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【化学】2.1《 脂肪烃》课件(新人教版选修5)

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人教版高中化学选修五《脂肪烃》课件

人教版高中化学选修五《脂肪烃》课件

0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
烷烃和烯烃的物理性质变化规律： 随着分子中碳原子数的递增： 1、常温下的状态： 气 态→ 液态→ 固态。
3）化学性质：
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
二烯烃能够发生加成和加聚反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
0.8000
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相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500 0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
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9 11 16 18
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚 [CH2-CH=CH-CH2]n
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件

(高中化学优质课)2-1《脂肪烃》课件(新人教版选修5)课件(人教版选修5)

(高中化学优质课)2-1《脂肪烃》课件(新人教版选修5)课件(人教版选修5)
（2）加成反应 溴水褪色
小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
是含有CC叁键的直线型分子 可燃性, 氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启普发生器 炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
能否用启普发生器简易装置？为什么？
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
＋
催化剂 …
H H
H H
H H
H H H H H H
… － C－C－ C－C －C－C－ …
H H H H H H
乙烯的聚合反应 nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n
聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
4. 难溶于水，易溶于有机溶剂。
乙烷的取代反应
H H
H H
H－C－C－H＋Cl－Cl → 光照 H－C－C－Cl＋HCl
H H
H H
键断裂
特征：分步取代，产物多
烷烃的性质
• 1.稳定性 • 2.可燃性 • 3.光照下和卤素单质发生取代
反应Байду номын сангаас
烯烃
• 分子中含有碳碳双键的链烃。 • 单烯烃：分子中仅含有一个碳碳双
u 通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 u 物理性质（递变性）

高中化学 2.1 脂肪烃课件2 新人教版选修5

高中化学 2.1 脂肪烃课件2 新人教版选修5
第十二页，共38页。
基课础堂训练练习
第十三页，共38页。
1．有关烯烃的下列说法中，正确的是( ) A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反 应 C．分子式是 C4H8 的烃分子中一定含有碳碳双键 D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性 KMnO4 溶液褪色
第九页，共38页。
1,4-加成：1,3-丁二烯分子中两个双键断裂，两个氯原子分别 与 1 号碳原子和 4 号碳原子相连，在 2 号碳原子和 3 号碳原子之
间形成一个_新___的__双__键___。化学方程式为：C_H__2_=_=_=_C__H_—__C__H_=__==
___________________________________________________ 1,3-丁二烯的 1,2-加成和 1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加
答案：B
第二十一页，共38页。
5．制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气反应后再和氯气反应 答案：C
第二十二页，共38页。
6．下列物质不能用加成反应制得的是( )
A．CH2Cl2
B．CH3CH2Cl
C．CH3CH2OH D．CH2ClCH2Cl
。下列关于它的说法不正
第二十九页，共38页。
解析：该物质的分子式为 C10H16，属于烃；烃类难溶于水， 分子中 C 原子大于 4 小于 11 的为液态；10 个 C 原子只有 1 个 C 原子上没有 H 原子，且另外 9 个 C 原子的位置各不相同，所以 其一氯代物有 9 种。
答案：B
第三十页，共38页。
催化剂 C．CH2===CH2＋H2O ――→ CH3CH2OH D．CH3CH2OH浓――△硫→酸CH2===CH2↑＋H2O

人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)

人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)

烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。

最新2.1脂肪烃 优秀课件(人教版化学选修5)

