知识点、脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用
1、炔烃
（1）定义：分子中含有碳碳三键的一类脂肪烃的总称。
（2）通式：CnH2n-2（n≥2）
（3）物理性质：与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数目的增加而递变。
化学性质：与乙炔相似
2、乙炔
A. 组成和结构
分子式 最简式 电子式 结构式
结构简式 空间构型 键角 球棍模型 比例模型
C2H2 CH H：C⋮⋮C：H H—C≡C—H HC≡CH 直线型 180O
注：乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。
B. 物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性
无色 无味 气态 Ρ乙炔
C. 化学性质
乙炔分子中的碳碳三键容易断裂，因而其化学性质较活泼，在一定条件下可发生氧化、加成、聚合等反应。
（在聚乙炔中掺入某些物质，就可以使其具有导电能力，
因此聚乙炔又叫做导电塑料。）
注：①不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。 ②烯烃、炔烃既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同。前者是加成反应，后者是氧化还原反应。
③乙炔能与溴水、卤素单质、氢气、氰化氢（HCN）、卤化氢、水等在适宜的条件下发生加成反应。例如：HC≡CH+ Br2 →CHBr=CHBr（1，2-二溴乙烯）
CHBr=CHBr+Br2 →CHBr2—CHBr2（1，1，2，2-四溴乙烷）
HC≡CH + HClH2C=CHCl（氯乙烯）
D. 乙炔的实验室制取
（1）药品：电石（主要成分CaC2）、水
电子式结构式
（2）反应原理：CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑
反应过程分析
（3）实验装置：固体＋液体→气体且不需要加热
（4）收集：排水集气法
（5）实验注意事项
① 实验装置在使用前要先检验气密性。
〖第3课时 炔烃、脂肪烃的来源及其应用〗之小船创作
[明确学习目标] 1.知道炔烃的结构特点，能以乙炔为例，认识炔烃的化学性质。2.知道脂肪烃的来源及其应用。
一、乙炔的结构与性质
1．炔烃的概念及其通式
分子里含有□01碳碳叁键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子的通式可表示为□02CnH2n－2(n≥2)，其中碳原子数小于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是□03乙炔。
2．乙炔
(1)组成和结构
乙炔的分子式是□04C2H2，电子式是□05H··C⋮⋮C··H，结构式是□06H—C≡C—H，分子空间构型是□07直线形，分子中的四个原子在□08同一直线上。
(2)化学性质
二、石油的成分与分馏
1．石油的物理性质和成分
(1)颜色状态：黄绿色至黑褐色的黏稠液体。
(2)组成：主要是由□01气态烃、□02液态烃和□03固态烃组成的混合物。 2．石油的分馏
(1)原理：利用烃的沸点不同，含碳原子个数多的烃，其沸点较高。
(2)分类：常压分馏、减压分馏。减压分馏是利用降低压强，物质的沸点降低的原理，使重油在温度不太高的条件下充分分馏。
(3)装置
(4)实验注意事项
①在分馏时，应在石油中加入碎瓷片，防止加热时暴沸。
②为了充分冷凝，水流方向应为下口进水，上口出水，与蒸气的流动方向相反。
③温度计测馏分蒸气的温度，水银球应在烧瓶支管口处。
三、石油的裂化和裂解
1．裂化：在一定条件下，使含碳原子□01多、相对分子质量□02大、沸点□03高的烃断裂为含碳原子□04少、相对分子质量□05小、沸点□06低的烃的过程。裂化得到的烃有烷烃和烯烃。如
C16H34――→高温□07C8H18＋C8H16； C8H18――→高温□08C4H10＋C4H8；
C8H16――→高温□09C5H10＋C3H6。
2．裂解：深度裂化，使具有长链的烃分子断裂成各种短链的□10气态烃和少量的□11液态烃的方法。
3．裂化汽油中含有烯烃，故□12不能用作萃取溴和碘的萃取剂。
第3课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
[学习目标定位] 1.知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质，学会乙炔的实验室制法。2.能以乙炔为例，认识炔烃的化学性质。3.知道脂肪烃的来源及其应用。
一、乙炔的结构、性质及实验室制法
1．炔烃的概念及其通式
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子的通式可表示为CnH2n－2(n≥2)，其中碳原子数小于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。
2．乙炔
(1)组成和结构
乙炔的分子式是C2H2，电子式是，结构式是H—C≡C—H，分子空间构型是直线形分子，分子中的四个原子在同一直线上。
(2)物理性质
无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)实验室制法
实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：
①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
②装置A的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是溶液褪色，装置C中的现象是溶液褪色。
③注意事项
a．用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
b．电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
c．因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
(4)化学性质
炔烃的化学性质
(1)炔烃的官能团是—C≡C—，化学性质与乙炔相似，易发生加成反应、氧化反应等。
(2)含有不饱和键(如、—C≡C—)的烃均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色， 也可与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色。可利用这一性质鉴别饱和烃与不饱和烃。
例1 乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是( )
1
脂肪烃
【本节学习目标】
学习目标
1、了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；
2、了解、掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质以及乙炔的实验室制法；
3、根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。
学习重点：烷烃和烯烃的结构特点和主要化学性质
学习难点：烯烃的顺反异构
【知识要点梳理】
知识点一、前言：
1、烃的衍生物：
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物称为烃的衍生物；如烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。
2、有机反应的特点：
①反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应；
②反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物生成；
③反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。
知识点二、烷烃：
（又叫饱和链烃，分子中的原子全部以单键相连，易发生取代反应）
1、基本概念：
烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）
通式：CnH2n+2 (n≥1)
2、物理性质递变规律：
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高（碳原子数相同时，支链越多，沸点越低）；相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
说明：沸点的高低与分子间作用--范德华力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间作用力就越大，因而沸点升高。支链增多时，使分子间的距离增大，分子间作用力减弱，因而沸点降低。
3、化学性质的相似性：
（同系物结构相似，决定了其他烷烃与甲烷性质相似）
①取代反应（烷烃的特征反应） 2
如：CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl
