鲁科版必修一学案2.3.3 铁及其化合物的性质

高温 (3)Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe 氧化
3．Fe(OH)3 用于制造医药、颜料，并用作砷解毒剂等，其胶体 可用于净水。 (1)Fe(OH)2、Fe(OH)3 的电离方程式分别为______________ ________________、__________________________， 二者属于________，与稀盐酸或稀硫酸发生反应的离子方程 式为__________________、______________________。 (2) 向 FeSO4 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 ， 现 象 为 _________________________________________， 用离子方程式解释原因：_________________________、 ____________________________________。
Fe2＋＋Cu
Fe3O4＋4H2
还原性
还原性
还原性
2．如图是高炉炼铁流程示意图。
(1)请分析其中含有铁元素的物质参与的氧化还原反应中，氧 化剂和还原剂分别是什么？
(2)FeO、Fe2O3 与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式： ________________________、_______________________， 所以二者属于________氧化物。 (3)Fe2O3 粉末与铝粉在高温下的反应放出大量热，可用于焊接 钢轨，化学方程式为_______________________________， 反应中 Fe2O3 做________剂。 提示：(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4 与 CO 的反应中，氧化剂为 FeO、 Fe2O3、Fe3O4，还原剂均为 CO。 (2)FeO ＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ===2Fe3 ＋ ＋ 3H2O 碱性

Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓
(4)利用Fe3＋的氧化性
①Fe2＋的溶液＋Cu片，无明显现象；Fe3＋的溶液 ＋Cu片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿色。
有关离子方程式：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋
②Fe2＋的溶液＋淀粉KI试纸，试纸不变蓝；Fe3＋ 的溶液＋淀粉KI试纸，试纸变蓝。
有关离子方程式：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
3．通过实验，培养学生实验操作能力、观察能力和 探究分析问题的能力。
铁和铁的化合物的存在
知识清单
1．铁元素在自然界中的含量和存在形态：铁元素在地 壳中的质量分数为4.65%，处于第______位，仅次于_______、 ______和_____。在自然界里有______种存在形态—— __________。游离态的铁存在于______中，而更多的是以 ________价和________价的化合态存在。
答案：C
名师点睛：涉及铁的化合价转化的题目，应从氧化剂 的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。铁的0价、 ＋2价、＋3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题 时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。
变式训练
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后， 溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反 应的Fe3＋的物质的量之比是( )
(3)含有＋2价铁元素的化合物通常既具有氧化性， 又具有还原性。如在溶液中，氯化亚铁可以被金属锌 ________，可以被氯气________，其离子方程式分别为： ________________________________。
(2)氧化 FeCl2 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)还原 氧化 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn 2＋、 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

第2章元素与物质世界第3节氧化剂与还原剂第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性1．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()A．1∶2∶1 B．1∶2∶3C．1∶3∶1 D．1∶1∶3答案：D2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．①③C．①②③D．全部答案：B3．向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为()A．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4B ．Fe(OH)2；FeOC ．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe 2O 3D ．Fe 2O 3；Fe(OH)3解析：氯化亚铁溶液与氨水作用先生成白色的Fe(OH)2沉淀，很快又被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀受热发生分解反应：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 。

答案：C4．除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，最好的办法是( )A ．加入氢氧化钠溶液B ．通入氯气C ．加入铜粉D ．加入铁粉解析：要实现“Fe 3＋→Fe 2＋”的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2。

答案：D5．已知A 为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系：(1)确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：A 为________，B 为________，C 为________，D 为________，E 为________，F 为________。

(2)写出⑧的化学方程式，④⑤的离子方程式。

⑧____________________________________________________， ④___________________________________________________， ⑤____________________________________________________。

第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第1课时铁及其化合物本节课是鲁科版高一化学（必修一）第三章第一节《铁的多样性》第一课时的内容。

在第二章的学习中学生通过分析参加反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立了氧化还原反应的概念，并探讨了氧化还原反应的实质；通过分析参加氧化还原反应的物质所承担的角色，已建立起氧化剂和还原剂的概念，了解了常见的氧化剂和还原剂；本节课主要是运用的氧化还原反应的理论，探究铁及其化合物的氧化性或还原性，通过本节课的学习不仅加深了学生对氧化还原知识的理解，而且使学生建构起学习元素化合物的核心思想。

宏观辨识与微观探析:能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价列举、描述、辨识含铁元素典型物质重要的物理性质与化学性质。

证据推理与模型认知:通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法科学探究与创新意识:通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。

通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。

科学精神与社会责任:使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。

教学重点：金属铁、及其化合物的的性质教学难点：从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质。

实验用品、多媒体教学平台【引课】铁是人类最早使用的金属。

初中我们已经知道铁元素广泛地存在于自然界和动植物体中，那么它在地壳中含量排在？而今天我们就要来学习探究铁及其化合物的性质。

铁这种元素在我们的周围几乎是无所不用，无所不在，同学们能不能举例说说你们在生知道的含铁的物质。

【展示投影】自然界中的铁单质，含铁元素的矿物，生活中的铁，实验室里的含铁试剂。