人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 第二课时金属与水的反应(共15张PPT)

5.以下说法错误的是（ C） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈 6.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（ D ） A.铝的化学性质稳定 B.铝在常温时与氧气不反应 C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
金属的化学性质
思考与交流 金属有哪些共同化学性质？
1、举例金属能和哪些物质发生反应？ 写出化学方程式。
与酸反应 —— 排在H前面的金属 与盐反应 —— 金属活动性强的制
活动性弱的 与非金属反应 ——氧气
2、教材46页图3-2，分析这些反应， 写出化学方程式。
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2 (SO4) 3 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag
2Mg + O2 点燃 2MgO Mg + 2HCl = H2 ↑+ MgCl2
科学探究
1.钠与氧气的反应
反应条件
室温
加热或点燃
新切开的钠具有 钠先熔化成小球，然
银白色 的金属光 后剧烈燃烧，火焰呈
实验现象 泽，在空气中很快
黄色
，生成
变暗
淡黄色 固体
反应 结论
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2==△=== Na2O2
思考
1、元素可分为哪些种类？ 哪一类的种类多？ 在地壳中谁的含量最多？
2、地球上的绝大多数金属元素 以什么形态存在于自然界中的呢？
3、什么是化合态、游离态？
自然界以游离态 存在的银
自然界以游离态 存在的金
交流
讨论 在日常生活中 你认识和接触

复习巩固
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。

（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
第一节 金属的化学性质
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图， 分析它们的原子结构有什么特点，与 金属化学性质有什么联系？
金属的最外层电子数较少，最外层电子 容易失去，单质往往表现出还原性。
第一节 金属的化学性质
金属与非金属的反应 (1)金属与氧气的反应：
（3）金属与硫的反应
研磨
2Na +S === Na2S
△
2Al + 3S == Al2S3
作业 新新学案43-45页
课堂练习
A 1、下列叙述错误的是
A．金属钠在自然界中可以游离态存在 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠在空气里燃烧生成过氧化钠
课堂练习
2、下列关于金属铝的叙述中，说法不
研第究一成节果 金属的化学性质 人类发现的一百多种元素中，约80%是金属元素。
第一节 金属的化学性质
地壳中含 量最多的 元素是O， 地壳中含 量最多的 金属元素 是Al。
第一节 金属的化学性质
你们生活中常见到的金属有哪些？ 你能总结出金属有哪些共同的物理性质吗？
有金属光泽， 不透明， 易导电， 易导热， 有延展性……
第一节 金属的化学性质
失2e-，化合价升高，被氧化
0 +1 +2
0
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
还原剂
得2e-，化合价降低，被还原
第一节 金属的化学性质
铝
镁
铜
丝
条
和
和
燃
硝
硫
烧
酸
酸
银
铜

取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断 面变化。
Na： +11
2 81
实验3-1
用刀切开 一小块钠， 观察断面有 什么变化？
新切割
切割10 分钟
• 现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗 • 反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
钠与水反应的方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
（三）钠与酸反应
预测金属钠与盐酸的反应的 现钠象与酸。反应比与水反应剧烈。由于钠
与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+ 反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠与酸反应的离子方程式:
C.钠融化成闪亮的小球，浮在水面，四处游 动，嘶嘶作响
D.钠融化成闪亮的小球，沉在水底，并有气 泡产生

4.金属钠会融化成小球，原因是（B ） A.钠是银白色金属 B.反应放出的热使钠融化 C.金属钠的硬度小 D.反应产生氢气使钠融化
5、钠失火时，可以用来灭火的是（B ）
A.泡沫灭火器 B.干细沙 C.自来水 D.煤油
D
2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下
列实验现象正确的描述是( C )
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄 色固体物质
A.①② B.①②③ C.①③④ D.②④
3.下列关于钠与水的反应现象描述中，正确 的是（ C ）
A.钠浮在水面上，反应极为缓慢
B.钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色