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高二化学硫酸亚铁铵的制备同步检测

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1．(2011年宿迁高二检测)用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是( ) A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．将漏斗预热，进行热过滤 C．增加滤纸层数 D．向溶液中加一些稀硫酸 解析：选B。反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热过滤。 2．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( ) A．硫酸过量 B．铁屑过量 C．硫酸和铁的物质的量之比为1∶1 D．需要用浓硫酸 解析：选B。铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，保证Fe2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3＋杂质。 3．用倾析法进行分离适用于( ) A．沉淀的结晶颗粒较小 B．沉淀的结晶颗粒较大 C．沉淀不容易沉降 D．沉淀的质量较小 解析：选B。当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。 4．(2011年徐州高二检测)在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )

A．C――――――→在空气中点燃CO――→CuO△CO2――――――→NaOH溶液Na2CO3 B．Cu――――→AgNO3Cu(NO3)2溶液――――→NaOH溶液Cu(OH)2 C．Fe―――→点燃Fe2O3――――――→H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液 D．CaO――――→H2OCa(OH)2溶液―――――――→Na2CO3溶液NaOH溶液 解析：选D。A在操作上不可行，经济上也不合理；B在经济上不合理；C中Fe在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3，理论上不正确。 5．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 50 70

(NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9

FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 － － (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 － －

Ⅰ.实验室制取少量摩尔盐的流程如下： 试回答下列问题： (1)步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________(写出1种)， 趁热过滤的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)步骤4中加热浓缩至 ________________________________________________________________________时为止； (3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是 ________________________________________________________________________， 理论上制得的摩尔盐的质量为________。 Ⅱ.称取两份质量均为1.96 g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。 (1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。已知MnO－4被还原为Mn2＋，试写出该滴定过程中的离子方程式： ________________________________________________________________________； (2)判断该反应到达滴定终点的现象为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为________mol·L－1。 解析：以物质的制备为背景材料的实验题对实验能力的要求是很弹性的，可以问最简单的实验仪器使用、基本操作，也可以提高到实验步骤的分析能力，还可以灵活考查实验方法的灵活运用能力，甚至可以渗透实验方案设计。由于试题情景的绝对真实性，所涉及的反应原理、实验操作方法一般都是常用的、实用的，仪器也是比较常见的。所以应该把精力放在理解透基本的实验方法、实验原理上。如本题因为FeSO4在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象。 答案：Ⅰ.(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤 防止FeSO4·7H2O晶体析出 (2)液体表面出现晶膜 (3)在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4

都要小 7(m1－m2) g

Ⅱ.(1)酸式 5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30 s内不褪色，说明达到滴定终点 (3)1/V

1．(2011年漳州高二检测)下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是( ) A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．高锰酸钾 D．工业盐酸 解析：选B。有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。久置的KMnO4溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO－4＋4H＋===4MnO2＋3O2↑＋2H2O。工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3＋杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋，而使溶液显黄色：4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O。 2．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对生成及产品纯度影响不大的是( ) A．油污 B．铁锈 C．锌 D．硫化物 解析：选B。铁屑中含有油污会阻碍硫酸与铁的接触而影响反应速率；铁屑中含有铁锈，铁锈溶于硫酸生成硫酸铁后，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，因此，铁屑中含有铁锈对生成及产品纯度影响不大，铁屑中含有锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌影响产品纯度；铁屑中含有硫化物(FeS)，与硫酸反应生成有毒的硫化氢气体。 3.设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( ) A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B．用锌粒与稀硫酸制氢气 C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D. 用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 解析：选B。选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；选项C中与选项B相似，但H2S有毒，对空气造成污染；选项D中CaCO3 与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。 4．(2011年无锡高二检测)下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是( ) ①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗 ③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管 ④将氯气溶于水制取氯水时的导气管 ⑤蒸馏石油时的温度计 A．③⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．全部 解析：选B。制H2时，长颈漏斗必须插入液面以下，以避免H2逸出，①正确；因为分液漏斗上有塞子，所以分液漏斗不必插入液面以下，②不正确；为了避免滴加液体时带入O2，制取Fe(OH)2时，胶头滴管应插入液面以下，③正确；Cl2在水中的溶解度不大，不会引起倒吸，且Cl2有毒，不能排放到空气中，④正确；蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，⑤不正确。 5．用下列装置制取并收集 NO2气体，其中最合理的是( )

解析：选C。铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。 6．(2011年泉州高二检测)将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是( ) A．硫酸亚铁 B．硫酸铵 C．硫酸亚铁铵 D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体 解析：选C。由于复盐在水中的溶解度比组成它的每一种盐都要小，因此，将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，冷却结晶，最先析出的晶体是硫酸亚铁铵。 7.如图装置可用于( ) A．加热NaHCO3制CO2

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高中化学第一单元硫酸亚铁铵的制备专项测试同步训练

高中化学第一单元硫酸亚铁铵的制备专项测试同步训练

高中化学第一单元硫酸亚铁铵的制备专项测试同步训练2020.031,元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应2,要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是A．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离C．CO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤3,小智同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

