高中化学人教版必修一导学案：第三章第二节铁及其化合物小测

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第四课时铁的重要化合物【能力要求】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3%F检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于 _、_和_，居第 _位，主要以______________ 价和—价化合物形式存在。

在Fe g O3中铁的化合价是____ ，FeO中铁的化合价是_________ 。

2、铁在空气中容易______________ ，因为__________________ 不能保护内层金属。

预习课本P59-611.制取铁的氢氧化物有 _种，可以分别由相对应的___________________ 与____________ 反应制得。

实验：在2支试管里分别加入少量的FeCb和FeSO溶液，然后滴入NaOH溶液。

观察并(1 )、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化(2)、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSQ溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？2. 化学性质Fe(OH)2和Fe(OH)3都溶于水，但能和反应，写出它们和HCI反应的离子方程式。

3. 稳定性Fe(OH) 3受热分解的化学方程式。

____________________________________________练习：很多__________ 的碱受热可以分解，写出下列难溶碱分解的化学方程式。

Mg(OH)2 _______________________________________________ Cu(OH)2 _____________________________________AI(OH) 3 __________________________________三、铁盐和亚铁盐1.Fe 3+的检验实验：在2支试管里分别加入5mLFeC2溶液和5mLFeC3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。

铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。

它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。

铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。

二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。

它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。

在常温下，铁是固体状态。

2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。

铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。

此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。

三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。

其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。

2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。

这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。

3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。

FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。

四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。

其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。

2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。

例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。

3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。

缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。

五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。

例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。

此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。

六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。

我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。

同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。

第二节第三课时《铁的重要合物》案
教目标
1、知识与技能
了解铁的氧物，掌握铁的氢氧物的制备和性质；
能对铁的氢氧物的变进行探究；探究F3+的检验及了解F3+的氧性
2、过程与方法
体验实验习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
习运用比较、归纳、分析、综合的习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的态度，重点培养生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神教材分析
重点：氢氧亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转
难点：氢氧亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转
教操作过程设计
一、利用问题引入课题，集中生的注意力，提高习兴趣。

1 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2 红砖为什么呈现红色？
二、自铁的氧物并加以归纳
【成果交流】
二、铁的氢氧物
【实验探究1】氢氧铁和氢氧亚铁的制备及性质
【实验探究2】探究氢氧亚铁的制备、氢氧亚铁的性质
【成果交流】
O
三、铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别F 3+和 F 2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
【实验探究3】硫
氰钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
【实验探究4】
溶液中加入
【小结】
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？【作业】离子方程式的的巩固和课后习题。

说课比赛《铁的重要化合物》教学设计一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。

铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。

本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为 1 课时。

铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、 Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。

结合 Fe2+与 Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。

二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修 1 第三章金属及其化合物第二节的内容。

人教版“元素与化合物” 在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途” 基础上有所改变，“金属及其化合物” 第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。

铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。

铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。