2015初三化学期末试卷及 答案

12014学年第一学期教学质量调研测试卷九年级理化（理化满分150分，考试时间100分钟）化 学 部 分考生注意：答题时，务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl -35.5 K-39六、单项选择题（共20分）27、涉及到的变化主要是化学变化的是A ．风力发电B ．食物腐烂C ．胆矾碾碎D ．海水晒盐 28、高钙牛奶中的“钙”一般是指A ．原子B ．分子C ．单质D ．元素 29、空气成分中，体积分数最大的是A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．稀有气体 30、属于纯净物的是A ．盐水B ．海水C ．冰水D ．雨水 31、硅酸钠（Na 2SiO 3）中硅元素的化合价为 A ．1+B ．2+C ．3+D ．4+32、微观解释不正确的是A ．酒精挥发——分子不断运动B ．二氧化碳气体制成干冰——分子体积变小C ．18g 水中大约有236.0210⨯个水分子——分子质量很小D ．50mL 酒精和50mL 水混合后总体积小于100mL ——分子间有间隔 33、化学符号表示的含义不正确的是A ．2Na —2个钠元素B ．NO 3—硝酸根C ．H 2O —1个水分子D ．NH 4Cl —氯化铵34、互为同素异形体的一组物质是A. 氢气与液氢B. 水与双氧水C. 氧气与臭氧D. 冰与干冰 35、如图所示的实验操作中正确的是A ．点燃酒精灯B ．滴加液体C ．加热液体D ．读取液体体积236、属于分解反应的是A ．HCl + NaOH −−→NaCl + H 2O B ．2Mg + CO 2−−−→点燃2MgO + C C ．MgCl 2−−−→通电Mg + Cl 2↑D ．2Na + Cl 2−−−→点燃2NaCl37、描述正确的是A ．用pH 试纸测定溶液的酸碱度时，把pH 试纸浸入待测液中蘸取B ．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小C ．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来D ．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 38、物质的用途中，利用其物理性质的是A ．石灰石制取生石灰B ．氧化钙用作干燥剂C ．稀有气体用作保护气D ．活性炭用作除味剂39、化学方程式书写正确的是A ．P + O 2−−−→点燃P 2O 5B ．3Fe + 2O 2−−−→点燃Fe 3O 4C ．Mg + O 2−−−→点燃MgO 2D ．CO 2 + C −−−→点燃2CO40、通常用于检验酒精中是否含水的固体物质是A ．无水硫酸铜B ．食盐C ．胆矾D ．熟石灰41、0.1mol H 2O 中A ．约有226.0210⨯个原子B ．含有0.2mol 氢分子C ．约有226.0210⨯个分子D ．含有3.2g 氧原子42、酚酞（C 20H 14O 4）是实验室常用的指示剂。

关于酚酞的说法不正确的是A ．酚酞中所含碳元素的质量分数为75.5%B ．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成C ．酚酞分子中碳、氢、氧三种原子的物质的量之比为20:14:4D ．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20:14:4 43、有关燃烧的说法正确的是A ．化学反应中只有燃烧才能放出热量B ．燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应C ．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分D ．剧烈的燃烧一定会引起爆炸44、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是A ．①②③④B ．①④C ．②③D ．以上答案都不对345、点燃条件下，A 与B 反应生成C 和D ，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示，下列说法不正确的是A ．化学反应前后原子的种类不变B ．反应物和生成物中共有二种单质C ．该反应中，生成物C 与D 的物质的量之比为2:3 D ．原子是化学变化中的最小微粒46、在反应X + 2Y → M + 2N 中，已知M 和N 的摩尔质量之比为22:9，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g M 。

则在此反应中Y 和N 的质量之比为A ．16:9B ．23:9C ．32:9D ．46:9七、填充题（共21分）47、碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关。

①碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C 60，这些物质中碳元素以 （1） （填“游离态”或“化合态”）存在。

② BaCO 3可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是 （2） 。

③目前，人类以化石燃料为主要能源。

化石燃料有煤、石油和 （3） 。

④工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H 2和CO 。

反应的化学方程式为 （4） ，反应中氧化剂是 （5） 。

⑤下图是利用CO 还原CuO 的实验装置图，该实验开始时，要先通一会儿CO 再加热，其目的是 （6） ；玻璃管中固体的颜色变化是 （7） ；试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生的CO 2，反应的化学方程式为 （8） ；请把虚框中的图补充完整 （9） ，处理尾气的方法是 （10） 。

