高中化学中书写与量有关的离子方程式带答案(详细版---教师)
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离子反应方程式 与量有关的非氧化还原反应 一、二元或多元酸与碱反应： 1、H3PO4与Ca(OH)2反应： ①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量 现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀 方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2O Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O 2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O ②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量 现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失 方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O Ca3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓ CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应。 二、二元或多元酸酐与碱反应 2、澄清石灰水中通入CO2至过量 现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失 方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2
发散：SO2与Ca(OH)2 、NaOH等的反应 三、弱酸盐与酸反应: 3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应 ①碳酸钠中滴入盐酸至过量 现象：开始无现象，后产生气泡 方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ②盐酸中滴入碳酸钠至过量 现象：立即产生气泡，后停止 方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别
发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应。
4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应 ①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量 现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解 方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量 现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀 方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2O AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
四、弱酸盐与CO2反应 5、NaAlO2溶液中通入CO2
2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
发散:NaSiO3溶液中通入CO2
6、漂白粉溶液中通入CO2
Ca(ClO)2＋CO2(少量)＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2CO2(过量)＋2H2O=CaHCO3↓＋2HClO 注意:若将CO2换成SO2、 H2S等时,反应有所不同。 五、酸式盐与碱反应： 7、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2O 8、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 发散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与Ca(OH)2、Ba(OH)2等反应； Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2与NaOH、KOH等反应. 9、Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应 Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2(少量)=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2(过量)=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。 且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。 例、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化学方程式: NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH 离子方程式： H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓ +H2O
例、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4
例、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式: NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
例、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式: NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 例、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH ==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全。 化学方程式: 2NaOH +Mg(HCO3)2 ==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
六、碱与某些盐反应: ①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O ②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量 现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀 4NaOH＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 11、AgNO3溶液与NH3·H2O溶液反应 ①向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O溶液 现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失 AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O
②向NH3·H2O溶液中滴加AgNO3溶液 现象：一直无现象 3NH3·H2O＋AgNO3=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别
12、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋K2SO4 KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2(过量)=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O 例、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 化学方程式: KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 例、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。 化学方程式: KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4 离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
二、与量有关的氧化还原反应 13、FeBr2溶液与Cl2反应 6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr3 2FeBr2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2Br2 14、FeI2溶液与Cl2(或溴水)反应 FeI2＋Cl2(少量)=FeCl2＋I2
2FeI2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2I2 a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时， 2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时 离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓
c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时 离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
15、Na2SO3溶液与氯水(或溴水、碘水)反应 Cl2＋H2O＋Na2SO3(少量)=2NaCl＋H2SO4
Cl2＋2Na2SO3(过量)=2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑
16、FeCl3溶液与Na2S溶液反应 2FeCl3＋Na2S(少量)=2NaCl＋2FeCl2＋S↓ 2FeCl3＋3Na2S(过量)=6NaCl＋2FeS↓＋S↓ 17、Fe(OH)3溶液与HI酸反应 2Fe(OH)3＋2HI(少量)=2Fe(OH)2↓＋I2＋2H2O 2Fe(OH)3＋6HI(过量)=2FeI2＋I2＋6H2O 氧化性:Cl2 ＞Br2＞Fe3＋ ＞I2 ＞SO2＞S 还原性：S2－＞SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
18、Fe与稀HNO3的反应 Fe(少量)+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe(过量)+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 注意：Fe、 Cu 等金属与少量浓H2SO4 或浓HNO3反应时,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。
练习： 1、C6H5ONa溶液中通入少量CO2 2、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液pH=7 3、NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液