（1）小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。

你认为他所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度和。

（2）小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：请把上表填充完全。

（3）请你再提供一种假设。

白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。

（4）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。

4,已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。

下列有关锂及其化合物叙述正确的是A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解5,如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A．产生气体的体积：①＞②B．溶液的pH变化：①减小，②增大C．电极上析出物质的质量：①＞②D．电极反应式：①中阳极 2Cl-－2e- Cl2↑②中负极 2H+＋2e- H2↑6,法新社2006年4月4日报道，天文学家在太空中发现一个长4630亿千米的甲醇气团，这一天文发现为揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力依据。

人教版化学高二选修6第二单元实验2-4硫酸亚铁铵的制备同步练习(I)卷

人教版化学高二选修6第二单元实验2-4硫酸亚铁铵的制备同步练习(I)卷

人教版化学高二选修6第二单元实验2-4硫酸亚铁铵的制备同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A . 用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D . 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液2. （2分）(2016·盘山模拟) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体3. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A . 用浓硝酸和Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O24. （2分）(2018·南阳模拟) 某无色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。

为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。

②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。

硫酸亚铁铵的制备与纯度检验

硫酸亚铁铵的制备与纯度检验

硫酸亚铁铵的制备与纯度检验
硫酸亚铁铵（FeSO4(NH4)2·6H2O）是一种常用的实验室试剂，它可以通过以下简单的实验制备：
（1）将过量的铁粉（Fe）加入稀硫酸中，产生铁酸铁和二氧化硫的反应：
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
其中，生成的 FeSO4 即为硫酸亚铁，而 Fe2(SO4)3 可以被 NH4OH 还原为 Fe(OH)2，进而形成FeSO4(NH4)2·6H2O。

（2）将硫酸亚铁溶液（约 10 g/L）滴加进热浓氨水中，直至析出 Fe(OH)2 沉淀完全溶解，形成无色透明的溶液。

（3）将溶液转移至蒸发皿中，加热蒸干，形成硫酸亚铁铵的晶体。

2、纯度检验
为了验证所制备的硫酸亚铁铵的纯度，我们可以进行以下测试：
（1）鉴定化合物的外观和颜色：硫酸亚铁铵应该是无色的晶体，如果出现任何其他颜色，可能表示存在杂质。

（2）测定水分含量：硫酸亚铁铵的晶体应该很干燥，最好含水量小于 1.5%。

可以在
低温干燥箱中烘干样品，并比较干燥前后的重量变化。

（3）测试悬浮物：将硫酸亚铁铵加入水中，若有悬浮物，则说明存在其他不溶于水的物质。

（4）进行溶解度测试：硫酸亚铁铵应该可以很容易地溶解在水中，如果出现困难，则表示所制备的化合物可能并不纯净。

（5）用化学方法确定硫酸亚铁铵的含量：可以通过沉淀法或氧化还原法测定硫酸亚铁铵的实际含量。

例如，使用氧化还原反应中的助溶剂氯化铁，把硫酸亚铁铵还原为 Fe2+，然后通过催化剂促进 Cu2+ 和 Fe2+ 的氧化，得出硫酸亚铁铵的含量。

总之，合理的硫酸亚铁铵制备和纯度检验，可以确保所用的实验试剂质量稳定，结果
准确可靠。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）人教版化学高二选修6第二单元实验2-4硫酸亚铁铵的制备同步练习一、选择题1. 用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是()A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可答案：C解析：解答：A中将FeCl3滴入冷水不对；B中生成棕黄色液体不对；D中生成红褐色沉淀不对。

分析：本题考查氢氧化铁胶体的制备、铁离子的水解反应的应用，题目难度不大，熟练掌握氢氧化铁胶体的制备是解题的关键。

2. 下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

该装置可用于()A．锌和盐酸制备氢气B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢答案：A解析：解答：A中用水吸收H2中混有的HCl气体，然后用向下排气法收集H2是可行的。

B中氯气应用饱和食盐水净化除去HCl，否则会溶解损耗Cl2，ρ(Cl2)>ρ(空)，应用向上排气法收集，且反应需要加热。

C中CO2也不可用向下排气法收集。

D中NaCl与浓硫酸反应制HCl需加热。

HCl 极易溶于水，且密度比空气大，故应用向上排气法收集且不能用水净化。

分析：本题考查常见气体的制备、收集、尾气处理等，题目难度不大，熟练掌握常见气体的制备源里是解题的关键。

3. 下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是()A．制Cl2：MnO2、浓盐酸B．制NH3：浓氨水、生石灰C．制NO：稀硝酸、CuD．制CO2：稀硫酸、CaCO3答案：D解析：解答：CaSO4微溶，覆盖在CaCO3上，阻碍了反应的进一步发生。

分析：本题考查常见气体制备原理及装置选择，熟练掌握制取各种气体的反应原理是解题的关键。

4. 某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO42-；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH4+；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。