当前位置：文档之家 › 通用版2017高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第9讲水溶液中的离子平衡对点规范训练

通用版2017高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第9讲水溶液中的离子平衡对点规范训练

  • 格式：doc
  • 大小：187.00 KB
  • 文档页数：6

1 水溶液中的离子平衡 1．(2016·广东佛山模拟)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液稀释体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( D )

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB) D．HA的酸性强于HB 解析：pH相同的两种酸，稀释相同倍数时，酸性较强的酸pH变化大，酸性较弱的酸pH变化小，据此得出酸性：HA>HB，D项正确；根据“越弱越水解”的规律可知，A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)>c(B－)，A项错误；在这两种酸溶液中，c(H＋)≈c(A－)，c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，

B项错误；稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)2．(2016·四川绵阳一模)用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是( C ) A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 解析：用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，所得溶液中存在NH＋4、Cl－、OH－、H＋，溶液中存在电荷守恒，即c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，A、B、D项能满足电荷守恒，C项不满足电荷守恒，故C项不可能。 3．(2016·北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确．．．的是( C ) 2

A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．c点，两溶液中含有相同量的OH－ D．a、d两点对应的溶液均显中性 解析：Ba(OH)2与H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。从反应方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的导电能力下降得慢，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A项正确；从图像可看出，b点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH，故B项正确；在c点，对于曲线①，H2SO4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中OH－的量不同，C项不正确：a点是Ba(OH)2

与H2SO4恰好反应的点，d点是NaOH与NaHSO4恰好反应的点，故溶液都呈中性，D项正确。

4．(2016·浙江宁波模拟)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD的盐溶液的pH＝7，BC盐溶液pH＞7，下列说法正确的是( D ) A．AD盐溶液pH＞7 B．酸的电离程度一定是HD＜HC C．碱的电离程度一定是AOH＞BOH D．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) 解析：AC和BD的盐溶液的pH＝7，BC盐溶液pH>7，这说明C－一定水解，因此A＋也水解，且二者的水解程度相同，B＋、D－可能均不水解或相同程度较弱水解。则AD盐溶液中A＋水解，溶液显酸性，则pH<7，A项错误；根据以上分析可知酸的电离程度一定是HD>HC，B

项错误；根据以上分析可知碱的电离程度一定是AOH物料守恒可知c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)，D项正确。 5．(2016·江苏南京一模)室温下，用0.1 mol·L－1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是( C )

A．曲线I表示的是滴定盐酸的曲线 3

B．x＝20 C．滴定过程中cNH＋4cNH3·H2O的值逐渐减小 D．当曲线I和曲线ⅡpH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－) 解析：滴定开始时0.1 mol·L－1盐酸pH＝1,0.1 mol·L－1醋酸pH>1，所以滴定盐酸的是曲线Ⅱ，滴定醋酸的是曲线Ⅰ，A项错误；用0.1 mol·L－1氨水滴定20.0 ml 0.1 mol·L－1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解使溶液呈酸

性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B项错误；NH3·H2O的电离常数Kb＝cOH－·cNH＋4

cNH3·H2O

只与温度有关，随着氨水的加入，c(OH－)逐渐增大，所以cNH＋4cNH3·H2O的值逐渐减小，C项正确；当曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的pH均为7时，分别存在电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，两溶液中都存在：c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c(NH＋4)稍大，则c(Cl－)>c(CH3COO－)，D项错误。 6．(2016·江西南昌十校联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时c(I－)＝2×10－3mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3mol·L－1]。下列有关说法正确的是( D )

A．常温下，Ksp(PbI2)＝2×10－6 B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c(Pb2＋)不变 C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大 D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018 解析：A项，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1×10－3×4×10－6＝4×10－9，错误；B项，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸铅浓溶液，

反应向逆反应方向进行，PbI2的溶度积不变，c(Pb2＋)增大，PbI2的溶解度减小，错误；C项，根据图像知T时刻c(I－)突然显著增大，然后又逐渐减小，而c(Pb2＋)逐渐增大，不能说明 4

