人教课标版高中化学必修2《元素周期律》第三课时探究教案

人教版高一化学必修2《元素周期律》教案及教学反思一、教学背景该课是人教版高一化学必修二的第五章《元素周期律》第三节课。

本课是化学的一大重点，是高中化学学习的基础和关键，理解和掌握该知识对于提高学生的综合素质和考试成绩都非常重要。

二、教学目标1.理解元素周期律的基本原理和实验依据2.掌握元素周期表上各元素的简要概况和规律3.能够利用元素周期律解决一些常见的化学问题三、教学重点和难点1.掌握元素周期表上各元素的周期性规律2.理解原子结构对元素化学性质的影响3.能够应用元素周期律解决化学问题四、教学过程1. 导入环节首先，在黑板上画出元素周期表，由学生补全其中的元素名称和符号；然后引导学生思考：元素周期表上为什么有这样的排列方式？如何解释元素周期表上元素位置的规律性？引出本章的教学内容。

2. 学习和讲解2.1 元素周期律的基本原理首先讲解元素周期律是怎样发现的，以及基本原理是什么。

引导学生理解原子结构是元素周期律的基础。

2.2 元素周期律的实验证明介绍多个实验的结果，如门捷列夫的实验、勃兰特利的实验等，阐述这些实验的意义和证据。

2.3 元素周期表的结构和概览讲解元素周期表上元素位置的规律性：主、副、次、超主族、稀有气体等；并介绍不同区域的元素的基本特征和性质。

同时，在黑板上标示相关信息，例如：元素符号、原子序数、相对原子质量、周期、族别等，化学性质方面则重点介绍元素的电子构型、化合价、氧化态、基性、酸性等。

2.4 元素周期律的规律性介绍烷基化合物的同分异构体、单价、非金属性等规律，并给出例子加以说明。

提示学生认识到，这些性质和规律都是由原子结构决定的。

3. 锻炼和练习根据例题引导学生思考，在不看书的前提下，利用元素周期律解决化学问题。

例如：某元素的电子构型为2,7，问该元素的周期和族别？加入哪个元素可以使Mg(OH)2成为减压水解还原剂？什么样的物质易被还原？4. 总结反思引导学生总结掌握的知识和技能，讲解其他常用的元素周期律的应用。

元素周期律学习目的：1.了解原子核外电子的排布与元素性质的关系。

2.认识元素周期律的内容，掌握元素金属性、非金属性强弱的判定方法学习重点：元素周期律的内涵；元素性质与原子结构的关系学习难点：元素性质与原子结构的关系知识回顾：1、同主族元素，随着核电核数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，金属性；得电子能力（第ⅣA—ⅦA族）逐渐，非金属性。

2、Na的金属性比K的金属性，如何用实验事实判定Na、K的金属性强弱金属性强弱判定依据：3、Cl的非金属性比Br非金属性，如何判定Cl、Br的非金属性强弱非金属性强弱判定依据：4、画出第三周期元素的原子结构示意图思考：结合第三周期元素的原子结构特点，推测同周期元素的金属性与非金属性的递变趋势元素周期表中，同周期元素从左到右，电子层数，原子核电荷数，原子核对核外电子层的引力逐渐，原子半径，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力，金属性；得电子能力（第ⅣA——ⅦA族），非金属性。

探究实验：1、取一小块镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿加热试管至水沸腾。

观察现象。

钠与水反应比镁与水的反应（难或易）结论：钠的金属性比镁2、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，在各加入2mL1mol/L盐酸。

观察发生的现象。

镁与盐酸的反应比铝与盐酸的反应（难或易）结论：镁的金属性比铝综合结论：Na Mg Al金属性逐渐判定依据：练习：下列元素单质中，最难和水反应产生氢气的是（）A. NaB. MgC. AlD. K结论：Si P S Cl非金属性逐渐判定依据：练习：下列元素单质中，最易和氢气反应生成氢化物的是（）A. SB. PC. ClD. I[综合结论] Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐，非金属性逐渐。

