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2019年高考化学二轮专题复习提升训练29无机化学与化学反应原理综合第30题

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提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)
1.氮是一种重要的化学元素,与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等,
回答下列问题:
(1)已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
ΔH=a kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=b kJ·mol-1
NH3(l)NH3(g) ΔH=c kJ·mol-1
则反应4NH3(l)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
(2)丙烯腈()是一种重要的化工原料,工业上以氨、丙烯、氧气为原料,在催化
剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下:

C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJ·mol-1
①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数
(记作KP),则上述反应的KP=。该反应能自发,其原因是。
②若其他条件不变,在恒容、温度T1时丙烯腈的物质的量与时间关系的图像如图(a)所示。
请补充完成温度为T2[化学平衡常数K(T1)>K(T2)]时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。

(3)图(b)为在相同压强下,经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最
高产率对应温度为460 ℃,则高于460 ℃时,丙烯腈的产率降低,可能的原因是:①有副反应
发生,②,③。
(4)恒容时,若按丙烯、氨、空气的体积比1∶1∶7.5投料,有利于提高C3H6转化为C3H3N平衡
转化率的措施有。(填字母)
A.使用催化剂
B.投料比不变,增加反应物的浓度
C.降低反应温度
D.将产物液化,及时移走产物
(5)己二腈是一种重要的化工原料,是制造尼龙的中间体。工业上通过电解丙烯腈
()制己二腈,H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,控制pH在8.5~9.0范围内。写出
该电解反应的总化学方程式:。
2.研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
(1)制备SO3可以有如下两种途径:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)
ΔH=-41.8 kJ·mol-1
若CO的燃烧热为213 kJ·mol-1,则1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示
意图中E2=kJ·mol-1。
(2)锅炉烟道气含CO、SO2,可通过如下反应回收硫:
2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO
发生反应,5 min后达到平衡,生成1 mol CO2。
其他条件不变时SO2的平衡转化率随反应温度的变化如图A所示,请解释其原因:
。
②第8分钟时,保持其他条件不变,将容器体积迅速压缩至1 L,在10分钟时达到平衡,CO的
物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。

(3)已知某温度下,H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2,K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,当
溶液中HS、S离子浓度相等时,溶液的pH约为。
(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性,废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电
解产生连二亚硫酸根,进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放,连二亚硫酸根氧化为原料
循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为,连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式为。
3.氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。
(1)已知:ⅠNH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g) ΔH=+163.9 kJ·mol-1
ⅡHCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g) ΔH=-31.9 kJ·mol-1
ⅢNH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)
①反应Ⅲ在条件下能自发反应(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”),理由是。
②图1是反应Ⅲ使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图。

己知:催化剂用量、催化剂粒数、的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。

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精品学习资料 最新精品资料，为您推荐下载！ - 1 - 选考(30~32)提升标准练(四) 非选择题(本题共3题,每题10分,共30分) 1.(2018·杭州二中模拟)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。 (1)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

过程2中发生反应的化学方程式为 。 (2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常压、70~120 ℃和催化剂条件下合成DMC。已知:①表示CO标准燃烧热的ΔH1=-283 kJ·mol-1; ②H2O(l)H2O(g) ΔH2=+44 kJ·mol-1 ③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-15.5 kJ·mol-1,

则2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH= kJ·mol-1。 (3)在某容积不变的2 L密闭容器中充入2 mol CH3OH、1 mol CO2通过反应③直接合成DMC,一定条件下,平衡时CO2的转化率如图所示,则:

①下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是 。 A.2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B.CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变 C.容器内气体的密度保持不变 D.各组分的物质的量分数保持不变 ②反应在A点条件下达到平衡后,其他条件不变情况下,t1时刻继续往该容器中充入2 mol CH3OH、1 mol CO2,t2时刻达到新的平衡,试画出t1时刻以后容器中c(CO2)随时间变化图。

(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应: 反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) 为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。 精品学习资料 最新精品资料，为您推荐下载！ - 2 - ①该催化剂在较低温度时主要选择 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 520 ℃时,反应Ⅱ的平衡常数K= (只列数字算式,不计算)。 ②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。b电极上的电极反应式为 。

