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高一化学必修一检测：学业质量标准检测2+Word版含解析

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第二章 学业质量标准检测 一、选择题(本题包括17小题，每小题4分，共68分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质的分类全部正确的是( B ) A．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐 B．碘酒—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质 C．葡萄糖—电解质 CO2—酸性氧化物 蛋白质溶液—胶体 D．氨水—电解质 硫酸钡—非电解质 酒精—有机物 2．下图所表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( C )

X Y Z A 碱 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 置换反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 3．下列有关物质的分类的说法正确的是( B ) A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同 C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别分别是氧化物、酸、碱、盐 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 4．下列说法中错误的是( C ) ①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦能电离出H＋的化合物一定是酸 ⑧酸的元数不一定等于酸中的氢原子数 ⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物 A．①②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑧⑨ C．①②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑦⑧⑨ 解析：①由同一种元素组成的物质不一定是单质，如石墨和金刚石的混合物，错误；②阴离子可能含金属元素，如MnO－4，阳离子不一定含金属元素，如NH＋4，错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，错误；④碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，错误；⑦能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4，错误；⑧酸的元数不一定等于酸中的氢原子数，而为酸在水溶液中电离出的氢离子个数，正确；⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物，如HCN，正确。 5．下列关于物质分类的说法中正确的是( B ) A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 B．混合物：浓硫酸、石灰水 C．烟、雾、葡萄糖溶液都是胶体 D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 解析：A项，根据酸在溶液中电离时所能电离出的氢离子个数，可以把酸分成一元酸、二元酸和三元酸，错误；C项，葡萄糖溶液属于溶液，不是胶体，错误；D项，水银是单质，不是电解质，错误。 6．下列离子方程式错误的是( A ) A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－＋2CO2===CO2－3＋H2O B．NaHCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O C．Mg溶于稀盐酸：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋===H2O 7．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( B ) A．Na＋、K＋、Cu2＋、SO2－4 B．NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－ C．K＋、Ca2＋、HCO－3、Cl－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－ 8．下列各组离子一定能大量共存的是( D ) A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3 C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－ D．常温下碱性的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3 9．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( C ) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2 CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 解析：A项，CuCO3在离子反应中保留化学式，且与NaOH不反应。不能用离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2表示，故错误；B项，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O反应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，不能用Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示，故错误；C项，AgNO3

＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可以用离子反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示，故正确；D项，铜

与氯化银不反应，故错误。 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( D ) A．无色溶液中：Al3＋、Cl－、MnO－4、SO2－4 B．含有Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO－3、CO2－3 C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、Cl－ D．使酚酞变红的溶液：CO2－3、Cl－、F－、K＋ 解析：A项，无色溶液中不能含有紫色MnO－4，错误。B项，Fe3＋、Mg2＋与CO2－3均会发生反应生成沉淀，错误。C项，0.1 mol·L－1AgNO3溶液：Ag＋、Cl－会发生反应形成AgCl沉淀；Ag＋、SO2－4会发生反应形成Ag2SO4沉淀，而不能大量共存，错误。D项，使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，OH－与CO2－3、Cl－、F－、K＋可以大量共存，正确。 11．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是( D ) A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( A ) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 13．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2=====△N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( C ) ①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．③④⑤ D．②③④ 14．下列有关说法正确的是( B ) A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 C．Al3＋既具有氧化性，又具有还原性 D．已知KMnO4能与浓盐酸反应生成Cl2，则在该反应中HCl既是氧化剂又是还原剂 15．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( A ) A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂 B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原 C．凡是氧化还原反应都能造福人类 D．在反应2H2O=====电解2H2↑＋O2↑中H2O只是还原剂 16．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( D ) ①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－ 解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则在反应①I2＋SO2

＋2H2O===H2SO4＋2HI中SO2是还原剂，HI是还原产物，则还原性是SO2>I－；在反应②

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，则还原性是Fe2＋>Cl－；在反应③ 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中HI是还原剂，氯化亚铁是还原产物，则还原性是I－>Fe2＋，综上所述还原性强弱顺序是SO2>I－>Fe2＋>Cl－。 17．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1﹕2的是( D ) A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．Ca(ClO)2＋2CH3COOH===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 解析：A项，氧化剂为臭氧，碘化钾为还原剂，每摩尔臭氧反应只有13 mol臭氧作氧化