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。

第一节元素周期表（第三课时）教学目标（一）、知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系（二）、过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。

（三）：情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

2、培养理论联系实践的能力。

教学重点、难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学过程【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。

[板书]四、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素[科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测．．卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。

相似性：最外层电子数相同，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。

[讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。

非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。

[过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。

[板书]1、卤素的物理性质[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。

相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。

递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。

[板书]2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H2的反应卤素单质与水、碱反应的比较[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。

（2）卤素单质间的置换反应[实验1-1]完成下列实验，观察现象。

写出有关反应的化学方程式。

[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。

必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第3课时）一、预习目标预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。

二、预习内容1元素的合价与元素在周期表中位置的关系。

（1）主族元素最高正合价= 。

（2）非金属元素， , 即2 元素周期表和元素周期律的应用：（1）预测新元素，（2）在寻找半导体材料，（3）利用含有等元素合成新农药，（4）在中寻找催剂、耐高温、耐腐蚀的合金，（5）进行“位、构、性”的推导。

三、提出疑惑同们，通过你的自主习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究案一、习目标（1）通过对前面所知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

（2）通过自主探究，分析合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。

二、习过程1请写出氢氧锂、氢氧钠、氢氧钾的式，并标出L、N、三种元素的合价。

氢氧锂：氢氧钠：氢氧钾：2 （1）标出下列有下划线元素的合价：N Mg2 A3H2SO3H3PO4H2SO4HO4（2）根据第一问，你能总结出最高正合价与什么有直接关系吗？3 写出下列合物中有下划线元素的合价：N2O3与H4、H2SO4与H2S、H与HO4分析最高正合价与最低负合价之间的关系。

三、反思总结通过本节课的习，你对元素的合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？说说看。

四、当堂检测1、Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明的非金属性比Y强的是（）A、原子的电子层比Y原子的电子层多B、的单质能将Y从NY的溶液中置换出C、原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、Y的单质能将从N的溶液中置换出2．已知1～18号元素的离子W3＋、b ＋、cY2－、d－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子c＞b B．离子的还原性Y2－＞－．氢物的稳定性H2Y＞H D．原子半径＜W3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．F、、Br、I B．、Mg、、S．、N、O、F D．L、N、、Rb4．按B、Mg、、Sr、B的顺序而递增的性质是A．氧性 B．还原性．熔点 D．合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷和离子最外层电子相同的是A．— B．N＋．O2—D．S2—6．1～18号元素中，原子的核外电子与电子层相同的是A．氢 B．铍．铝 D．氯7R（镭）是原子序最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、R（镭）位于第七周期D、R(OH)2是两性氢氧物8．R、W、、Y、为原子序依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（、均为正整）A．若R(OH)为强碱，则W(OH)＋1也为强碱B．若HO为强酸，则Y是活泼非金属元素．若Y的最低合价为－2，则的最高正合价为＋6D．若的最高正合价为＋5，则五种元素都是非金属元素9(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液的气体，液后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。

人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律
和元素周期表的应用·教学设计
一、教学目标
1. 知识目标：
（1）掌握元素周期律的定义和基本原理；
（2）掌握元素周期表的结构；
（3）掌握元素周期律和元素周期表的应用。

2. 能力目标：
能够根据元素周期律和元素周期表的知识，分析物质的组成、推断元素的性质以及解决实际问题。

3. 情感目标：
通过学习，培养学生对元素周期律和元素周期表的兴趣，激发学生探究科学的热情。

二、教学重点
掌握元素周期律的定义和基本原理，掌握元素周期表的结构，掌握元素周期律和元素周期表的应用。

三、教学难点
掌握元素周期律和元素周期表的应用。

四、教学过程
（一）设计意图：引导学生了解元素周期律和元素周期表的知识，并能够根据元素周期律和元素周期表的知识，分析物质的组成、推断元素的性质以及解决实际问题。

（二）教学步骤：
1. 活动一：让学生观看短片，让学生了解元素周期律的定义和基本原理；
2. 活动二：让学生分组讨论，让学生掌握元素周期表的结构；
3. 活动三：让学生分组完成训练题，让学生掌握元素周期律和元素周期表的应用；
4. 活动四：让学生完成训练题，让学生掌握元素周期表。