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2019高考化学二轮专项练习练习－无机物的推断1、某稀溶液中均含有1mol 的ZnSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4、CuSO 4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()解析：与铁反应的离子有2molFe 3＋、2molH ＋、1molCu 2＋，又因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，故加入铁粉时先后发生的反应为 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋； 2mol1mol3molCu 2＋＋Fe===Cu ＋Fe 2＋； 1mol1mol1mol2H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑， 2mol1mol1mol A 正确。

答案：A2、(2018年高考江苏卷)以下物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al 2O 3―――――→NaOH （aq ）△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3②S ―――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)―――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA 、①③⑤B 、②③④C 、②④⑤D 、①④⑤解析：在提供的物质转化关系中，②中S 在O 2中的燃烧产物应为SO 2，故②错；④中FeCl 3溶液在加热时会促进Fe 3＋的水解：FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl ，最终得不到无水FeCl 3，要实现这个过程，需将FeCl 3溶液在HCl 的氛围中加热蒸干，才能得到无水FeCl 3，故④错。

答案：A3、(2018年北京丰台模拟)a 、b 、c 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，以下说法正确的选项是()A 、假设X 为Fe ，那么C 可能为Fe(NO 3)2B 、假设X 为KOH 溶液，那么A 可能为AlC 、假设A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，那么X 一定为CO 2D 、假设X 为O 2，那么A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析：A 项，假设X 为Fe ，a 为HNO 3，那么b 为Fe(NO 3)3，c 为Fe(NO 3)2；B 项，假设X 为KOH 溶液，a 为Al ，那么b 为KAlO 2，但b 不能与X 反应转化为c ；C 项，假设a 、b 、c 为钠的化合物，X 为SO 2时也符合转化关系；D 项，假设X 为O 2，那么a 可为有机物乙醇，但不能为单质硫，单质硫与氧气反应不能生成三氧化硫。

2019年高考化学选考大二轮复习(浙江专用)：选考(30-32)提升标准练(三) Word版含答案

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选考(30~32)提升标准练(三)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.(2018·嘉兴模拟)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。

某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO的工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:反应Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH1=-200.9 kJ·mol-1E a1=3.2 kJ·mol-1反应Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH2=-241.6 kJ·mol-1E a2=58 kJ·mol-1已知该体系中温度为80 ℃以上的臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g),请回答:(1)已知反应Ⅰ在低温下自发进行,则该反应的熵变ΔS0(填“大于”或“小于”)。

(2)其他条件不变,每次向反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图1所示:图1①由图1可知相同温度下NO的转化率远大于SO2的,结合题中数据分析其可能的原因:。

②100 ℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%,则体系中剩余O3的物质的量是mol。

③下列说法正确的是。

A.P点一定为平衡状态点B.温度高于200 ℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著减小,最后几乎为零C.其他条件不变,若缩小反应器的容积,可增大NO和SO2的转化率D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫(3)150 ℃条件下,向反应器中充入含1 mol NO、1 mol SO2的模拟烟气,在图2中分别画出NO 和SO2的物质的量随O3的物质的量的变化曲线。

图2(4)工业上可以通过电解NO制备NH4NO3,原理如图3所示。

写出电解过程中阳极的电极反应式:。

图32.用Skraup法合成8-羟基喹啉的原理和流程如下:+已知水蒸气蒸馏原理:在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气,使难溶或不溶于水的有机物和水一起蒸出。

2019高考化学二轮增分策略 加试30题专练(三)化学平衡原理综合应用

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加试30题专练(三) 化学平衡原理综合应用1．[2018·温州市高三选考适应性测试(二模)]甲醇是一种重要的有机化工原料，CO2与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：反应ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.2 kJ·mol－1反应ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1请回答：(1)反应Ⅱ的ΔH2＝________ kJ·mol－1。

(2)研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：____________________________________________________________________________________________________________。

(3)以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1∶3(总量为a mol)的CO2与H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图1所示：①在553 K时，反应体系内甲醇的物质的量为________ mol。

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增大但甲醇的选择率降低，请分析其原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。