剂，所以氧化剂和还原剂的比例为13﹕2＝1﹕6，错误；B项，不是氧化还原反应，错误；C项，碘是还原剂，氯酸钠为氧化剂，所以氧化剂和还原剂比例为2﹕1，错误；D项，HCl为还原剂，二氧化锰为氧化剂，氧化剂和还原剂的比例为1﹕2，正确。 二、非选择题(包括4小题，共32分) 18．(8分)有下列物质：①二氧化碳 ②硝酸钾晶体 ③液氯 ④氢气 ⑤氯水 ⑥石墨 ⑦氢氧化钠固体 ⑧稀硫酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩铝。 请用序号回答下列问题： (1)属于混合物的是__⑤⑧__；属于非金属单质的是__③④⑥__。 (2)属于电解质的是__②⑦⑨__；能够导电的是__⑤⑥⑧⑨⑩__。 (3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是__⑩__；该反应的离子方程式为__2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑__。 解析：①二氧化碳是化合物，不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不能导电；②硝酸钾晶体是盐，属于电解质，由于离子不能自由移动，因此不能导电；③液氯是非金属单质，由分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；④氢气是非金属单质，由分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；⑤氯水是氯气的水溶液，是混合物，含有HCl和次氯酸，它们电离产生自由移动的离子，因此可以导电；⑥石墨是非金属单质，含有自由移动的电子，可以导电；⑦氢氧化钠固体是碱，属于电解质，由于含有的离子不能自由移动，因此不能导电；⑧稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，硫酸电离产生大量自由移动的离子，因此可以导电；⑨熔融氯化钠是盐，属于电解质，该物质是离子化合物，在熔融状态下电离产生自由移动的离子，因此可以导电；⑩铝是金属单质，含有自由移动的电子，因此可以导电。(1)在上述10种物质中，属于混合物的是⑤⑧；属于非金属单质的是③④⑥。(2)属于电解质的是②⑦⑨；能够导电的是⑤⑥⑧⑨⑩。(3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是⑩铝，反应方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，离子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

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2024届安徽黄山市高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

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2024届安徽黄山市高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化中，不．属于．．化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色C．氯水使有色布条褪色D．SO2使品红溶液褪色2、下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）A．蒸发B．过滤C．配制一定物质的量浓度的溶液D．制备氢氧化铁胶体3、下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物4、下列物质的用途不正确．．．的是( )A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．氧化铁常用于红色油漆和涂料5、下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（）①CO ②H2③CH4④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOHA．4 种B．5 种C．6种D．2种6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：K+、H+、NO-3、 SO2-4B．NaOH溶液： Na+、K+、CO2-3、AlO-2C．NaClO 溶液： K+、Na+、 Fe2+、 Cl-D．FeCl3溶液：Na+、SO2-4、SCN-、NO-37、下列分散系属于悬浊液的是（）A．硅酸溶胶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体8、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl29、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A．四氧化三铁B．碳酸氢钠C．铝D．氢氧化铝10、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2最终有沉淀析出的是A．②④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．②③④11、下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是A．胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降B．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C．利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现12、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．淀粉溶液13、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A B C D除去Cl2中含有的少量HCl 制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层蒸干碘酒，制备I2晶体A．A B．B C．C D．D14、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋B．无色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋C．含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－D．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-15、真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。

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高中化学学习材料唐玲出品必修1模块综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2011·重庆一中月考)2010年世界博览会已于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。

为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是( )A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统2．(2012·试题调研)北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。

在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。

下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O23．硅被誉为无机非金属材料的主角。

据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。

下列有关说法正确的是( )A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料4．(2011江苏如皋一中检测)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AB．Na2O2与CO2反应产生1 mol O2，转移的电子数为4N AC．标准状况下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子数为N AD．1.2 g镁在足量的氮气中燃烧，镁失去的电子数为0.2N A5．(2011·福建师大附中高一期末)实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存6．(2012·试题调研)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒了直径在1～100 nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧7．(2011·湖北黄石二中高一期未)根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是( )A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质8．(2011·望江高一期末联考)下列离子方程式正确的是( ) A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋ 2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO ＋SO2－39．(2011·湖北英山一中高一期末)下列叙述不正确的是( ) A．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂B．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10．(2011·山西阳泉一中高一期末)进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

高中化学人教版必修1学业分层达标训练：2.3.1氧化还原反应(含解析)

高中化学人教版必修1学业分层达标训练：2.3.1氧化还原反应(含解析)

高中化学人教版必修1学业分层达标训练2.3.1氧化还原反应A[练基础]1、下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A ．Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2 B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe D ．CO 2＋NaOH===NaHCO 3解析：A 项中FeCl 3中的Fe ，B 项中CO 2中的C 化合价都是降低的，所以FeCl 3和CO 2都发生还原反应；C 项中的Al 化合价升高，发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。

答案：C2．硫单质在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中的变化是( )A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。

答案：C3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( )A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O解析：C中的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应。

答案：C4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。

A 项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O ；B 项正确，例如：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，其中氧元素的化合价就没有改变；C 项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D 项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

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高中化学人教版必修1学业达标检测一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1、对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( )A．质量B．体积C．分子数目D．气体摩尔体积答案 D2、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N A B．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3N AC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A答案 A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4LSO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1molCl2转移1mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2转移1mol 电子，D错。

3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰答案 B解析A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。

4．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D 《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石灰或硅胶看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标示的物品是可回收物答案 B解析麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，A正确；生石灰或硅胶作干燥剂，不是抗氧化剂，B错误；该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，C正确；该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，D正确。

5、下列有关物质分类正确的是( )A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案 C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C 正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。