反应前反应后—氢原子 —氧原子—氮原子CO448、水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a 中产生的气体是 （11） （填名称），检验该气体的方法是 （12） 。

②图2实验中，可观察到的现象时 （13） ，若用pH 试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH 应 （14） 7（填“小于”或“等于”或“大于”）。

③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （15） 。

A ．面粉B ．白糖C ．纯碱D ．植物油E ．硝酸钾④高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。

高铁酸钾受热时发生的反应为4K 2FeO 4∆−−→2R + 4K 2O + 3O 2↑，则R 是 （16） （填化学式）。

⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线（I ）t 1℃时，甲物质的溶解度为 （17） ；此温度甲物质的溶解度 （18） 乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（II ）将t 1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的有 （19） （填序号）。

A ．升温B ．降温C ．加溶质丙 D.与t 1℃时丙的饱和溶液混合（III ）t 2℃时，100g 甲物质的饱和溶液中含甲 （20） g （精确至0.1g ）。

（IV ）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （21） （填序号）。

A ．都是饱和溶液B ．溶剂质量：甲＞乙C ．溶液质量：甲＜乙D ．溶质质量分数：甲＞乙(g/100g 水)/℃12溶解度图1 图2 图35八、简答题（共19分）49、粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：①“滤渣”是粗盐中含有的 （1） ；最后得到的精盐中含有的物质是 （2） （用化学式表示）。

②实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 （3） 。

③提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有 （4） 。

④实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原因有 （5） （写一点）。

50、化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：①写出仪器a 的名称 （6） 。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 （7） ； 通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取CO 2的原因是 （8） ；若要制取并收集一瓶CO 2，且能使反应随关随停，选用的装置组合是 （9） （填字母）；证明二氧化碳已收集满的方法是 （10） 。

③实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时；在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 （11） 。

哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢？A B C D E F6④丙小组用装置C 制取氧气，试管中固体的质量随加热时间变化的数据见下表。

反应结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g 。

（I ）组装装置C 时，下列仪器、用品的组装顺序是 （14） （填序号）。

a ．试管b ．铁架台c ．酒精灯d ．木块（II ）共制得氧气的物质的量为 （15） mol 。

（III ）所得氯化钾溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算） （16） 。

注意：1.化学式或专用名称写错不得分。

2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条件漏写整卷扣1分。

七、填空题（每空1分，共21分）47．（1）游离态 （2）钡 （3）天然气 （4）C ＋H 2O CO ＋H 2（5）H 2O （或水） （6）排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸 （7）黑色变红色高温7（8）Ca(OH)2+ CO 2 →CaCO 3↓+H 2O （9）左端导管伸入液面中，右端稍露出橡皮塞 （10）点燃 （或收集、循环利用） 48．（11）氧气（写符号不得分） （12）用带火星的木条检验,观察是否复燃 （13）明亮的蓝紫色火焰 （14）小于 （15）A D （有错不得分） （16）Fe 2O 3（17）20g/100g水（漏写单位不得分） （18）＜ （19）A C （有错不得分）（20）33.3 （21）A C （有错不得分） 八、简答题（除标注的以外，其余每空1分，共19分）49．（1）泥沙 （2）NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4 （名称不得分）（3）引流 （4）提高实验效率 、蒸发时节约能源（答两点，合理给分） （5）溶解时加入水的量不足或过滤时滤液溅出或蒸发时液滴飞溅等（合理给分） 50．（6）集气瓶 （7）CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （8）反应快，不易控制 （9） A E （10）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭，则已收集满（答全给分）（11）2H 2O 2 2H 2O+O 2 ↑ （12）5mL5%的过氧化氢溶液 （答全给分）（13）温度越高，过氧化氢分解的速率越快（或温度对过氧化氢分解的速率有影响） （14）b d c a （15）0.3 （16）解：设反应生成氯化钾的物质的量为xmol2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ （1分）2 3 x 0.3mol2 ：x = 3：0.3 （1分）x = 0.2mol （1分）所得氯化钾溶液的质量为：0.2mol ×74.5g/mol=14.9g溶质质量分数为：14.9/100×100% == 14.9% （1分）答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。