必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第3课时）一、教材分析：本节在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生所学习的知识连汇贯通，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。

周期表和元素周期律为发展物质结构理论提供了客观依据。

原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。

元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。

二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素周期表和元素周期律。

（2）掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

2、过程与方法：（1）归纳、比较。

通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

（2）自主学习。

引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

3、情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。

三、教学重点难点：重点：周期表、周期律的应用难点：“位、构、性”的推导四、学情分析：本节课在学生已经了解元素周期律的基础上进行教学，主要是让学生认识周期表特别是元素周期律的应用，整体上难度不大，学生能够掌握。

所以须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已知、由浅入深的转化。

进而学生会了解并掌握元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。

因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。

五、教学方法：启发——归纳——应用六、课前准备：多媒体、实物投影仪七、课时安排：1课时八、教学过程（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。

（二）情景导入，展示目标[新课导入]元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

【投影小结】元素金属性和非金属性的递变1234567
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族周期
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强非金属性逐渐增强
B Si As
Te At
Al Ge Sb Po 非金属性逐渐增强
Fr
F
元素金属性和非金属性的递变
【讲解】根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：下角），非金属性最强的元素是氟又有一定的非金属性，如Al 、Si 【小结】元素周期律具有重要的应用和意义。

首先，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。

其次，可预测或推测元素的原子结构和性质。

再次，在科学研究和生产上也有广泛的应用。

而且，在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。

【投影小结】位、构、性三者之间的关系。

元素周期表第3课时【课标要求】知识与技能要求： 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和A Z X 的含义。

过程与方法要求： 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】同位素、质量数和A Z X 的含义【教学方法】讨论、比较、归纳 。

【教学过程设计】【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。

我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1--18号元素原子结构）1、原子序数= = =2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。

原子核由 和 构成。

[归纳与整理]一、原子结构质子1、原子 核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008[思考与交流]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。

2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（A ）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X 。

A Z [课堂练习]1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A. 大于B . 小于 C. 等于 D. 不能肯定原子核中子2、填表：粒子符号质子数（Z ）中子数（N ）质量数（N ）用X 表示A Z 为①O818②Al2427③Ar1822④Cl Cl3517⑤H H113、X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则W gX +含有电子的物质的量(mol)是( )A. (m -n )×W /m B . (m -n -1)×W /m C. (m +n )×W /m D. (m -n +1)×W /m科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数 。

广东省第二师范学院番禺附属中学2014高中化学 1.2 元素周期律（第三课时）教学案新人教版必修2一、教学目标知识与技能1．了解原子结构与元素性质的关系，能根据原子结构、元素周期表进行一般元素化合物性质的推断，也能根据元素周期律对某些元素化合物性质进行解释。

