化学平衡（第1课时）【学习目标】1. 了解可逆反应的概念、特点。
2. 了解化学平衡的建立过程。
3. 理解化学平衡的特征。
【学习过程】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快．．．．地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多．．．．地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
一、可逆反应1. 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
2. 特点：在正反应进行的同时逆反应也在进行；可逆反应不能进行到底。
二、化学平衡状态1.定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2.形成：3.特征：(1)动：动态平衡v(正)=v(逆)≠0(2)等：v(正)= v(逆)(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
4.标志：可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征，一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。
v 正＝v 逆≠0对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
即反应物消耗、生成物增加、反应物断键、生成物成键均代表v 正；反应物增加、生成物减少、反应物成键、生成物断键均代表v 逆“定”反应混合物中各组分的含量保持不变。
具体体现在：各组分的质量分数不变；各气体组分的体积分数不变；各组分的物质的量分数不变；各组分的分子数之比不变；各组分的物质的量浓度不变(变化时不一定平衡)；若某组分有颜色，体系的颜色不再改变(变化时不一定平衡)其它密度、压强、平均相对分子质量等能否用作平衡到达的标志，关键看该物理量是否随着平衡的移动而改变，只有改变的物理量保持恒定时才能说明平衡已到达（1）利用气体的密度(ρ＝mV)判断：对于定容的反应体系：若气体质量和容器的体积是不变量，故密度ρ为恒量。
