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2014高考化学(人教版)一轮总复习：课时作业41化学与工农业生产解析

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课时作业(四十一) 化学与工农业生产 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分) 1．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是( ) A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的Ca2＋生成CaCO3沉淀 2．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中

不正确的是( ) A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类 B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3 C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度 D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂 3．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( ) A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg 4．下列说法中不正确的是( ) A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低 B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了 C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软

化的 D．如果用RH型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋

2HR===CaR2＋2H＋ 5．下列有关工业生产的叙述正确的是( ) A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 B．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率 C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 D．工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定 6．下列关于合成氨工业的说法中正确的是( ) A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 7．下列使用化肥、农药的描述中正确的是( ) A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 8．下列叙述不正确的是( ) A．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀 B．草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥混合施用会降低肥效 C．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性 D．除去废水中的Cu2＋、Ag＋等重金属离子可使用硫化钠溶液 9．下列有关肥皂的叙述中错误的是( ) A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 10．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是( ) A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C．推广垃圾的分类存放、回收、处理 D．大量使用农药化肥提高粮食产量 二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 11．(12分)南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分

析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请回答下列问题： (1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。 (2)若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________后加

________，原因是 ________________。 (3)目前常用阳离子交换树脂，如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交

换树脂，则水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%的________溶液中再生。 (4)岛上还可以将海水淡化来获得淡水。下面是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图，

已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为惰性电极。

①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。 ②写出通电后阳极区的电极反应式：__________________；阴极区的现象是

________________________________________________________________________。 12．(10分)工业合成氨以大气中的氮气和水煤气中的氢气为原料，反应原理可以表示为

N2(g)＋3H2(g) 高温、高压催化剂2NH3(g) 请回答下列问题： (1)除催化剂外，工业合成氨与工业生产硫酸所需要的条件不同的是________。 (2)原料气氮气来源于空气，工业分离氮气通常有两种方法，即物理法和化学法，请叙

述化学方法分离氮气的措施：__________________________；原料气氢气则主要来源于碳氢化合物，请写出一个利用碳氢化合物和水制备氢气的化学方程式：____________________。 (3)合成氨的原料气必须纯净，否则容易导致__________。原料气中往往含有H2S、CO和CO2等，其中CO可以在催化剂作用下与水蒸气作用生成原料气H2，同时增加了CO2杂质，对于H2S和CO2常分别用大量的稀氨水、K2CO3溶液来吸收，请写出这种方法吸收H2S和CO2的化学方程式：______________________________、______________________________。 (4)工业合成氨中氨的转化率不高，从氨合成塔中出来的气体中含有大量的原料气，分

离得到氨的方法是______________，分离出的原料气的作用是______________________。 13．(10分)纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间以来纯碱的制法都被

欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂，其制碱原理的流程如下：

(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举两例说明)________、________。 (2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体X和Y，其化学式分别为________、

________。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序________(填“是”或“否”)，原因为 ________________________________________________________________________。 (3)在沉淀池中发生的反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流

程中的编号)的循环。从母液中提取的副产品的应用是________(举一例)。 14．(8分)化学与技术在工农业生产中具有极其重要的作用。请回答下面工农业生产中

的问题： (1)工业合成氨是在________(填工艺装置名称)中完成的。请你列举一条工业合成氨中与

节能减排、更好地创造生产效益有关的措施： ________________________________________________________________________。 (2)制备肥皂的主要有机物原料是________，肥皂的制备原理为________。 (3)联合制碱法也叫________。这种制碱法相对于“氨碱法”的优点有________(填写符合

条件的序号)。 a．原料利用率高 b．生产成本低 c．环境污染小 d．设备腐蚀弱 15．(12分)氮、磷、钾号称肥料的“三要素”，化学肥料的施用，使农业增产增收，经济

效益显著。但是，化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响。请根据相关知识和信息回答下列问题： (1)下图是某品牌化肥包装袋中的部分文字 ××牌化肥 硝酸铵(NH4NO3) 净重：50±1 kg 含氮量：34.3%

①写出以氨为原料制取该化肥的各步化学方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②关于该氮肥的处置和施用正确的方法是________。 A．与草木灰混合施用 B．如果结块，可用铁锤敲击 C．与钙镁磷肥混合施用 D．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高 ③若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是 ________________________________________________________________________。 (2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

原料—―→CO→CO2—―→H2→NH3—→CO(NH2)2 ①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为

C5H12)和水为原料。 按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？__________。 (3)近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水

体富营养化的原因。 ________________________________________________________________________。

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2014高考化学(人教版)一轮总复习课后强化作业选3物质结构与性质2Word版含解析

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一、选择题1．(2011·镇江高二检测)在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—Hσ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—Cσ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。

答案：A2．(2009·海南离考)下列说法中错误的是()A. SO2、SO3都是极性分子B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析：SO3为平面三角形的分子，属于非极性分子，选项A错误。