PbI2的溶解度降低或增大，错误；D项，K＝c2I－cS2－＝KspPbI2cPb2＋KspPbScPb2＋＝KspPbI2KspPbS＝4×10－98×10－28＝5×1018，正确。 7．(2016·安徽合肥二中模拟)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。 (2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH>7(填“>”“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)> c(HA－)>c(H＋)。

(3)若溶液M有下列三种情况： ①0.01 mol·L－1的H2A溶液； ②0.01 mol·L－1的NaHA溶液； ③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液。 则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②>③>①。 (4)室温下，若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应

而得，混合溶液cH＋cOH－＝104，V1与V2的大小关系为均有可能(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 解析：(1)因为该溶液中存在H2A分子、HA－、A2－，说明该酸是二元弱酸，所以电离方程式为H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－。 (2)10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，生成Na2A，因为A2－的水解会使溶液呈碱性：A2－＋H2OHA－＋OH－，所以混合后溶液的pH>7，溶液中存在的离子是Na＋、HA－、A2－、H＋、OH－，不水解的离子的浓度大于水解离子的浓度，所以离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)。 (3)①②相比，②中的HA－水解才得到H2A，所以①中的H2A浓度大；③混合后的溶液是0.01 mol·L－1的H2A与0.01 mol·L－1的NaHA、NaCl溶液的混合液，因为NaHA的存在，使H2A的电离受到抑制，所以③中H2A的浓度大于①，则③的溶液中H2A分子浓度最大；①③溶液呈酸性，且③中的H2A的电离受到抑制，所以①溶液的酸性强，pH小；②的溶液呈碱性，所以三种溶液的pH由大到小的顺序是②>③>①。

(4)室温下，混合溶液cH＋cOH－＝104，则c(H＋)＝10－5 mol·L－1，说明混合后的溶液呈酸性，因为H2A为弱酸，pH＝3的H2A溶液与pH＝11的NaOH溶液相比，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则酸的浓度大于碱的浓度，等体积或酸的体积大或酸的体积小，但酸的物

合集下载

(浙江选考)2017版高考化学二轮复习 第二部分 专题九 溶液中的离子反应(第1课时)弱电解质

(浙江选考)2017版高考化学二轮复习 第二部分 专题九 溶液中的离子反应(第1课时)弱电解质

专题九溶液中的离子反应（第1课时）弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1．(2016·浙江4月)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体积多解析A项，CH3COOH是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(HCl)，错误；B项，根据电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，pH相等的盐酸和醋酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)，正确；C项，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，分别与足量Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C错误；D项，用相同浓度的NaOH溶液与等体积的盐酸和醋酸反应，醋酸消耗NaOH多，所以D错误。

答案 B2．(2015·浙江9月)常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3。

下列说法不正确的是( ) A．HA是弱酸B．HA是电离方程式为HA===H＋＋A－C．该溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1D．NaA溶液呈碱性解析常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝3，说明HA在溶液中部分电离，即为HA是弱酸，其电离方程式为HA H＋＋A－，A项正确，B项错误；结合HA的电离，0.1 mol·L－1HA 溶液中，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1，C项正确；由于HA是弱酸，则NaA溶液中A－水解呈碱性，D项正确。

答案 B3．(2015·浙江10月)关于常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－＋H＋C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)>c(OH －)解析A项，0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，醋酸溶液中的c(H＋)小，醋酸溶液的pH 大于盐酸，错误；B项，醋酸是弱电解质，醋酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－＋H＋，B错；0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的CH3COOH溶液中由元素守恒和题意可知c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L＝c(Cl－)，故C正确；D项中的醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)，D错。