2．初步了解元素周期表、元素周期律的应用。

过程与方法1．利用元素的常见最高正化合价和最低负化合价的关系，指导学生归纳得出元素周期律。

4．培养学生分析问题、利用已学知识解决问题的能力。

情感态度与价值观培养学生理论联系实践的能力重难点：重点：元素周期律和元素周期表的应用难点：二、教学策略学生熟记1-20号元素；练习巩固，学生归纳总结三、教学过程小测：默写1-20号元素符号（三）元素周期表和元素周期律的应用【板书】Array【学生活动】1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？X是第四周期第ⅠA 族 Y 是第五周期ⅦA【提出问题】1．同主族元素性质存在递变性的根本原因是什么？2．同周期元素性质存在递变性的根本原因是什么？【总 结】物质的结构决定了元素性质的递变规律：【板书】【总 结】位置、结构、性质三者关系【学生活动】练习2、下列元素中金属性最强的是A 、LiB 、NaC 、KD 、Rb3、下列各组物质中碱性最强的是A 、NaOHB 、 RbOHC 、KOHD 、CsOH【总 结】元素金属性 同一主族：下>上同一周期：左>右4、下列各元素金属性最强的是A 、NaB 、MgC 、KD 、Ca5、下列各组物质中碱性最强的是A 、NaOHB 、Mg(OH)2C 、KOHD 、Al(OH)36、下列元素非金属性最强是A 、FB 、BrC 、 ClD 、I7、下列气态氢化物稳定性最强是A 、HFB 、HBrC 、 HClD 、HI【总 结】元素非金属性同一主族：上>下 同一周期：右>左【学生活动】学习与评价P 13 3、4 左下方最强右上方最强【学生活动】课本第17页学与问1．金属性最强的主族元素、非金属性最强的主族元素是什么吗？并说出它们分别位于元素周期表中的什么位置？2．找出金属、非金属元素的分界线【提问】元素周期表与原子结构的关系8 、某元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2RO4 ,则R的氢化物的化学式是A 、 HRB 、H2RC 、RH3D 、 RH4【总结】最高正价+1最低负价1=8周期序数＝主族序数＝＝＝价电子数【练习】找出周期表中的最在元素周期表中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，常温下液态的金属单质是，液态的非金属单质是，碱性最强的碱是，含氧酸酸性最强的酸是，原子半径最大的元素是，氢化物最稳定的元素是，没有正价的非金属元素是，在金属和非金属交界处，能够找到作为的元素，你所知道的半导体有。

元素周期律课标点击通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。

三维目标知识目标1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律3、掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系能力目标培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力；情感价值观目标培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质培养学生辨证唯物主义观点3、通过分组进行采集信息资料、展示作品，相互交流、评价，激发学习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。

教学重点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

2、“位、构、性”的推导教学难点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、周期表、周期律的应用教学方法元素周期律涉及的知识点有：①原子核外电子的排布；②元素周期律；③元素周期表和元素周期律的应用。

讨论探究：比较适用于知识点①，原子结构的相关知识属于抽象概念，而且中学阶段无法利用实验说明电子排布的规律，笔者认为该部分内容适合老师引导学生阅读、比较、讨论、归纳、总结的教学方法。

试验探究法：第②部分内容值得试验探究，其原因是：元素周期律的知识正是在元素及其化合物知识的基础上建构起来的，学生学习了金属元素Na、Mg、Al、Fe、Cu等的性质和非金属元素Cl、S、N等性质的知识后，有自己的知识基础，并有关于物质共性与个性的知识体验。

有了这样的知识体验，就需要有一个规律加以升华，在这个过程中就需要理论和实践的结合，用实践检验结论，用结论指导实践。

合作交流：适合第③部分内容，有了第一节和本节的前两部分的知识基础，加上本部分内容的相关材料广泛，易于获得，适合学生查阅资料，交流，协作，讨论。

教学过程板书设计主板书：第二节：元素周期律一、原子核外的电子排布排布原则：电子按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。

第二节元素周期律（第3课时）三维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

过程与方法1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。

2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

情感态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。

教学重点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

教学难点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

教学方法启发——归纳——应用教学媒体多媒体教学内容【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。

元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。

[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

[学生回答][过渡]从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。

[板书]（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。

观察现象。

[[减弱。

结论：第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

[过渡] 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

[板书]2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

[思考]写出1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

[讲解]原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律[板书]3、元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。

