盐类水解
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盐类的水解 一、 盐类的水解原理 （1） 定义： 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程。 （2） 实质： ___________________________________。 （3） 规律： ______________________________________________________。 （4） 特点： ① 水解反应和中和反应处于动态平衡， 水解进行程度很小。 ②水解反应为吸热反应。 基于以上特点，盐在水解时不会产生沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不画“↓”“↑”，用可逆号“ ”连接。 ③多元弱酸根离子分步水解， 以第_____步为主。 二 水解平衡移动
（1） 温度、 浓度 0.1mol/L CH3COONa 溶液中， CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 如何提高c(CH3COO—)/c(Na+) ？ 具体的方法？ __________________________________________________________________________________________ _______________________________________ （2） 完全互促水解
能够发生类似反应的还有：
因此 Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。 （3） 互促水解平衡 H2O + NH4+ + HCO3- NH3•H2O + H2CO3 能够发生类似反应的还有：
下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（正反应为吸热反应） 条件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度 现象 升温 氯化氢 加水 加镁粉 加 NaHCO3 三、水解的应用 （1） 判断盐溶液的酸碱性及判断弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）强弱 判断下列溶液等体积混合后的酸碱性 NaOH (0.1mol/L) NH3·H2O(0.1mol/L) NaOH(pH=13) NH3·H2O(pH=13) HCl(0.1mol/L) CH3COOH(0.1mol/L) HCl(pH=1) CH3COOH(pH=1)
（2）比较溶液中离子浓度的大小(一看反应、二分主次、三抓守恒)
（3）判断溶液中离子能否大量共存 （4）配制某些盐溶液 CuSO4(H2SO4) FeCl3(HCl) FeSO4(Fe、H2SO4) （5） 判断溶液蒸干灼烧后的产物 FeCl3 → Fe2(SO4)3→
AlCl3 → NaAlO2→
KAl(SO4)2→ Na2CO3 → NaHCO3→
Na2SO3 → Na2SO4→
（6） 泡沫灭火剂的反应原理 （7） 明矾、氯化铁的净水 （8） 纯碱(Na2CO3)溶液去油污 例 1． 常温下，用 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液所得滴定曲 线如右图。 下列说法正确的是( ) A． 点①所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH-)=c (CH3COOH)+c(H+） B． 点②所示溶液中：c（Na +）=c（CH3COOH）+c(CH3COO-) C． 点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D． 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c( Na+）＞c（OH-）
例 2．浓度均为 0.1 mol/L Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液各 25 mL，分别加入 25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②， ①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（ ）
例 3．有3种溶液①0.01 mol•L-1醋酸；②0.02mol•L-1 醋酸与 0.02 mol•L-1NaOH 等体积混合后的溶液；③0.04 mol•L-1醋酸与 0.02 mol•L-1NaOH 等体积混合后的溶液。 下列说法不正确的是（ ） A． 3 种溶液中 pH 最小的是① B． ②和③溶液中所含微粒种类相同 C． 3 种溶液中 c(CH3COO-)大小顺序是③＞②＞① D． 向②中加少量的 CH3COONa 固体， 则c（CH3COO-)>c（Na+） 【参考练习】 1． 常温下， 0.1 mol·L－1 某一元酸(HA)溶液中 c(OH/c(H+)＝1×10－8， 下列叙述正确的 A． 该溶液中水电离出的 c(H+)＝1×10－10 mol•L-1 B． 该溶液中 c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol•L-1 C． 该溶液与 0.05 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合： c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) D． 向该溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释， 溶液中 c(OH－)均增大 2． 25℃时，在等体积的 ① pH=0 的 H2SO4 溶液、②0.05mol/L 的Ba（OH）2 溶液， ③pH=10 的 Na2S 溶液， ④pH=5 的 NH4NO3 溶液中， 发生电离的水的物质的量之比是（ ） A． 1∶10∶10 10 ∶10 9 B． 1∶5∶5×10 9 ∶5×10 8 C． 1∶20∶10 10 ∶10 9 D． 1∶10∶10 4 ∶10 9 3． 对滴有酚酞试液的下列溶液， 操作后颜色变深的是 A． 明矾溶液加热 B． CH3COONa 溶液加热 C． 氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D． 小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 4． 常温下， 下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A． 0.1 mo1·L-1 的 Na2CO3 溶液中： c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) B． 0.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液与 0.05 mol•L-1 的 NaOH 溶液等体积混合后， 得到的 pH＞7 的溶液中：c(Cl- ) >c(Na+ ) >c(NH4+ ) >c(OH- ) >c(H+) C．浓度分别为 0.1 mol•L-1 和 0.01 mol•L-1 的 CH3COOH 溶液中： CH3COO﹣离子浓度前者是后者的10倍 D． 浓度均为 0.1 mol·L-1 的苯酚钠溶液和醋酸钠溶液：阴离子的总浓度前者小于后者 5． 室温下， 将 1.000mol•L-1 盐酸滴入 20.00mL 1.000mol•L-1 氨水中， 溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。 下列有关说法正确的是 A． a 点由水电离出的 c(H＋)=1.0×10－14mol/L B． b 点： c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) C． c 点： c(Cl－)= c(NH4＋) D． d 点后， 溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O 电离吸热
6． 下列各组数据中， 其比值为 2∶1 的是 A． 常温下 pH=7 的氨水与硫酸铵的混合液中 c(NH4+)与 c(SO42-)之比 B． 同温下 0.2mol/L HCOOH 溶液与 0.1mol/L HCOOH 溶液中 c(H+)之比 C． Na2S 溶液中， c(Na+)与 c(S2-)之比 D． pH=12 的 KOH 溶液与 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液溶质的物质的量浓度之比 7． 25 ℃ 时， 下列各溶液中关系的叙述中， 正确的是 A． pH＝2 的盐酸与 pH＝l 的硫酸溶液中 c(H+)之比为 2∶1 B． pH＝3 的醋酸溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合， 则 c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) C． 0.1 mol/L HA（某酸） 溶液 pH≠1， 0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中 c(OH-) = 0.1 mol/L， 则 BA（盐） 溶液 pH＜7 D． 4 种 pH 相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞② ＞③＞④ 8． 下列说法正确的是（ ） A． 常温下醋酸分子不可能存在于 pH＞7 的碱性溶液中 B． 稀释浓度均为 0.1mol/LCH3COOH 和 CH3COONa 溶液， 两溶液中所有微粒浓度均减小 C． 25℃时， pH=4.75 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH、 CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO－)+c(OH－)< c(CH3COOH)+ c (H+) D． 10mL pH＝10 的 KOH 溶液中， 加入 pH＝4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于7(假设反 应前后体积不变)， 则 V 总≤20mL 9． 有 4 种混合溶液， 分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl ②CH3COONa 与 NaOH ③CH3COONa 与 NaCl ④CH3COONa 与 NaHCO3。 下列各项排序正确的是（ ） A． pH： ②＞③＞④＞① B． c(CH3COO－)： ②＞④＞③＞① C． 溶液中 c(H+)： ①＞③＞②＞④ D． c(CH3COOH)： ①＞④＞③＞② 10． 等物质的量浓度的下列物质的溶液， 其 pH 由大到小的顺序是 ①NaCl ②H2SO4 ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤苯酚钠溶液⑥Ba(OH)2 ⑦Na2CO3 ⑧NaHCO3 ⑨NaHSO4⑩NaOH 11． 常温下， 浓度均为 0.1 mol/L 的 6 种溶液 pH 如下： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3 请由上表数据回答： （1） 非金属性 Si C（填“>”或“<”） ， 用原子结构解释其原因： 同主族元素由上到下 _______________________________________。 （2） 常温下， 相同物质的量浓度的下列稀溶液， 其酸性由强到弱的顺序是 （填序号） 。 a． H2SiO3 b． H2SO3 c． H2CO3
