【全国百强校】宁夏银川一中2019届高三第一次月考化学试题(原卷版)

银川一中2019届高三年级第一次月考理科综合化学试卷1.化学与生活、社会发展息息相关。

下列有关说法正确的是A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B. Na2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D. 热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色3.下列反应的离子方程式正确的是A. 用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－4.下列有关说法中正确的是A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B. 从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 molC. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N AB. 0.2 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4N AC. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AD. 标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8N A6.500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A. 蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐B. 向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C. 向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D. 在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应7.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法不正确的是A. SO2发生氧化反应B. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-C. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2N AD. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O78.实验室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

......（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀（3）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

（4）在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。

9.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、X n-(n=1或2)中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。

（2）物质C中含有离子X n-。

为了确定X n-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br－B．CH 3COO－C．SO D．HCO（3）将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式____________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_____________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为___________________________________________。

10.酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

（4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

配平上述反应的离子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____。

11.根据以下背景资料，回答下列问题：Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。

Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

Ⅲ、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH Cr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________________。

（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

（3）AsCl3分子的立体构型为_____________，铁原子中有_________个未成对电子。

（4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的原子是_____。

（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。

（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm12.成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是______；B→C的反应类型是______．（2）G中含有的官能团名称是______；F的化学式为______．（3）D→E的化学方程式是___________________________________________．（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________________．（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为______．（6）下列说法正确的是______．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π键c．1mol G完全燃烧生成8mol H2Od．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．。