河北省唐山市开滦二中2014-2015学年高二(下)期中化学试卷

说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在机读卡上。

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

2、答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在Ⅱ卷卷头内上。

作答时将答案填写在Ⅱ卷题目所要求的位置。

3、考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ卷和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Ba—137 Ag—108 Cl—35.5 Cu—64 S—32一、单项选择题（本题15道小题，共30分，每小题2分）1．下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤⑥2．下列试纸使用时, 不宜．．先用水润湿的是（）A．pH试纸B．红色石蕊试纸C．淀粉碘化钾试纸D．蓝色石蕊试纸3．下列溶液一定呈酸性的是（）A．c(OH－)＜c(H+)的溶液B．能与Al反应产生氢气的溶液C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液4．水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生．．．影响的是（）A．NaI溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaHSO4溶液5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+OH—S2－+ H2O6．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)7．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱8．酸碱恰好完全中和时()A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等9．下列说法正确的是()A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的10．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+B．由水电离出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NH4+、SO32－C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、OH－11．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．同等浓度等体积盐酸分别与Zn反应产生H2量相同C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH=412．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味13．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.23mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.28g NaClC．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.72mLD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.814．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解度15．下列叙述正确的是（）A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4C．常温下，将0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1D．常温下，将pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH = 7二、单项选择题（本题5道小题，共15分，每小题3分）16．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂17．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4。