答案：A3．(2011·上海十四校联考)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中N—N键角为109°28′C．N4分子中存在非极性键D．1mol N4转变成N2将吸收882kJ热量解析：A错误，N4属于单质，与N2互为同素异形体；B错误，N4分子中N—N键角为60°，C正确，N4分子中存在非极性键；D错误，N4(g)===2N2(g)ΔH＝－882kJ·mol－1。

答案：C4．(2011·南昌市高三年级一模)X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是() A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径解析：根据题意，X可能是H、Li或Na，Y可能是O或S。

【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版

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[答案] B
－
析考点· 重Biblioteka 化对应学生用书P2 抓重点 提能力
考点一
阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项
1．注意标准状况下物质的聚集状态 如在标准状况下H2O固液混合，SO3为固态，碳原子数大 于4的烃类为液态或固态等。 2．注意给出气体体积是否在标准状况下 如11.2 L H2的分子数未必是0.5NA。
＋
的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。
5．注意化学反应中转移电子数的计算 如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu 或Fe分别与S、Cl2反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶 液的电解。 6．注意常见的可逆反应 催化剂 如N2＋3H2 2NH3,1 mol N2与3 mol H2反 高温、高压 应，实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反 应。
7．注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒 是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋ 的数目。
【例1】
(2012· 江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数 )
的值。下列说法正确的是(
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数 目为0.1 NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数 目为0.5 NA D．常温常压下，2.24 的碳原子数目为0.1 NA L CO和CO2混合气体中含有
＋ －
(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)2.3 g Na中含________mol e ，在跟足量水反应 中失去________mol e 。
2014高考化学(人教版)一轮总复习课后强化作业第1章化学计量在实验中的应用2Word版含解析

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一、选择题1．将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.05 mol/L D．0.025 mol/L解析：Na2CO3的物质的量为0.1 mol，其浓度为0.1 mol/L，c(Na ＋)＝0.2 mol/L。

答案：B2．(2013·辽宁省盘锦市第二高级中学高三阶段考试(二))标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。

则通入的氯气的体积是()A．0.224 L B．0.336 LC．0.448 L D．0.672 L答案：A3．(2011·南京三模)下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，这4种溶液中密度最小的是()解析：由公式c＝M可推导出ρ＝cM1 000w，由于溶质的质量分数与其相对分子质量均相等，故物质的量浓度大的密度就大。

答案：C4．在5 mL 0.05 mol·L －1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L －1AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4解析：由图可知沉淀达到最大时AgNO 3溶液体积在7～8 mL 之间，根据Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓的关系可知：5 mL ×0.05 mol/L ×n ＝0.1 mol/L ×8 mL ×1解得n ＝3.2。

所以n 取值为3。

答案：C5．将质量分数为a %的NaOH 溶液蒸发掉m g 水后，变成V mL 2a %的NaOH 不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是( )A.ma V mol/LB.50ma V mol/LC.ma 2V mol/LD.ma 2 000Vmol/L 解析：由于溶质的质量没发生变化而质量分数增加了一倍，可推出后来溶液的质量为m g 。

2014高考化学(人教版)一轮总复习课后强化作业 第2章 化学物质及其变化2含解析

2014高考化学(人教版)一轮总复习课后强化作业 第2章 化学物质及其变化2含解析

一、选择题1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( ）A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是强电解质,符合题意。

答案：C2．下列有关叙述中正确的是( ）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质都是离子化合物C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离是不可逆的解析:A项，如BaSO4、CaCO3是强电解质，但难溶于水；B项,如H2SO4、AlCl3是强电解质,但都是共价化合物；C项，如CH3COOH 易溶于水，但属于弱电解质.答案：D3．下列电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误!B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－，4C．Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．Ba（OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO错误!。

答案：A4．(2013·山东省潍坊一中高三12月月考)常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( ）A．pH＝1的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO错误!B．含有大量I－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO错误!C．c(H＋)/c(OH－)＝1010mol·L－1的溶液：NH错误!、Na＋、SO错误!、Fe3＋D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K＋、NH错误!、SO错误!、CO错误!答案:C5．(2013·兰州一中高三年级12月月考)下列反应的离子方程式正确的是( )A．铁溶于稀硝酸,溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－，3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．NO2与水的反应:3NO2＋H2O===2NO错误!＋NO＋2H＋C．硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．碳酸钠水解：CO错误!＋2H2O H2CO3＋2OH－答案：B6．（2012·洛阳模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．氧化亚铁加入稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析:A项不符合客观事实，应生成Fe3＋；C项还有NH3·H2O 生成;D项硅酸钠应拆写成离子形式.答案：B7．(2012·广东六校联考)下列溶液中能大量共存的离子组是( )A．I－、Cl－、ClO－、Na＋ B．K＋、Ba2＋、OH－、NO错误!C．H＋、Fe2＋、NO－3、MnO错误!D．Al3＋、NH错误!、HCO错误!、NO错误!解析:A中I－与ClO－发生氧化还原反应；C中在酸性条件下，Fe2＋与NO错误!（或MnO错误!)能发生氧化还原反应;D中Al3＋与HCO －，3因相互促进水解而不能大量共存。