2019-2020学年新鲁科版必修1：3.1.2铁及其化合物之间的转化作业

课时跟踪检测（十四）铁及其化合物之间的转化A级—学业水平考试达标练1．下列试剂能用来区分Fe3＋与Fe2＋的是()A．NaCl B．HClC．KNO3D．KSCN解析：选D A、B、C三项中的物质均不与Fe3＋或Fe2＋反应，故无法区分；KSCN与Fe3＋反应使溶液变成红色，而与Fe2＋不反应。

2．(2019·济南高一期末)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是()A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉解析：选D A项，滴入KSCN溶液可以检验Fe3＋，不能除去FeCl3，错误；B项，通入氯气把FeCl2氧化为FeCl3，错误；C项，加入铜粉与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，引入新杂质，错误；D项，加入铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，可以除去FeCl3杂质，正确。

3．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是() A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋解析：选A氧化性：Fe3＋>Cu2＋，加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe ＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则溶液中的金属离子是Fe2＋。

4．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：选C A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明不含有Fe2＋，不合理；B项，通入Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe3＋、Fe2＋无法判断，不合理；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，颜色很容易掩盖其他白色沉淀的现象，不合理。

5．下列各组物质充分反应后，再加KSCN溶液一定显红色的是()A．铁粉和稀硫酸反应后的溶液B．向FeCl3溶液中加入过量铁粉C．带锈的铁片放入稀硫酸中D．四氧化三铁和盐酸反应后的溶液解析：选D KSCN溶液遇Fe3＋显红色。

铁粉和稀硫酸反应生成FeSO4，A错误；过量铁粉与FeCl3溶液反应生成FeCl2，B错误；带锈的铁片放入稀硫酸中，表层的铁锈Fe2O3与稀硫酸生成Fe3＋，但是内层过量的铁单质会和Fe3＋反应生成Fe2＋，C错误；Fe3O4中的铁元素有＋2价和＋3价两种价态，和盐酸反应后的溶液一定含有Fe3＋，D正确。

6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2、②Fe2O3、③Zn、④Fe2(SO4)3，铜粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④解析：选B要使铜粉溶解，必须有强氧化性物质存在。

Fe2O3、Fe2(SO4)3中铁元素均为＋3价，加入后都能使铜粉溶解。

7．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是() A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：选D加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有Fe2＋的特性，若有Fe3＋，则产生Fe(OH)3的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。

8．(2019·济宁高一期末)下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的是()A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．BaCl2溶液D．KSCN溶液解析：选C A项，向FeSO4溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液后生成红褐色沉淀，可鉴别；B项，FeSO4具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe2(SO4)3不能，可鉴别；C项，二者均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不可鉴别；D项，加入KSCN溶液立即呈红色的是Fe2(SO4)3溶液，无明显变化的是FeSO4溶液，可鉴别。

9．要证明溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．②③C．③①D．①②③解析：选C先加入少量KSCN溶液，若溶液不变红，则证明无Fe3＋；再加入氯水，如有Fe 2＋则被氧化为Fe 3＋，与KSCN 反应使溶液变红。

KMnO 4溶液也能氧化Fe 2＋，但其本身是紫色，使颜色变化不易观察。

10．在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成____________而制得红色砖瓦。

若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的____________气体。

它们把该红色物质还原成黑色的化合物是____________，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。

解析：向窑顶加水发生下列反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。

CO 和H 2都具有还原性，可将Fe 2O 3还原至Fe 3O 4、FeO ，需注意铁的氧化物的颜色。

答案：Fe 2O 3 CO 和H 2 Fe 3O 4和FeO11．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe 2＋①④Fe 3＋②③FeO 2－4 请回答下列有关问题：(1)Fe 与过量盐酸反应可以制取FeCl 2。

若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用的试剂分别是________、________。

(填标号)a ．Cl 2B ．Fe c ．Cu D ．KMnO 4(2)在化学方程式Fe 2O 3＋3NaClO ＋4KOH=====熔融2K 2FeO 4(高铁酸钾)＋3NaCl ＋2H 2O 中，还原剂是________，具有________性。

(3)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。

高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________、_____________。

解析：(1)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋需加入氧化剂，但KMnO 4会引入杂质离子，故可通入Cl 2；将Fe 3＋还原成Fe 2＋需加入还原剂，但Cu 会引入杂质离子，故加入Fe 。

(2)该反应中Fe 元素由＋3价→＋6价，故Fe 2O 3做还原剂，具有还原性。

(3)高铁酸钾(K 2FeO 4)在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，能凝聚水中的悬浮杂质从而可作净水剂，而＋6价→＋3价的过程，表现其强氧化性，因此可作消毒剂。

答案：(1)a b (2)Fe 2O 3 还原 (3)净水 消毒12．A 、B 、C 、D 、E 分别是铁的单质或铁的化合物。

其相互反应关系如图所示：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________；E_____________。

(2)写出各步反应的化学方程式：④_______________________________________________________________________；⑤_______________________________________________________________________；⑥_______________________________________________________________________。

解析：解答该题的关键是第⑦步，可知D是Fe(OH)3，则E是Fe2O3，A是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2。

答案：(1)Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋Fe===3FeCl2FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl13．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

市场上一种常见的补铁药物的主要成分是琥珀酸亚铁，呈暗黄色。

该药物不仅能溶于水还能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测该药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如图实验：(1)该药片的外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________________________________________________________________________。

(2)试剂1是________，试剂2是________，加入试剂2后溶液呈淡红色，说明________________________________________________________________________，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________。

(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________。

若你认为不合理，请说明理由(若你认为合理，该空不要作答)：_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)亚铁盐易被氧化，药片外表糖衣的作用是保护Fe2＋不被空气中的氧气氧化。

(3)红色溶液变为无色溶液的原因不可能是＋3价铁被还原为＋2价铁，因为体系中不存在还原性物质，只可能是氯水的作用，Fe(SCN)3中SCN－被过量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，溶液仍然不变红来证明。

答案：(1)保护Fe2＋不被空气中的氧气氧化(2)稀盐酸KSCN溶液药片已部分失效(或部分被氧化)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(3)不合理Fe(SCN)3中SCN－被过量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，溶液仍然不变红来证明B级—选考等级考试增分练1．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓H2SO4；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2中的()A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦解析：选A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，用蒸馏水稀释腐蚀后的废液，其中存在Fe2＋和Cu2＋，加入足量铁粉，发生的反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，过滤后可得到Cu粉和Fe粉的混合物，此时再加入浓盐酸，将Fe粉溶解，过滤后即可回收Cu。