2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应（）A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤2．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．CH3COOH和C．O2和O3 D．CH2=CH2和3．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e﹣C．氧化产物只有CuSO4D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂4．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为a A m+和b B n﹣，已知b B n﹣比a A m+多两个电子层，则a的取值可以是：（）①1 ②2 ③3 ④4 ⑤5．A．①②B．③④C．①④D．③⑤5．分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种6．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（）①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于N AB．46gNO2中含有N原子数为N AC．17g羟基（﹣OH）与17gOH﹣所含电子数均为10 N AD．8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 N A，生成FeCl28．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤还原反应⑥消去反应．A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部9．下列描述不正确的是（）A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3C．电负性：O＞ClD．第一电离能Al＞Mg10．短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（）①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．A．①②B．②③C．①②③D．①②③④二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）11．含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．c（CH3COOH）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）12．下列离子方程式正确的是（）A．NH4HCO3溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OB．Ca（ClO）2溶液中加入Na2SO3溶液Ca2++SO32﹣═CaSO3↓C．食醋溶解蛋壳：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣D．将少量CO2气体通入溶液中：CO2+H2O+→+CO32﹣13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢14．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H=﹣92.4kJ•mol．如图是该反应速率﹣时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（）A．升高温度B．分离出部分氨气C．降低压强D．增大反应物浓度15．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH16．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H8O，则其结构简式可能为17．在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5•（C2H5）2O所致，其反应方程式为：Cr2O72﹣+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O，已知：CrO5的结构式为：下列说法正确的是（）A．Cr2O72﹣被氧化成CrO5B．该反应为氧化还原反应C．反应中H2O2被还原成H2OD．此反应用于检验Cr2O72﹣离子的存在18．某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2﹣，有关CH4燃料电池的说法中正确的是（）A．电池内部电子从正极流向负极B．负极电极反应式为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正极电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣D．每消耗22.4 L CH4，外线路中将通过8 mol电子三、解答题（共3小题，满分41分）19．根据所学知识，完成下列问题：（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198，P﹣O：360，O﹣O：498，白磷（P4）燃烧的热化学方程式为．（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．请你把图2补充完整，使之形成闭合电路，并用元素符号标明电极．电池中电解液时是溶液；乙池中电解液是．（要求：甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变）（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm 的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断该试样的酸碱性为，试样的pH值=②已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．20．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2．（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是：I：ⅡⅢ：IV：（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水（2）能说明SO2气体存在的现象是；使用装置Ⅱ的目的是；使用装置Ⅲ的目的是；确定含有乙烯的现象是．（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为；产物的名称是．21．A﹣J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体．F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应．固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1：1：1．它们之间的转化关系如图：（1）写出A的化学式，B的电子式为，B中含有的化学键类型是．（2）写出反应①的化学方程式．（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为．（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气．其发生反应化学方程式为．（5）将G和I的混合气体60mL通入水中，充分反应后余下气体10mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为．[化学-选修2：化学与技术]（共1小题，满分15分）22．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的．a．Na2SO4b．H2SO4c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl（2）除污过程中污水池中阳离子将移向极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）．（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Ⅰ．Fe﹣2e﹣═Fe2+Ⅱ．．（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．①负极的电极反应是；②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的电子式为．（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L．[化学-选修3：物质结构与性质]23．Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点﹣19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4是分子（填“极性”或“非极性”）．24．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①N2H4的结构式为；NH4+的空间构型是．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有=1038.8/4 259.7kJ能量释放时，则形成的π键有mol．25．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：则X m﹣的化学式为，硼原子轨道的杂化类型有杂化，原子3的轨道杂化类型为杂化，Na+与X m﹣之间的作用力是．26．BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质．则BN的晶体类型是，N的价层电子的电子排布图为．[化学-选修5：有机化学基础]27．已知：HCHO HOCH2COOH某化学科研小组以CH3CH2OH为主要原料合成六元环状有机物C和高分子化合物D，合成路线如图：回答下列问题：（1）B到C的反应类型是，B到D的反应类型是，C的结构简式为．（2）写出由乙醇生成A的化学方程式（注明反应条件）．（3）写出D酸性条件下水解的化学方程式．（4）B的同分异构体很多，写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式．①B能发生银镜反应②B能与金属钠反应③B中不含C﹣O﹣C键④一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定．2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应（）A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤考点：绿色化学．分析：根据“理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型”及各选项中有机反应特点进行解答．解答：解：①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①错误；②加成反应中，反应物完全转化成生成物，实现了零排放，符号绿色化学理念，故②正确；③消去反应中生成了小分子，反应物中的原子没有完全转化成生成物，不明显原子经济性概念，故③错误；④水解反应中生成产物不是一种，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故④错误；⑤加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故⑤正确；⑥缩聚反应中有小分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑥错误；⑦酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故⑦错误；故选D．点评：本题考查了常见有机反应类型、绿色化学的概念，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念及反应原理，正确理解题干绿色化学的选项是解答本题的关键．2．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．CH3COOH和C．O2和O3 D．CH2=CH2和考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．解答：解：A、35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，均是Cl元素的不同核素，互为同位素，故A错误；B、CH3COOH和的分子式均为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、O2和O3不是化合物，二者均是氧元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故C错误；D、CH2=CH2和的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选：B．点评：本题考查了同位素，同素异形体、同分异构体等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．3．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e﹣C．氧化产物只有CuSO4D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应．分析：反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O中，Cu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，S元素化合价由+6价降低到﹣2价，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cu元素化合价降低，Cu为还原剂，S元素化合价降低生成Cu2S，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A正确；B．由方程式可知5molCu参加反应转移8mol电子，则1molCu参加反应转移mol电子，故B错误；C．Cu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，氧化产物有Cu2S、CuSO4，故C错误；D．浓硫酸在反应中化合价部分降低，起到酸性和氧化剂的作用，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．4．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为a A m+和b B n﹣，已知b B n﹣比a A m+多两个电子层，则a的取值可以是：（）①1 ②2 ③3 ④4 ⑤5．A．①②B．③④C．①④D．③⑤考点：原子核外电子排布．