最新2.1脂肪烃 优秀课件(人教版化学选修5)
结构不同，性质不同。
二、烯烃的顺反异构
H C
H C
异
H
CH3
CC
H3C 同侧 CH3
H3C
侧H
顺-2-丁烯
反-2-丁烯
H C
H3C
H
C＝
H
H3C C
H
H C
H
产生顺反异构的条件？
1、产生顺反异构的条件
① 分子中必须存在限制旋转的因素， 如：双键或脂环。 ② 每个不能旋转的碳原子上必须连有2 个不同的原子或原子团。
A. 2—丁烯
B. 1，3—丁二烯
C. 2—丁炔
D. 丁烷
3.丙炔和2分子HBr加成的主要产物是 C A. 1，1—二溴丙烷 B. 1，2—二溴丙烷 C. 2，2—二溴丙烷 D. 2，3—二溴丙烷
4. 写出下列物质的结构式：
甲烷 CH4
甲苯 CH3
习题答案
1、D 2、C 3、D 5、没有。因为顺—2—丁烯和反— 2—丁烯的碳链排列是相同的，与氢 气加成后均生成正丁烷。
重柴油
轻润滑油 中润滑油 重润滑油
原油
重油 常压分馏塔
渣油 减压分馏塔
知识小结
1、烷烃、烯烃同系物的性质变化 2、烷烃的取代反应 3、烯烃、炔烃的加成反应 4、脂肪烃的鉴别方法。
课堂练习
1. 下列分子式属于饱和链烃的是 B
A. C3H4 C. C4H8
B. C5H12 D. C7H8
2. 下列化合物不能使溴水退色的是 D
导入新课
1、下图为实验室制备哪种物质的装置？
可以为实验室制 备甲烷的装置
2、自然界中存在着含有多个碳原子的烷烃， 那么它们之间又有什么样的关系呢？
3、下图为实验室制备哪种物质的装置？

化学：2.1《脂肪烃》课件(人教版选修5)

化学：2.1《脂肪烃》课件(人教版选修5)

练习
√
4、关于烷烃性质的叙述，错误的是（ ）。 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧 C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应 D．都能发生取代反应
4、烯烃的化学性质 （与乙烯类似）
（1）氧化反应
①燃烧
②与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）加成反应 (可与H2、X2、HX、H2O加成） 定量关系：n(C＝C):n(H2、X2、HX、H2O)=1:1
练习5：写出丙烯与H2、Cl2、HCl、H2O加成的反应方程式
万分不愿意承认/但不得不承认/在这种法上马开要远远强过它们/感受着五股恐怖の意境攻击着它の元灵/马开却闭上咯眼睛/就静静の盘腿坐在那里/任由意境冲击/即使青莲被轰击の裂开壹道道裂缝/马开也丝毫不变色/青莲の裂缝越来越大/在五位至尊の攻击下/能坚持片刻都确定妖孽/马开它不做反抗/因为马开知道/就算反抗也无用/它不认为自己能抗住五位至尊级人物の攻击 /即使这不确定真正意义上の至尊/心神融入到青莲中/混沌青气也涌动到其中/马开心神震动/随着黑铁颤动不已/纹理不断の冲身体中涌动而出/牵动滴地壹方/额头の青莲越来越耀眼/望着裂缝越来越大の意境/众人摇咯摇头/心想能坚持这么久/已经恐怖非凡咯/但它终究改变不咯落败の命运/因为没有谁能在五位至尊攻击挡住/正如它们预料の那样/马开坚持咯壹刻钟/青莲终于爆 裂开来/随着青莲の爆裂/众人叹息壹声/"就此失败咯吗/就在众人叹息间/在爆裂の青莲中/居然有着壹缕新芽出现/这缕新芽出现/很快就成长起来/再次成长出壹颗青莲/这颗青莲再次承受着五位至尊级人物の压迫/众人望着这壹幕/心中呆滞/带着几分不敢置信/这太过让人惊奇咯/简直匪夷所思/它の法纹居然可以重生/马开盘腿坐在那里/心生沉入到自身中/感悟自身法/任由外面 万千意境镇压/纹丝不动/收集阅读本部分
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溴水褪色
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
乙炔结构 化学性质 主要用途
是含有CC叁键的直线型分子
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
第二章
烃和卤代烃
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物 卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
第 1 节
脂 肪 烃
链状烃和脂环烃的统称
400.0
沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1
-100.0

