā1HSO三1离子共存问题常见的y型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离ÿĀ增加或OHā1Al3+浓度Ā或者增加Hÿ1AlO2ā离子浓使平衡朝生成沉淀的方向移动2因o OHā1Al3+ĀH+1AlO2āO能共存Ā但OHā1AlO2āĀAl3共存22.Fe2+1NO3ā可以共存Ā但有Hÿ时O能共存Ā因~HNO3x有强氧化性23.某溶液P铝à应可以生成氢气Ā在该溶液中O一定存在P Hÿ或者OHā可以共存的离子24.常温下Ā某溶液中u水电离出的Hÿ~0.01mol/LĀ则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的液~酸性或碱性Ā有Hÿ或者OHā25.某种溶液中有多种·离子Ā则¸离子一般有NO3āĀ6.酸性条þ下ClO—P Cl—O共存。

二组1．某无色透明．．．．的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－B ．Mg 2+、NH 4＋、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－2．下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2］+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I － C ．H +、Al 3+、SO 42－、F － D ．NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl －3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(）A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3－、Cl －、K +C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－D ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH －4．某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是()A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H +、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－5．常温下，由水电离生成的c (H +)=10－12mol ·L －1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A ．Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－B ．K +、AlO 2－、CO 32－、Cl －C ．Na +、K +、Cl －、HSO 3－D ．Na +、CH 3COO －、C 6H 5O －、OH －6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH －浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A ．HCO 3－、Al 3＋、Na ＋、SO 42－B ．I －、NO 3－、K ＋、NH 4＋C ．Cu 2＋、Cl －、SO 42－、K ＋D ．SiO 32－、SO 32－、Na ＋、Cl －7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH 4+、Cu 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、Na +、SO 32－、S 2－C ．K +、Na +、AlO 2－、SO 42－D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3－、Br －8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量其存的是A ．Ca 2+、Fe 3+、NO 3－、Cl －B ．K +、Mg 2+、HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、S 2－、SO 32－D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO 3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（)A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2—、CO 32—C ．在c （H ＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl -、NO 3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A ．NH 4+、C1－、Mg 2+、SO 42－B ．A13+、Cu 2+、SO 42－、C1－C ．Ba 2+、K +、NO 3－、OH －D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O 2－ 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +B ．澄清透明的无色溶液中:K +、Mg 2+、NO 3－、MnO 4－C ．在c (H +)／c （OH －)=1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +D ．含有较多的Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl － 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －B ．能使pH 试纸变为蓝色的溶液:Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－C ．含有大量H +的无色溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、MnO 4－D ．所含溶质为NaNO 3的溶液:K +、HSO 4－、C1－、S 2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 32－、MnO 4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A ．Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋ 15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。

离子共存与离子方程式正误判断高考题汇总1．某无色透明 的溶液，在 pH ＝ 0 和 pH ＝ 14 的条件下都能大量共存的是（）．．．．A ．Fe 2+、 K +、 SO 42 －－B ． Mg 2+ 、NH＋－、 Cl －、NO 34 、 SO 42++2－－D ． Ba 2+、Na +－2－C ．Na 、K 、SO 4 、 NO 3 、MnO 4、 SO 42．下列澄清透明 的溶液中，可能大量共存的离子组是．．．．－－－ －A ．Fe 3+、 K +、 OH 、 NO 3B ． Fe 3+、 NH 4 +、Cl 、 I+、Al 3+ 2 － －+2+－2－C ．H 、 SO 4 、 FD ． H 、 Cu 、 Cl 、 SO 43．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H +、NO 3－、Fe 2+、 Na +B ． Ag +、 NO 3－、 Cl －、 K +C ． K +、Ba 2+、 OH － 、 SO 42－D ． Cu 2+、NH 4+、 Br －、 OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A ．Na + 、NO 3－、Cl －、 SO 42－B ． Na + 、 K +、 Ba 2+ 、HCO 3 －3+ +2－、 Cl －D ．Na +、K +、Cl －2－C ． Fe 、 H 、 SO 4 、SO 45．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH +2+ 、 Cl －－+ +2－2－4 、 Cu 、 NO 3 B ． K 、 Na 、 SO 3 、 SC ．K +、Na +、AlO 2－、SO42－D ． Ba 2+、 Fe 2+、 NO 3－、 Br－6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A ．Ca 2+、 Fe 3+、 NO 3 － 、Cl －B ． K + 、 Mg 2+、 HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、 S 2－、 SO 32－D ．Ba 2+、 Na +、 I 一、 NO 3－7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含大量 Fe 3＋ 的溶液中： NH 4＋ 、 Na ＋ 、 Cl — 、SCN —B ．在强碱溶液中： Na ＋ 、K ＋ 、 AlO 2—、 CO 32—C ．在 pH ＝11 的溶液中： NH 4＋、Al 3＋、SO 42— 、NO 3—D ．在 pH ＝ 1 的溶液中： K ＋、 Fe 2 ＋、 Cl —、 NO 3—8．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A ．NH 4+ 、 C1－、Mg 2+、 SO 42－B ． A1 3+、 Cu 2+、 SO 4 2－、 C1－C ．Ba 2+、 K + 、 NO 3－、 OH－D ． Ca 2+、 Na +、 C1－、 A1O 2－9．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A ．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe 3+、 NH 4+、 Cl － 、I －B ．能使 pH 试纸变为蓝色的溶液： Na + 、 CO 32－、NO 3 －、SO32－C ．含有大量 H + 的无色溶液： Na＋、 Fe 3 ＋、 NO 3 －、 MnO 4 －D．所含溶质为NaNO 3的溶液：K +、 HSO4－、 C1 －、 S2－10．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热 )，此溶液中可能大量共存的离子组是A ． Mg 2＋、 H＋、 Zn 2＋、 SO 42－B ．Na ＋、 Ba2＋、 OH －、 SO 42－C． MnO 4－、 K ＋、 H +、 SO 42－D． K ＋、 NO 3－、 OH－、Na＋11．在 pH=1 的溶液中，大量存在着的阳离子是NH 4+、 Mg 2+、Al 3+、 Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A ．Cl —B ．ClO —C． HCO 3—D． NO3—12．已知 pH=1 的某溶液中存在较多的Ba 2+、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Fe3+、 F－、Cl －B ．Mg 2+、 SO42－、 Br －C． Mg 2+、 Cl －、 Fe2+ D ．Na+、NH 4+、 Cu2+13．将下列离子： Al 3+、 Na+、 K +、 NO 3－、OH －、 S2－、 MnO 4 －、 H+、 Fe3+、 NH 4+、 AlO 2－、CO3 2－分成 A 、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则 A组含有的离子是， B 组含有的离子是。

化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。