宁夏海原第一中学2020-2021学年上学期高一第一次月考化学试题含答案
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1 海原一中2020—2021学年第一学期第一次月考 高一化学试卷
共100分，考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )
2．下列有关实验操作正确的是( ) A． B． C． D． 3.化学实验时,必须重视安全和环保问题。下列操作方法符合要求的是（ ） A.为了不污染实验室，实验剩余的药品可直接倒入水池 B.少量浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上稀的NaHCO3溶液 C.氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气
D.硝酸银溶液见光易分解，应密封保存在无色细口瓶中并置于冷暗处 4.下列物质：①苯、②四氯化碳、③酒精，其中可用作从碘水中提取碘的萃取剂是( ) A． ①③ B． ②③ C． ①② D． ①②③
5.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.蒸发、萃取、过滤 、蒸馏 B.过滤、萃取、蒸发、蒸馏、 C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤、 D.过滤、蒸馏、蒸发、萃取 1
6.下列操作中不正确的是（ ） A.过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B.过滤时，为加快过滤，可用玻璃棒搅拌 C.蒸发时，待有大量晶体析出时要停止加热，用余热蒸干 D.分液时，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出 7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( ) A.质子数 B.分子数 C.原子数 D.电子数 8.下列描述正确的是（ ） A.1mol氢 B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 C.阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×1023 D.物质的量就是物质的相对分子质量 9.下列物质中，摩尔质量最小的是( ) A.4 mL H2O B.2 mol H2S C.28 g Fe D.11.2L CO2 10.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是( ) A..粒子数目 B.粒子大小 C..粒子之间的距离 D.粒子的化学性质 11.在2mol H2O中，含有氢原子的数目约为( )
A．2 B．4 C．1.204×1024 D．2.408×1024 12.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A.2g Cl2 和 2g N2
B.11.2LN2(标况) 和 9g H2O
C.6.02×1023个氢气 和16g O2
D. 28g乙烯(C2H4) 与22.4L H2
13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: ①加入稍过量的碳酸钠溶液；②过滤；③加入稍过量的氯化钡溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤加入稍过量的氢氧化钠溶液。正确的操作顺序是( ) A.③⑤①②④ B． ①⑤③②④ C． ⑤③①④② D． ③②⑤①④
14.肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。下列叙述正确的是( ) 1
A.肼的摩尔质量为32 g B.6.02×1023个肼分子的质量约为32 g C.1 mol肼的质量为32 g·mol－1 D.N2H4的摩尔质量等于N2H4的相对分子质量 15.同温同压下，等体积的CO和CO2所含氧原子的个数比（ ） A.1:1 B.2:3 C.1:2 D.3:2 16.将40mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到50mL，所得溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.04mol/L C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L 17．完成下列分离和提纯实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) A B C D
实验 提纯含有少量NaCl的Na2CO3 分离CCl4中的I2 分离植物油 和水 除去CO2气体中的
HCl气体
装置 或仪器
18.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( ) A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，既适用于纯气体，也适用于混合气体 B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L C.标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 L D.1mol气体的体积若是22.4L，它一定处于标准状况下 19.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的试剂是( ) A.H2SO4 B.HCl C.NaNO3 D.NaOH 20.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶1∶1 B．2∶3∶6 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 21.化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用，例如氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸（CH3COOH）可以固色。文物保护工作中经常需要精确配制备一定物质的量浓度的溶液，下列溶液 1
中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（ ） A.将60g 醋酸CH3COOH溶解在1L水中 B.将标况下22.4LNH3气体完全溶于1L水中 C.将22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液 D.将30g 醋酸溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为500 mL 22.112mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为（ ） A．32g B．64 C．64g·mol-1 D．32 g·mol-1 23.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A.常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA B.常温常压下，71gCl2含有的氯原子数目为NA
C.标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA D.在标准状况下，22.4 L O2的物质的量为1mol 24.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ） A.一定有SO42- B.可能有SO42- 或Ag+ C.一定无Ag+ D.还可能有CO32- 25.标准状况下的氢气和氧气的混合气体33.6L，其质量为33g，则混合气体中氧气的体积为（ ）
A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 无法确定 26.设NA为阿伏伽德罗的数值，下列叙述正确的是( )
A.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA B.分子总数为NA的H2和CO，含有的原子总数为2NA C.1molNa+所含电子数为11NA D.1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为2 27.混合物的分离方法选择,取决于混合物中各物质的性质差异。现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表。据此,将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( ) 物质 熔点 沸点 密度 溶解性 乙二醇 -11.5℃ 198℃ 1.11-3gcm 易溶于水和乙醇
丙三醇 17.9℃ 290℃ 1.26-3gcm 跟水、乙醇以任意比互溶 A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法
28. 同温同压下,等质量的CO和N2O两种气体相比较，下列叙述正确的是( ) A.密度比为1:1 B.密度比为11:7 C.体积比为11:7 D.体积比为7:11 1
葡萄糖溶液 分子式：C6H12O6 相对分子质量：180 密度：1.0g•cm3 质量分数：5%
29.如图为医用葡萄糖溶液试剂瓶上的标签，下列说法错误的是（ ） A.医用葡萄糖主要用于给人体提供能量 B.葡萄糖分子中，碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8 C. 该葡萄糖溶液的物质的量浓度约为2.8mol/L D. 5%指的是溶质的质量分数为5% 30.配制90 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A.称取28.6 g Na2CO3·10H2O,配成90mL溶液 B.称取28.6g Na2CO3·10H2O,配成100mL溶液 C.称取10.6g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 D.称取10.6g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 二、非选择题（共40分）
31.（每空2分，共14)完成下列填空： (1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3含有 个氧原子。 (2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐 酸的物质的量浓度是________mol/L。
(3)含有1.806×1024个氢原子的NH3分子的物质的量为 mol。 (4)7.8g Na2R含0.2mol Na+，则R的相对原子质量为____________。 (5)2L 1.5mol/L Na2SO4溶液和4L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度为 mol/L.
32.(每空1分，共10分) Ⅰ：下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。
回答下列问题： (1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置 (填代表装置图的字母)。从碘水中分离出I2的分离方法的名称为