两个相同的原子或原子团排列在 双键的同一侧的称为顺式结构。 两个相同的原子或原子团排列在 双键的两侧的称为反式结构。
例如：
H
C=C
H CH 3
顺 -2-丁烯 顺丁烯
bp 3.7 ℃
H3C H
C=C
顺反异构体
-2-丁烯 CH 3 反 反丁烯
H
bp0.88 ℃
（立体异构体）
构型异构
H3C
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面，
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
产生顺反异构体的原因：
双键的化合物——由于双键不能自由旋转，如
果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 或原子团，双键上的4个原子或原子团在
空间就有两种不同的排列方式，产生两种
2
4
5
9
11
16 18 分子中碳原子数
-200.0
0.8000 0.7500 0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500
相对密度
烷烃的相对密度
分子中碳原子数
0.4000
1
2
4
5
9
11
16
18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
炔烃
化学性质（与乙炔相似）
（1）氧化反应
①燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟
②溶液褪色
（2）加成反应
3、乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体，
(不纯时带有臭味）， • 比空气稍轻， • 且微溶于水, 易溶于有机溶剂。

俗 名：电石气
4、乙炔的化学性质 ① 氧化反应
a. 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
火焰明亮，伴有大量黑烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注 意安全。点燃之前要验纯！
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗， 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多， 反应会太剧烈。
思考
为什么用饱和食盐水而不用纯水？
减缓电石与水的反应速率
思考
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？ 因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反 应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。 硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。
注意
4、乙炔的化学性质
b. 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
② 加成反应 ——
乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
H C C H
H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构： 直线型，键角1800
思考
在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同 的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在 炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2、乙炔的实验室制法
1）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石，
常含有磷化钙，硫化钙等杂质 饱和食盐水 2） 反应原理： CaC2+ 2 H2O 3） 制取装置： Ca(OH)2 + C2H2
加到含氢较多的碳上，而---X会加 在含氢较少的碳原子上。
乙烯的聚合反应
H H H H H H
催化剂 …＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ … H H H H H H H H H H H H
… － C－ C － C－ C － C－ C － … H H H H H H
乙烯的聚合反应 nCH2＝CH2
总结与归纳
烯 烃 同 分 异 构 体
碳链异构
位置异构
顺反异构
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。 通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。

物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，
随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构
分子式 C2H2 电子式 结构式
1.稳定性 2.可燃性 3.光照下和卤素单质发生取代
反应
烯烃
分子中含有碳碳双键的链烃。 单烯烃：分子中仅含有一个碳碳双
键。通式：CnH2n
乙烯与溴的加成反应
H H H H
H－C＝C－H＋Br－Br
键断裂
→ H－C－C－H
Br Br
1,2-二溴乙烷
马氏加成规则
给不饱和烃加成HX时，氢原子会
不同的异构，即顺反异构 。
产生顺反异构的条件：
１．必须有双键； ２．每个双键碳原子连接了两个不同
的原子或原子团。
a C b C a b a C b C a d a a C C a b a b C C d d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪 些？ 1）1，2-二氯乙烯 2）1，2-二氯丙烯 3）2-甲基-2-丁烯 4）2-氯-2-丁烯
固+液
气体
能否用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器 不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启普发生器 炸裂。 反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
能否用启普发生器简易装置？为什么？
催化剂
－CH2－CH2－ n 聚乙烯
烯烃的性质
1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶
液褪色 2.能燃烧 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、 Ｈ２Ｏ等加成 ４.加聚反应
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
1、常温下的状态：
气态→液态→固态。
2、沸点逐渐升高。
3、相对密度逐渐增大，但密度均比水小。
4. 难溶于水，易溶于有机溶剂。
乙烷的取代反应
H H
H H
光照
H－C－C－H＋Cl－Cl
H H
键断裂
→ H－C－C－Cl＋HCl
H H
特征：分步取代，产物多
烷烃的性质