1.2. 2元素周期律三维目标知识与技能1.了解元素周期性的变化(重点)2.认识元索性质的周期性变化是元索原了核外电了排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质(难点)过程与方法通过实验探究和数据分析，熟悉认识规律的过程与方法情感、态度与价值观体验探究物质世界和认识规律的快乐，体会元素周期律的艺术美；培养学牛•辩证唯物主义观点；理解从量变到质变的规律思维激活化学元素周期律是白然界的一条客观规律。

它揭示了物质批界的一个秘密，即这些似乎互不相关的元索间存在相互依存的关系，它们组成了一个完整的自然体系，从此新元索的寻找，新物质、新材料的探索有了一-条可遵循的规律。

前面我们通过实验研究了同一主族元素性质的变化规律，那么同一•周期元素性质是否也呈一定规律性的变化呢？自学导引一、核外电子排布、原子半径和元素常见化合价的变化规律1.元素原子核外电子排布的周期性随着原了序数的递增，每隔一定数冃的元素，会重复出现原了最外层电了从_L个递增到 &个的情况(第一周期从1增至2)o2.元素原了半径的周期性变化稀有气体除外，电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，且呈现周期性变化。

3.元索主要化合价的周期性变化电了层数相同的原了，随着原了序数的递增，元素的最高正价从+1递变到+ 7,中部元素开始有负价，并从—4递变到一1(注意:氧、氟无正价)。

二、第三周期元素金属性、非金属性变化规律的实验探究1.钠、镁、铝的金属性比较(1)与水或酸的反应①2Na+2H,O(冷水)=2NaOH+H? f ,反应剧烈，不盂要加热。

②M2+2H?O(沸水丄Mg(OH)?+HJ，冷水反应缓慢，加热至沸腾反应迅速。

③Mg+2HCI=MgCl2+H2t ,反应廁烈。

④2Al+6HCl=2AlCh+3H2 f ,反应綾剧烈。

(2)最高价氧化物对应来化物0勺碱性强弱NaOH：使酚瞅变红色，属强碱Mg(OH)2：使酚瞅变浅红色，属中强碱A1(OH)3：不能使酚瞰变红色，属两性氢氧化物(3)实验结论Na、Mg、Al三种元素的金丿成性逐渐减弱。

（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。

【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。

【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。

【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。

【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。

元素週期律教學目標1、掌握元素週期律的涵義和實質2、瞭解元素週期律的應用重點難點元素週期律的應用教學過程［引言］從前面的學習，我們可以認識到：我們知道，元素在週期表中的位置，由元素原子的結構決定，而元素原子的結構又決定了元素的性質，即元素的性質是元素在元素週期表中的位置的外在反映。

那麼研究元素週期表和元素週期律有何意義呢？［板書］三、元素週期表和元素週期律的應用［教師］我們首先從元素的金屬性和非金屬性、元素的化合價兩方面來研究元素的性質與元素在週期表中位置的關係。

(中學化學裏我們主要研究主族元素)［板書］1.元素的金屬性和非金屬性與元素在週期表中位置的關係［教師］請大家觀察附錄中的元素週期表。

［學生活動］［提問］元素週期表中的表格底色有幾種？為什麼要這樣表示？［學生］底色有兩種，綠色和淺綠色。

可以使我們很明顯地區別出金屬元素和非金屬元素. ［教師］回答得很好。

而且，從表上我們可以看出，元素週期表中，金屬元素和非金屬元素的區域特別集中，沿著週期表中硼、矽、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條線，線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。

由於元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位於分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性。

在週期表中，主族元素從上到下從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規律。

我們可以把以上的內容用以下形式簡要地表示出來。

［投影］元素金屬性和非金屬性的遞變［板書］(1)同一週期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(不包括稀有氣體元素)。

(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱(不包括稀有氣體元素)。

［教師］請大家根據我們上面學過的知識，參考元素週期表，分析除稀有氣體元素外，在週期表中什麼元素的金屬性最強？什麼元素的非金屬性最強？為什麼？［學生］根據同週期同主族原子半徑的變化規律可知，在週期表中，鈁(Fr)元素的原子半徑最大，氟(F)元素的原子半徑最小，因此，鈁元素的失電子能力應是最強的，鈁元素的金屬性也就最強；氟元素的得電子能力最強，氟元素的非金屬性也就最強。

