浙江省北仑中学高三化学晶体类型与性质和胶体单元测试
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浙江省北仑中学高三化学《晶体类型与性质和胶体》单元测试
可能用到的相对原子质量：C：12，Si：28，K：39；O：16；Na：23；Cl：35.5；
一、选择题(本题包括22小题，共44分。每小题只有一个正确答案。)
1．有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理，发生凝聚效果最好的是：
A．加Na2SO4溶液；B．加酒精溶液；C．加硅酸胶体；D．加氢氧化铁溶胶。
2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是：A．SO3和SiO2；B．CO2和H2O；C．NaCl和HCl；D．CCl4和KCl。
3．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是：A．丁达尔现象； B．电泳； C．渗析； D．凝聚。
4．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是：A．四氯化碳； B．石墨； C．金刚石； D．水晶。
5．下列有关晶体的说法中，正确的是：
A．分子晶体中一定存在共价键； B．离子晶体中不一定存在离子键；
C．原子晶体的熔、沸点均较高； D．金属晶体的硬度均较大。
6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是：
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷；
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷；
C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律；
D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”。
7．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是：
A．有可能是离子化合物； B．一定是共价化合物；
C．其晶体不可能是原子晶体； D．其晶体不可能是离子晶体。
8．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是：
A．氯化铵(NH4Cl)； B．二氧化硅(SiO2)； C．白磷(P4)； D．硫酸镁(MgSO4)。
9. 关于氢键，下列说法正确的是：
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；
C．每一个水分子内含有两个氢键； D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
10．下列与胶体无关的事实是：A．明矾用于净水； B．用FeCl3止血；
C．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊； D．用石膏点豆腐。
11．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是：A．NCl3晶体为原子晶体； B．分子中N—Cl键是非极性共价键；
C．NCl3是一种含极性键的极性分子； D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高。
12．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是：
Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅；
Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低；Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高。
13．将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是：
A．电泳； B．布朗运动； C．聚沉； D．丁达尔效应。
14．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2 转化为类似SiO2 的原子晶体结构，下列关于CO2 晶体的叙述中不正确的是： A．晶体中C、O原子个数比为1：2； B．该晶体的熔点、沸点高，硬度大；
C．晶体中C一O一C键角为180°； D．晶体中C、O原子，最外层都满足8电子结构。
15．微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是：
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚；B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚；
C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固；D．以上说法都正确。
16、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为
A、—— g/cm３ B、—— g/cm３ C、—— g/cm３ D、—— g/cm３
17、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为：
A、2：1； B、1：1； C、1：2； D、1：3。
18、已知富勒烯可与足量的氟气加成生成C70F70，可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目为：A、30； B、35； C、70； D、105。
19、将O2经过适当的化学反应可制得O2-、O2+、O22-的化合物，四种微粒中原子间距离最小、键能最大的是：A、O2； B、O2+； C、O2-； D、O22-。
20．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是：
A．CH4＞GeH4＞SnH4； B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO；
C．Rb＞K＞Na＞Li； D．石墨＞金刚石＞MgO＞Si。
21．合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na、K的单质均为固体。据此推测生铁、纯铁、石墨三种物质中，熔点最低的是：A．纯铁；B．生铁；C．碳；D．无法确定。
22、测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是：
A．坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验； B．坩埚内壁附有受热不分解的杂质；
C．把加热得到的白色粉末放在空气中冷却； D．晶体中含有少量的NaCl。
二、填空题(本题包括7小题，共46分)
23．现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白：
⑴通过非极性键形成原子晶体的是__________；⑵固态时属于分子晶体的是_______；
⑶属于分子晶体，且分子为直线型的是______；⑷由单原子分子构成的分子晶体的是_______；
⑸含有非极性键的离子化合物的是__________；⑹
24、Pt(NH3)2Cl2成平面四边形结构(Pt原子位于四边形的中心，NH3与Cl分别位于四边形的四个角上)，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。⑴画出这两种固体分子的几何构型图：
______________________________、____________________________； Cl- Cs+
8M
NAa3 M a3
8NA M
NAa3 M a3
NA ⑵黄绿色固体溶解度大的原因是：_________。
25、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：
Ａ
， Ｂ Ｃ 。
⑵写出Ａ中形成分散系的离子方程式 。
⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式 。
26、足球烯C60结构形如足球(见下图)，可以认为它由正二十面体切掉十二个顶点形成的。则C60中有_____个六员环，有_____个五员环，当它与F2或H2加成时，生成物的分子式为______。
27、水分子间由于氢键的作用彼此结合而形成(H2O)n，在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过氢键相互连接成晶体，其结构如下图所示。则1mol冰中有 mol氢键。
28、二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型如上图所示，请认真观察该晶体模型后回答以下问题：⑴二氧化硅晶体中最小环为 元环；⑵每个硅原子为 个最小环共有；
⑶每个最小环平均拥有 个硅原子， 个氧原子。
29、金属铌能与卤素形成簇状化合物，下图所示为三种NbaXb的结构单元。它们的共同特点是六个Nb原子形成八面体骨架，卤原子通过双桥基(－X－)或三桥基()与Nb原子相连，结构单元之间通过双桥基相连。请据图写出以下三个物质的化学式：
三、计算题(本题包括1小题，共10分。可从以下两题中选做一题，只给一个题的分。)
30A、SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构。右图为两个中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为一Si原子，试在小正方体的顶点上画出与Si最近的C的位置，在大正方体的棱上画出与Si最近的Si的位置。两大小正方体的边长之比为_______________；Si—C—Si的键角为__________________(用反三角函数表示)；若Si—C键长为a cm，则大正方体边长为_______cm；求SiC晶体的密度。(NA为阿伏加德罗常数)
30B、在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，右图(a)是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切如NaCl晶体结构图(b)，已知a为常数。
(1)在NaCl晶体中，每个Na+
同时吸引
个Clˉ；Na+ 数目和Clˉ数目之比为 ；
(2)Na+ 半径与Clˉ半径之比r+/r-= (已知2=1.414)；
(3)NaCl晶体中不存在分子，但在1.013×105Pa，1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25克NaCl晶体，在1.013×105Pa时强热使温度达到1501.5℃，测得气体体积为36.4L，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的分子式(不写计算过程)；
(4)若a=5.6×10-8cm，求NaCl晶体的密度(已知5.6 3=175.6，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol)。
