《酸碱中和滴定》PPT培训课件

碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
公式
D 【练习】酸碱完全中和时，它们一定相等的是( ) A . 酸与碱的物质的量 B . 酸与碱的物质的量浓度 C . 酸电离出的H+ 和碱电离出的OH- 的物质的量 D . 酸能电离的H+ 和碱能电离的OH- 的物质的量
【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？
3第、3课向盐时酸酸中碱滴中加和N滴aO定H原溶理液，使用甲基橙做指示剂。 0【2思mL考）】盐观酸察，酸pH碱=滴定管。结构上的区别，思考其原因。 00mml l KDMn1O0.4溶液
滴定突跃
在滴定终点前后 ±0.1%（滴定分析允 许误差）范围内， 溶液pH将发生急剧 变化，这种pH的突 然改变叫滴定突跃。
pH
13
11
9
酚酞
7
5 甲基橙
3
1
突 反应终点 跃
范 围
V(酸)
【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 1、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示剂。 2、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用酚酞做指示剂。 3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 4、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用甲基橙做指示剂。
2 PART
如何准确测酸/碱体积
需要尽可能准确，量筒的准确度不够 需要方便把酸/碱滴加到碱/酸中
酸式 滴定管
碱式 滴定管
【思考】观察酸碱滴定管结构上的区别，思考其原因。
酸式滴定管活塞处磨砂处理，不能盛装碱性溶液 碱式滴定管下部有胶管，不能盛装酸性及强氧化性溶液
【练习】准确量取20.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是
3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 恰完全反应时用盐酸 mL，pH= 。 【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？ ①准确测量参加反应的V(酸) 、V(碱)。 放液至所需刻度或滴定终点 00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 0ml D 10. ②准确判断中和反应终点。 第二节 溶液的酸碱性与pH 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 0ml D 10. 0ml B 40ml C 小于40. 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。

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(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
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•
感 谢 阅
读感 谢 阅
读
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名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
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(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。

碱性
(如NaOH、Na2CO3等)
碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃， （带橡皮管） 致使玻璃塞无法打开
二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法
• （2）滴定管操作方法 ① 检漏：检查滴定管是否漏水。
② 润冼：加入酸碱反应液之前，滴定管要用待装液润冼2 －3遍。
③ 装液：将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0” 刻度以上2－3mL.
注意： 1、温度：20℃ 2、体积：25mL或50mL 3、刻度：0刻度在上
最小刻度0.1 4、精确度：0.01mL
二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法
• 2、酸碱式滴定管的使用方法 • （1）滴定管的选择
溶液性质
酸性、氧化性
(如酸、KMnO4等)
滴定管
原因
酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 （带玻璃活塞）
• （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶 液注入 乙 （选填“甲”或“乙”）中。
• （3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，
c(HCl)=____a(_V_2_-V_1_)/_V_____mol·L-1。
课后作业
• 1、预习酸碱中和滴定操作和误差分析。 • 2、思考：滴定终点是酸碱恰好中和的点吗？ • 3、完成《金版学案》对应课时练习。
[问题情境]
• 实验室有一瓶盐酸 溶液，标签已被腐 蚀，浓度未知，你 能通过实验的方法 测出它的物质的量 浓度吗？
ห้องสมุดไป่ตู้
一、酸碱中和滴定的概念和原理
1、概念
利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来 测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2、原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，其实质为： H+ + OH- = H2O

酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起
⑤调液面，记数据：在滴定管下放一烧杯，然后调节滴定管液面使其 处于某一刻度，准确读取数值并记录。
二、酸碱中和滴定的基础知识
1.仪器及使用
酸式滴定管 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子 15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 【答案】C D. 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火 (3)有浅黄色沉淀生成
滴定管
c(H+？)= c(OH-)V(碱) V(酸)
1、溶液体积V如何准确量取？ 2、如何判断中和反应恰好完成，
3、实验的关键:
即达到滴定的终点？ 选用合适的酸碱指示剂
(1)c(OH-)要准，不大不小
(2)V(酸)要准，不多不少 (3)V(碱)要准，准确判断中和反应是否恰好完全反应
滴 标注温度、量程
(2)滴定
控制滴定管胶头 滴管
滴速：先快后慢，当接近终点 时，应一滴一摇，甚至半滴一 摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴 处悬挂的半滴溶液。
终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变 色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。
滴定过程中溶液PH的计算
25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴定20.00ml ，0.1mol/L
锥形瓶不能用待测液润洗
锥形瓶只要洗干净即可
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面 位于“0”刻度以上2～3 mL处。 ④排气泡：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液
酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 ⑤调液，记数据：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反 应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 ⑥放液：从酸式滴定管中放出一定量的盐酸溶液于锥形瓶中，并 滴2～3滴指示剂(酚酞)。