高中元素周期律第三课时教案
元素周期律（二）
教学目地：1.了解原子核外电子地排布与元素性质地关系.
2.认识元素周期律地内容，掌握元素金属性、非金属性强弱地判定方法
教学重点：元素周期律地内涵；元素性质与原子结构地关系
教学难点：元素性质与原子结构地关系
教学过程：
复习：1、同主族元素原子结构与性质递变规律？
2、金属性强弱判定依据？
一、
1
中.
现象.
2
入
3
阅读学案资料：
总结：Si P S Cl
非金属性逐渐增强
判定依据：元素最高价氧化物地水化物地酸性越强，或与氢气生成气态氢化物越容易，则元素地非金属性越强.
课堂小结：Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强.
板书：元素周期律：元素地性质随着原子序数地递增呈周期性变化规律随堂练习：（多媒体展示）。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析：是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变和应用的。

要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。

涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。

只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解变规律。

在初中，生已初步了解了一些物质的性质，因此有必要让生进入微观世界，探索物质的奥秘。

通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子、中子和质量间的关系，为后续周期律的习打好基础。

二、教目标知识目标：1．明确质量和A的含义。

2认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：提高同们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发生从微观角度探索自然的兴趣。

三教重点难点：重点：明确质量和A的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、情分析：同们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教方法：案导六、课前准备：生习准备：导案教师教准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教过程：（一）、检查案填写，总结疑惑点（主要以生读答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是变中的最小微粒。

物质的组成、性质和变都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。

那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起习有关原子的几个概念。

（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。

也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。

在原子中，原子核带正电荷，其正电荷由所含质子决定。

（1）原子的电性关系：核电荷 = 质子 = 核外电子（2）质量：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整值加起所得的值，叫质量。

第三课时元素周期律（二）整体设计三维目标1.知识与技能（1）了解元素的主要化学性质如元素金属性、非金属性随着核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，认识元素周期律。

（2）能够运用元素周期律，根据实验事实等信息对元素的性质进行比较。

2.过程与方法（1）通过性质实验、资料的阅读分析探究11—17号元素的金属性、非金属性的强弱变化。

（2）通过实验探究，培养学生透过实验现象分析、探索元素性质规律的能力。

3.情感态度与价值观（1）使学生树立由量变到质变的辩证唯物主义观点。

（2）培养学生学习自然科学的兴趣和勇于探索、不断进取的优良品质。

教学重点元素主要化学性质随核电荷数的递增呈周期性变化的规律，元素周期律及实质。

教学难点元素周期律的实质。

课前准备实验用品：钠、镁条、铝片、2 mol·L-1HCl、酚酞、水、MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水小刀、镊子、滤纸、酒精灯、砂纸、试管夹、小试管若干、250 mL烧杯（1只）。

教学过程知识回顾在学习了元素原子核外电子排布后，通过对1—18号元素原子核外电子排布的观察、原子半径的比较、元素化合价的分析，我们发现随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布、元素原子半径、元素主要化合价均呈现周期性的变化。

变化规律为随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布由1到饱和结构（2或8）递增；元素原子半径由大到小变化（稀有气体元素除外）；元素的最高正化合价由+1到+7递增，最低负化合价由-4到-1递增（稀有气体元素除外）呈现周期性的变化。

导入新课我们已经学习了随着核电荷数的递增，元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价呈周期性变化的规律。

元素的主要化学性质是否也会随着核电荷数的递增而呈现周期性的变化呢？变化规律是什么呢？这就是本节课我们要探究的问题。

推进新课[板书]一、元素金属性、非金属性的判断依据[分析]元素的化学性质主要指元素的金属性、非金属性。