福建省正曦中学2016届高三上学期开学第一考化学试题.doc

福建省正曦中学2016届高三第一考

化学能力测试试题卷（100分)

可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 C1﹣35.5 Cu﹣64

第I卷选择题(42分)

1．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（ ）。

A. 1∶1∶2

B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2

D.9∶2∶4

2．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是

A．Na2CO3溶液 B．Na2SiO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaHSO3溶液、

3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

A．向Mg（HCO2）3溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓

C．用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O

D．已知：

则可以计算出反应

的△H为﹣384 kJ·mol﹣1

4．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I﹣与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液共价键 C﹣C C=C C﹣H H﹣H

键能/kJ·mol﹣1 348 610 413 436

中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通电

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L

5．海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源，下列有关说法正确的是（ ）

A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．第①步中除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸等试剂

C．在第②③④步中溴元素均被氧化

D．第④步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

6．一些烷烃的燃烧热数值(kJ·mol﹣1)如下：

化合物 甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷 异丁烷 异戊烷

燃烧热

(kJ·mol﹣1) 891.0 1560.8 2221.5 2878.0 2869.6

3531.3

下列推断正确的是（ ）

A．正丁烷====异丁烷 △H<0

B．乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)+7O2(g)===CO2(g)+6H2O(g)△H=﹣1560.8 kJ·mol﹣1

C．正戊烷的燃烧热数值小于3531.3 kJ·mol﹣1

D．相同质量的烷烃，随碳原子数增加，燃烧放出的热量增多

7．某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

①升高温度，W的体积分数减小，△H 增大

②以Y的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

③在其它条件不变的情况下，增加1 molX，则 X 和Y的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通2 molX和1 molY，达到平衡时，X、Y的转化率均增大。

A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤

第Ⅱ卷非选择题(58分)

8．(15分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

(1)1个NH4+的电子数为_______个，沸点PH3_______NH3(填大于、小于或等于)。

(2)NaNO2有毒，与食醋共熟会生成两种中学常见的氮氧化物气体，该反应的离子方程式为__________________________________________

(3)磷及部分重要化合物的相互转化关系如下图所示。

①白磷(P4)的晶体类型为____________________。

②步骤I是白磷(P4)的工业生产方法。反应在高温条件下进行，其中SiO2的作用是用于造渣

(CaSiO3)，焦炭的作用是作______________。 (填氧化剂或还原剂)

③不慎将自磷(P4)沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol

CuSO4

所能氧化的自磷(P4)的物质的量为___________

(4)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石

Ca5(PO4)3OH(ksp=6.8×10﹣37)。人们常使用舍氟离子的牙膏防蛀牙，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F(Ksp=1.0×10﹣60)。写出该反应的离子方程式____________，该反应的平衡常数为______________。

9．(14分)埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可表示为：

Cu2,OClCuCl2HO…→X．X由两种物质X1和X2组成，X1和X2都由四种元素构成。

I、定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2受热分解的产物不能使澄清石灰水交浑浊，但两者均有水珠产生。

II、定量测定X1和X2组成：某兴趣小组用下图实验装置分别对X1和X2做热分解实验(夹持装置已省去)．实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，装置B和C的质量均增加。

试回答下列问题：

(1)X1、X2均含有的元素有______________________。

青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键措施是_________________________________。

(2)利用上述装置进行实验时，会对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题．可将B改为内装浓H2SO4的洗气瓶，判断反应完全的现象为_____。用经改装的装置．

某同学进行正确操作。最终得出的测定结果仍有误差，原因是_____(回答一点即可)．

(3)在实验装置和实验操作正确的前提下，进行X1的热分解实验。经测定。装置B和C中质量增重之比△m(B)：△m(C)=9：22，X1的化学式___________。X1热分解的化学方程式为______________________

(4)若测得X2中铜元素的质量分数为59.67％，则X2的化学式为______________________

10．(15分)F(聚碳酸酯)是一种性能优良的工程塑料。

I、F的合成路线如下：

己知：123132RCOORROHRCOORROH脂交换

(1)A中的官能团是___________，C的结构简式是___________。

(2)D的核磁共振氢谱有___________组峰。

(3)D+E生成F时的另一产物为___________。

(4)D有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种。

①有萘环()结构 ②有两个醛基且在同一个苯环上

③有一个羟甲基(一CH2OH)在另一个苯环上

II、图中B(碳酸乙烯酯)也可通过下列反应制备：

(5)①反应2的反应类型是____________________________________________

②反应1的化学方程式为____________________________________________

③反应3的化学方程式为____________________________________________

11．(14分)一定条件下合成乙烯。

6H2(g)+2CO2(g) 催化剂C2H4(g)+4H2O(g)

(1)乙烯是___________分子。(填极性或非极性)

(2)请在方程式上标出该反应电子转移的方向和数目。

(3)温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影

响如题11图1，下列说法正确的是___________。

A．此反应随温度升高，反应速率一定加快

B．平衡常数：KM>KN

C．M点CO2的平衡转化率受温度、催化剂的共同影响

(4)若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，图中M点乙烯的体积分数为___________ (保留两位有效数字)。

(5)电解法制取乙烯装置如题11图2，电极a接电源的

___________极，生成乙烯的电极反应式为___________。

当左侧有33.6L(标准状况)CO2反应时，左右两侧溶液

质量差|△m右|﹣|△m左|=36g，则乙烯的产率为___________