分析：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当b B n﹣﹣有三个电子层时，a A m+只能是3Li+或4Be2+，a=3或4；（2）当b B n﹣有两个电子层时，a A m+只能是H+，a=1，又金属元素A，所以不合题意；（3）当b B n﹣有一个电子层时，a A m+有负一个电子层，不合题意，据此结合选项进行解答．解答：解：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当b B n﹣﹣有三个电子层时，a A m+只能是3Li+或4Be2+，a=3或4；（2）当b B n﹣有两个电子层时，a A m+只能是H+，a=1，又金属元素A，所以不合题意；（3）当b B n﹣有一个电子层时，a A m+有负一个电子层，不合题意；所以a的取值可以是3、4；故选B．点评：本题考查结构与位置的关系，难度中等，注意根据短周期特点与原子形成离子特点进行讨论法解答．5．分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有（）A．10种B．11种C．12种D．13种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应，应是甲酸与一氯丁醇形成的酯，其同分异构体数目与一氯丁醇的同分异构体数目相等，利用﹣Cl、﹣OH取代丁烷判断同分异构体数目．解答：分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应，应是甲酸与一氯丁醇形成的酯，其同分异构体数目与一氯丁醇的同分异构体数目相等，若正丁烷中H原子被﹣Cl、﹣OH取代，﹣OH处于端位碳原子，则﹣Cl有4种位置，﹣OH 处于2号位碳原子，则﹣Cl有4种位置，若异丁烷中H原子被﹣Cl、﹣OH取代，﹣OH取代甲基中H原子，则﹣Cl有3种位置，﹣OH取代次甲基中H原子，则﹣Cl有1种位置，故符合条件的同分异构体共有：4+4+3+1=12种，故选C．点评：本题考查同分异构体数目判断，关键是转化为一氯丁醇的同分异构体数目判断，注意二元取代物采用定一移二法判断，难度中等．6．分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（）①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯．A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥考点：分液和萃取．分析：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度．解答：解：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度．①⑥的密度大于水的密度，故错；③④与水互溶，故错．故选C．点评：本题考查的是分液和有机物的性质的相关知识的，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用．7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Fe3+个数少于N AB．46gNO2中含有N原子数为N AC．17g羟基（﹣OH）与17gOH﹣所含电子数均为10 N AD．8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 N A，生成FeCl2考点：阿伏加德罗常数．分析：A、溶液体积不明确；B、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含1mol氮原子来分析；C、1molOH﹣中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子；D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故A错误；B、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含1mol氮原子，即N A个，故B正确；C、17g羟基和17g氢氧根的物质的量均为1mol，但1molOH﹣中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子，故C错误；D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3．而8.4g铁的物质的量n==0.15mol，标况下，3.36L氯气的物质的量也为0.15mol，故铁过量，0.15mol氯气完全反应，共转移0.3mol电子，但生成的不是FeCl2而是FeCl3，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质状态，而铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3，本题难度不大．8．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤还原反应⑥消去反应．A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羧基、氯原子，具有烯烃、羧酸、醇、卤代烃的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、消去反应、酯化反应等，据此分析解答．解答：解：含有碳碳双键，所以能发生加成反应；含有氯原子，所以能发生水解反应；含有羧基和醇羟基，能发生酯化反应；含有醇羟基、碳碳双键，能发生氧化反应；含有碳碳双键，能发生还原反应；含有氯原子和醇羟基，且连接氯原子或醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇、羧酸、烯烃、卤代烃的性质，注意醇或卤代烃发生消去反应时有机物结构特点，为易错点．9．下列描述不正确的是（）A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3C．电负性：O＞ClD．第一电离能Al＞Mg考点：原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A．原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；B．根据价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对判断；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小；D．Mg的3s电子全满，为稳定结构．解答：解：A．C原子具有6个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有6种不同的运动状态，故A正确；B．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，故B正确；C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性O＞Cl，故C正确；D．Mg的3s电子全满，为稳定结构，Mg难失去1个电子，则第一电离能：Al＜Mg，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，涉及第一电离能、杂化类型判断及电负性比较等，注意结构与性质的关系是解答本题的关键，侧重选修三知识点的考查，题目难度中等．10．短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（）①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．A．①②B．②③C．①②③D．①②③④考点：元素周期表的结构及其应用．分析：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，而题目中短周期的同族元素，所以可以第一周期和第三周期元素，以此判断．解答：解：对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，如果相邻第一周期和第二周期①m+2如氢和锂和②m+8如氦和氖；相邻第二周期和第三周期同一主族符合②m+8；如果是第一周期和第三周期元素符合③m+10如氢与钠和④m+16如氦与氩，故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，注意根据每周期容纳元素种数解答，注意利用列举法．二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）11．含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（）A．c（CH3COOH）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B ． c （H + ）+c （CH 3COOH ）=c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）C ． c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）D ． c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）考点： 离子浓度大小的比较．分析： 醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c （H +）＞c （OH ﹣）、，根据电荷守恒可知：c （Na +）＜c （CH 3COO ﹣），则溶液中离子浓度大小为：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）；根据物料守恒可得：2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO﹣），则c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ）；溶液中存在电荷守恒：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣），据此进行判断．解答： 解：醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c （H +）＞c （OH﹣）、，根据电荷守恒可知：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣），则溶液中离子浓度大小为：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）；根据物料守恒可得：2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣），则c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ），A ．根据分析可知c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣），结合电荷守恒c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO﹣）+c （OH ﹣）可得：c （CH 3COOH ）+c （H + ）＜c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣），故A 正确；B ．根据A 可知，c （CH 3COOH ）+c （H + ）＜c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣），故B 错误；C ．根据分析可知，c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣），故C 错误；D ．根据物料守恒可得：2c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣），故D 错误；故选A ．点评： 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确浓度相等时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．12．下列离子方程式正确的是（ ）A ． NH 4HCO 3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO 3﹣+OH﹣+Ca 2+═CaCO 3↓+H 2OB ． Ca （ClO ）2 溶液中加入Na 2SO 3 溶液 Ca 2++SO 32﹣═CaSO 3↓C ． 食醋溶解蛋壳：CaCO 3+2CH 3COOH ═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣D ． 将少量CO 2气体通入溶液中：CO 2+H 2O+→+CO 32﹣考点： 离子方程式的书写．分析： A ．二者物质的量相等，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；B ．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C ．蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水；D ．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子．解答： 解：A ．NH 4HCO 3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ca 2++2OH ﹣+NH 4++HCO 3﹣═CaCO 3↓+NH 3•H 2O+H 2O ，故A 错误；B ．次氯酸根离子具有氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：ClO﹣+Ca 2++SO 32﹣=Cl ﹣+CaSO 4↓，故B 错误；C．食醋溶解蛋壳，碳酸钙和醋酸都不与拆开，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C正确；D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．13．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）：催化加氢考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．氢氧化钠能与溴单质反应，与溴苯不反应，然后分液即可，故A正确；B．氧化镁能与氢离子结合，促进三价铁离子的水解，过滤即可，故B正确；C．乙酸也能和生石灰反应，故C错误；D．油酸催化加氢得到硬脂酸，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．14．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H=﹣92.4kJ•mol．如图是该反应速率﹣时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（）A．升高温度B．分离出部分氨气C．降低压强D．增大反应物浓度考点：化学反应速率变化曲线及其应用．。