(通用版)2020版高考化学二轮复习专题二第9讲水溶液中的离子平衡课件

(通用版)2020版高考化学二轮复习专题二第9讲水溶液中的离子平衡课件


能以变化观念和平衡思想认识电解质 在水溶液中的离子平衡,能运用电离度、 电离平衡常数、水解常数、溶度积常数 等,多角度、动态地分析弱电解质的电离 平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡, 并会用相关原理解决实际问题。 能运用电离平衡模型、水解平衡、沉淀 溶解平衡模型解释化学现象,揭示现象 的本质与规律,培养证据推理与模型认 知的核心素养。 培养严谨求实的科学态度和探索未知、 崇尚真理的意识,能对与盐类水解的应 用,沉淀溶解平衡的应用有关的社会热 点问题做出正确的解释和判断,培养科 学态度与社会责任感。
水电离程度的顺序为③>①>②
C.常温下,将相同体积pH=3的硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混
合,所得溶液可能为中性也可能为酸性
D.物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢
铵溶液,pH的顺序为③>①>②
答案 C
-9-
考点一
考点二
考点三
考点四
解析 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原 来的100倍,对于NaOH溶液来说,只有稀释作用,氨水中电离平衡正 向移动,使溶液中c(OH-)减小的程度比NaOH小,所以稀释后氨水中 的c(OH-)大,则a、b、c的大小关系是a>c>b,A正确;醋酸是弱酸,电 离产生的H+的浓度小于等浓度的盐酸,所以抑制作用盐酸大于醋酸; 而醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO-水解促进水的电离,使水的电离 平衡正向移动,所以常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的①醋酸、②盐酸、 ③醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为③>①>②,B正确;硫酸pH=3,则 c(H+)=10-3 mol·L-1,碱溶液pH=11,则c(OH-)=10-3 mol·L-1,
2017高考化学一轮复习 第9章 水溶液中的离子平衡 第2节.

2017高考化学一轮复习 第9章 水溶液中的离子平衡 第2节.


易错警示 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是 c(H＋)与 c(OH－)的相对大小，不能只看 pH，一定温度下 pH＝6 的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。
(2)pH 的取值范围为 0～14，即只适用于 c(H＋)≤1 mol·L－1 或 c(OH－)≤1 mol·L－1 的电解质溶液，当 c(H＋)或 c(OH－)≥1 mol·L－1 时，直接用 c(H＋)或 c(OH－)表示溶液的酸碱性。
加少量 Na2CO3(s) 加少量 Na(s)
向 右 移动 向 右 移动
Kw 增大 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变
结论：
(1)加热，__促__进__水的电离，Kw_增__大___。 (2)加入酸或碱，__抑__制__水的电离，Kw_不__变___。 (3)①加入强酸强碱的正盐，_不__影__响___水的电离。 ②加入强酸的酸式盐，_抑__制___水的电离。 ③加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3、NH4Cl)，_促__进___水的电离。 (4)加入与水反应的活泼金属(如 Na、K)，_促__进___水的电离。
4．在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H＋)分别是 1.0×10－a mol·L－1 和 1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是( )
A．a<b B．a＝b C．水的离子积为 1.0×10－(7＋a) D．水的离子积为 1.0×10－(b＋a)
(4)水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 c(H＋)＝10－5 mol·L－1，因部分 OH－与部分 NH＋4 结合使 c(OH－)＝10－9 mol·L－1。 (5)水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol·L－1，因部分 H＋与部分 CO23－结合 使 c(H＋)＝10－12 mol·L－1。 注意：要区分清楚溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
2017版高考化学二轮复习第二部分专题九溶液中的离子反应(第2课时)盐类水解及其应用真题链接

2017版高考化学二轮复习第二部分专题九溶液中的离子反应(第2课时)盐类水解及其应用真题链接

专题九溶液中的离子反应（第2课时）盐类水解及其应用1．(2016·浙江10月)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl解析A项，NaOH是强碱，溶液呈碱性，错误；B项，NH＋4水解使溶液呈酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，正确；C项，因CO2－3水解使溶液呈碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，错误；D项，溶液呈中性，错误。

答案 B2．(2016·浙江4月)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NaCl B．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH解析有弱碱阳离子或弱酸根的盐能水解，其中强碱弱酸盐水解显碱性，C正确。

答案 C3．(2016·浙江4月)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列方法不正确的是( )A．在反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝6时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.100 0 mol·L－1D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL解析A项、B项分别满足电荷守恒，A、B项正确；C项，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由物料守恒知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L－1，则：c(Na－1，错误；D项，消耗NaOH溶液体积等于＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L20 mL时，此时溶液中溶质为CH3COONa，溶液呈碱性，当pH＝7时，加入NaOH溶液的体积应小于20 mL。