山东省临朐实验中学高中化学《3.3硫的转化》学案(第1课时)学案 鲁科版必修1

第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第3节硫的转化二. 教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防护措施三. 教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四. 知识分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。

（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。

此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。

2、认识硫单质（1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。

硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。

①氧化性与金属：Fe ＋S ∆FeS 2Cu ＋S ∆Cu2S 2Na ＋S ＝Na2S (研磨) Hg ＋S ∆HgS与非金属：H2＋S ∆H2S 2S ＋C ∆CS2黑火药的爆炸：S ＋2KNO3＋3C点燃K2S ＋3CO2 ↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。

②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。

S ＋O2点燃SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋6 NaOH△2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用CS2洗涤或用热碱液洗涤。

FeCl3，而不是 FeCl 2。
9. （ 1）铁与硫发生反应需要达到一定的温度，且铁与硫的反应放出热量 （ 2） FeS + 2 H +=Fe2+ + H2S ↑
( 3 ) 应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走 , 以免中毒 .
常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应，加热片刻，反应开始，撤去酒精灯，反应仍剧烈
）
A. 表现了氧化性
B. 表现了还原性
C. 既表现了氧化性又表现了还原性
D. 既不表现氧化性也不表现还原性
8. （原创）下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（
）
A.Fe 2S3
B.Na 2S
C. FeCl 2
D. FeCl 3
9. 常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量
3.3 硫的转化（ 2 课时） 第一课时：自然界中的硫
课时达标
1． ( 变式 ) 下列说法不．正．确．的是 ( )
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
D. 硫是生物生长所需要的一种元素
2. （原创）硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是（
。取下橡皮塞，在玻璃
燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静的燃烧，水
银柱移向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。
水银柱
玻璃燃烧匙
简要回答下列问题： （ 1）水银柱移向左管说明了
（ 2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明 。
（ 3）根据水银柱最后又回到原先的标注的刻度，可得到的结论是

第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫1.几种重要含硫化合物：黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。

2．自然界中的硫单质主要存在于火山口处。

3．硫黄是一种淡黄色固体，易溶于CS2，微溶于酒精，不溶于水。

洗涤试管壁上残留的硫黄用CS2或NaOH 溶液。

4．硫黄既有氧化性又有还原性，主要反应为Fe ＋S=====△ FeS ，S ＋O2=====点燃SO2。

5．硫黄在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；硫黄在O2中燃烧产生蓝紫色火焰。

1．氧气的物理性质和典型化学性质是什么？提示：(1)物理性质：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。

(2)化学性质：2Mg ＋O2=====点燃2MgO3Fe ＋2O2=====点燃Fe3O4、2Cu ＋O2=====△2CuO 、 4Al ＋3O2=====点燃2Al2O3、2H2＋O2=====点燃2H2O C ＋O2=====点燃CO2、S ＋O2=====点燃SO2 2C ＋O2=====点燃2CO 、4P ＋5O2=====点燃2P2O52．氧原子和硫原子的原子结构示意图是怎样的？ 提示：O ：○＋82 6，S ：○＋162 8 6。

[新知探究] 探究对应学生用书P66[必记结论](1)硫元素在自然界中以游离态和化合态形式存在。

(2)硫元素的常见价态有：－2、0、＋4、＋6。

(3)黑火药的成分为：木炭、硫黄、硝酸钾。

[成功体验]1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。

答案：①—C②—D③—A④—A⑤—B⑥—B⑦—D[新知探究]探究2化学性质(2)归纳整合硫的主要反应：[必记结论](1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。

(2)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄；撒落金属汞时，可用硫黄粉除去。

(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物。

(4)硫与金属、H2反应时显示氧化性，与O2反应时显示还原性。

2019-2020学年高中化学 3.3 硫的转化（2）教案鲁科版必修1一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。

教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。

2、注重三维目标的培养。

教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。

从而实现三维目标的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。