22. 下列溶液一定呈中性的是
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
23. 将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一
X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=－92.6 kJ.mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是
容器
编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①1302分钟放热
46.3kJ②0.41.21.2/Q(Q>0)容器①中反应达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1
电极上析出气体在标况下的体积为
A．4.48L
B．5.6L C．6.72L
D．13.44L
24. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是
A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
25.如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列
顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化） A．①<②<③<④ B．②<①<③<④ C．②<①<④<③ D．①<②<④”、“ c( CN－)，用“>、 > > （3）>, > （）①否 AB ② c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) (每空1分) (10分) （1）原电池 阳极 （2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O Ag＋＋e－＝Ag H2和NaOH （3）HCl C C 200mL CuCl2溶液 ③ Zn Zn 200mL0.005mol H2SO4溶液 ② Pt Pt 100mL CuSO4溶液 ① D HCl Ag Ag B HCl Fe Ag C HCl Ag Ag A HCl C Ag 200mL NaCl饱和溶液 ④ Fe C

开滦二中2015～2016学年第二学期高二年级6月考试 化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

1．下列有关叙述正确的是( )A ．168O 和188O 中子数相同，质子数不同，互为同位素 B ．199F微粒质量数为19，电子数为9C ．Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子个数比为2∶1D ．MgCl 2晶体中存在既存在离子键又存在共价键 2．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是( )A ．HClB ．HFC ．HBrD ．HI3．X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是( ) A ．Y 的价电子排布式为3s 23p 5B ．稳定性：Y 的氢化物＞Z 的氢化物C ．第一电离能：Y ＜ZD ．X 、Y 两元素形成的化合物为离子化合物 4． A 、B 、C 为三种短周期元素,A 、B 在同周期、A 、C 的最低价离子分别为A 2-和C -,B 2+和C -具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是( ) A ．原子序数:A>B>C B ．原子半径:A>B>C C ．离子半径:A 2->B 2+>C - D ．原子最外层电子数:A>C>B5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n X6．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同7．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞为立方体，结构如图所示，有关说法不( )正确的是A．晶体的化学式为Ba2O2 B．该晶体属于离子晶体C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个8．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化9．下列A、B两种元素，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．C和O B．Na和S C．Mg和Cl D．Ne和O10．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其原子最容易得到电子的是( ) A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np511．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol。