影响盐类水解程度的主要因素

(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和A AA A AA 气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如：CuCl 2、NH 4NO 3水解的离子方程式：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋、NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。

A AA A AA ＋4A AA A AA (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na 2CO 3水解反应的离子方程式：CO ＋H 2O HCO ＋OH －、HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －。

2－3A AA A AA －3－3A AA A AA (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)A AA A AA 3＋3H＋。

(4)能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式：Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

－3二、水解平衡常数(能水解的盐表示为MA)(1)表达式：若MA 为强碱弱酸盐K h ＝，如醋酸钠溶液c OH － ·c HAc A －CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，K h ＝。

A AA A AA c CH3COOH ×c OH －c CH3COO －(2)K h 与K W 、K a 、K b 之间的关系①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于K W ，则K h ＝或K h ＝。

K WK a K WK b ②多元弱酸强碱盐，如Na 2CO 3的K h 1＝、K h 2＝K W K a2K WK a1③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：K h ＝。

K WK a ×K b 1．水溶液呈碱性的正盐是A ．B ．C ．KOHD ．3NaHCO 3CH COONa24H SO 2．宏观辩识与微观探析是化学的学科核心素养之一。

影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。

【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。

2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。

②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。

向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。

4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。

溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。

2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。

①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。

HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。

A．加水
√B．升温
C．加压
D．加CH3COONa固体
解析：A.醋酸钠溶液显碱性，加水促进CH3COONa水解，但氢氧根离子浓 度减小，pH减小，故A错误； B.水解过程为吸热过程，升温促进CH3COONa水解，碱性增强，pH增大， 故B正确； C.反应没有气体参与，因此加压水解平衡不移动，故C错误； D. 加 CH3COONa 固 体 ， 增 大 了 醋 酸 钠 的 浓 度 ， 水 解 平 衡 右 移 ， 但 CH3COONa水解程度减小，故D错误。
(2)实例：反应条件对FeCl3水解平衡的影响
水解平衡
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ΔH＞0
改变 条件
平衡移 动方向
Fe3＋ 水解程度
n(H＋)
c(H＋)
升温 加水 加 FeCl3 加 HCl 加 NaOH
_右__移___ _右__移___ _右__移___ __左__移__ _右__移___
盐溶液水解的特点： 有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性
【例题】已知酸性：HCO3－ <HClO＜CH3COOH，相同物质的量Байду номын сангаас度的 下列八种溶液：pH值由大到小的顺序为： ⑤>①>②>③>④>⑥>⑦>⑧
①Na2CO3 ⑤NaOH
②NaClO ⑥(NH4)2SO4
③CH3COONa ⑦NaHSO4
2．外因 (1)反应条件对盐类水解平衡的影响
影响因素
温度
升高
水解 平衡 __右__移____
浓度
增大 减小 (即稀释)
__右__移____ __右__移____
水解 程度 __增__大____

影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。

【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。

例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。

②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。

向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。

4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。

溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。

2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。

①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。