新人教版第五章化工生产中的重要非金属元素第二节第3课时硝酸 酸雨的防治19ppt

酸雨的危害
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三：通过阅读资料 了解酸雨的形成与防治
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三：通过阅读资料 了解酸雨的形成与防治
【问题4】通过相关知识的学习，我们应该如何防治酸雨呢？
④王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性， 能溶解Au、Pt。
中医书籍《本草纲目拾遗》记载的“强水”其实就是“王水”。
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二：通过实验探究 学习硝酸的性质
3、硝酸在工农业上的应用
制造炸药 生 产 氮 肥
稀硝酸
反应 缓慢 、铜丝 变细 ，产生 无色 气体，溶液呈蓝色
铜与稀硝酸反应生成 NO ，化学方程 式：__3C_u_＋__8H_N_O__3(_稀_)_==_=__________ ____3_C_u_(N_O_3_)2_＋_2_N_O_↑__＋_4_H_2_O___
浓硝酸的还原产物为 NO2，稀硝酸的还原产物为 NO 。
刚倒出来
久置后
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活动二：通过实验探究 学习硝酸的性质
价类二维图——从物质分类和化合价的角度预测硝酸的性质
化合价
+5
N2O5
+4
N2O4 NO2
+3
N2O3
+2
NO
0
N2
-3 NH3
氢化物 单质 氧化物
HNO3 HNO2
NO3-
六大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸 强酸在水溶液中均能完全电离

析产生不同现象的原因。
提示 浓硝酸中HNO3的浓度大于稀硝酸,浓硝酸在常温下能与铜迅速反应,
生成红棕色的NO2气体,Cu(NO3)2溶液显蓝色,当溶液中溶解较多NO2时,混
合溶液显绿色;稀硝酸与铜在常温下缓慢反应,生成无色的NO气体,随着反
应进行,溶液温度升高,反应又会变快,NO与少量O2反应生成红棕色的
课前篇 素养初探
【自主梳理】
一、硝酸
1.物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质
(1)不稳定性
浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮:
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O。
浓硝酸的保存:一般保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处。
【微思考1】实验室中浓硝酸显黄色的原因是什么?
提示 浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸所致。
与Cu2+结合的 NO-3 的物质的量=1.2 mol+1.2 mol=2.4 mol。
3.38.4 g Cu与一定量的浓硝酸反应,铜全部反应完后,收集到的气体在标准
状况下的体积为17.92 L,计算混合气体中NO2和NO的物质的量。
反应产生的气体是一氧化氮,需要将活塞打开,使空气进入分液漏斗中,分
液漏斗中气体变为红棕色,则证明反应所产生的气体是一氧化氮。
(2)①装置中含有空气,对NO的检验有干扰,A产生的CO2可以排除装置中的
空气。②将注射器F中的空气推入E中,若气体变为红棕色,则说明反应生
成了NO。③氮氧化物是大气污染物,可用氢氧化钠溶液吸收,干燥管可以
的设计有什么优点?
(2)浓硝酸、稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2、NO,反应中稀硝酸
中氮元素的化合价降低较多,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强,对吗?

一、硝酸的性质
若把浓硝酸滴加到石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,出现该现象的
原因是什么?
浓硝酸显酸性,能使石蕊溶液变红,同时浓硝酸因有强氧化性而具
有漂白性,又使溶液褪色。
一、硝酸的性质
1.一定量的金属铜放入浓硝酸后,金属铜有剩余,估计产生的气体
成分可能有哪些? 再向其中加入少量的稀硫酸,金属铜还会继续溶解
硝酸是重要的化工原料,用于制化肥、农药、炸药、燃料等。工
业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸,如下所示:
写出每一步反应的化学方程式。
二、工业制硝酸
制备硝酸过程的尾气包括哪些有害气体? 怎样处理? 写出有关
反应的化学方程式。
尾气中包含 NO2和 NO有害气体,需用 NaOH 溶液来吸取。
NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O
吗?
提示：产生的气体可能是 NO2和 NO 的混合气体。向有金属铜剩
余的溶液中加入少量稀硫酸,稀硫酸提供了 H+ ,与溶液中的 NO3- 继
续与铜反应,故铜还会继续溶解。
一、硝酸的性质
2.铁在常温下可以和稀硝酸反应，预测铁与稀硝酸反应的产物，
试写出反应的化学方程式。
提示：硝酸与变价金属(如 Fe)反应,根据金属量的多少分别得到
4.实验讨论:
(1)在上述的两个反应中硝酸都表现出哪些性质?
提示：硝酸表现出氧化性和酸性。
(2)上述的两个反应中,若有 1 mol Cu消耗,则被还原的硝酸的物质
的量分别是多少?
提示：2 mol 和 2/3 mol。
(3)写出上述的两个反应的离子反应方程式。
提示：Cu + 4H+ + 2NO33Cu + 8H+ + 2NO3-

氧化性 氧化性和酸性
氧化性 酸性 酸性 不稳定性
氧化性
看我七十二变
在加入铝粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是 B A. Na＋、Fe2＋、 Cl－、 NO3－ B. K＋、Na＋、SO42－、Cl－ C. CO32－、Cl－、I－、NH4＋ D. NH4＋、Ba2＋、K＋、OH－
二、酸雨及防治 1.概念： pH小于5.6的雨水。 2.成因： 主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。 3. 分 类 ：
①硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属 矿物的冶炼）
主SO2→H2SO3→ H2SO4 (次SO2→SO3→ H2SO4) ②硝酸型酸雨（汽车尾气以及硝酸工业废气等）
NOx→NO2→ HNO3
4.危害 ①对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾 和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等 疾病而使人致死。 ②直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ③加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
注意：当溶液中同时有H+和NO3-时，还原性离子： S2-、 SO32- 、 Fe2+ 、 I- 、 Br-不能与之共存。
3.用途 制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药
治疗心绞痛
以下反应中分别体现硝酸什么性质：
用铁或铝制槽车运输浓硝酸 铜与浓HNO3反应 碳与浓HNO3共热 苛性钠与稀HNO3反应 NH3通入稀HNO3溶液中 浓HNO3放冷暗处 FeCl2溶液中滴加稀HNO3
“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一 些黄金首饰后，首饰质量变轻，这 是怎么回事呢？
资料卡片——王水
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3） 叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属 如金、铂等溶解。