金属及非金属性质知识点总结
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垃于金屈活动性顺序前両的全鳳可从将后面的全犀从苴盐沱橫中 欝岀来 化学性质:
点燃 1、与非金属反应（02 Cl 2 S等）例：3Fe + 202 Fe3O4
点燃 2Fe +3CI2 2FeCl3
2、与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2f
实验现象（浮、熔、游、响、红） 现象 解释 浮在水面上 钠的密度比水小 熔成银白色小球 钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出 嘶嘶响声
生成气体推动小球游动反应剧烈且放
热 八、、
滴入酚酞溶液变红色 有碱性物质生成
金属通性 空气中跟氢气 易被氢化 常温时专撇氧化 當温瓦置拱
出水中的氢
加扌史或与水蕤吒庾应时能置斟 岀水中的直
能置换出稀豔【如KCh九刘》中的氢 跟酗良应 反应剧烈 反应程度蔽汝减
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港雇启动性腆 厚 _____ 全属原子 依挨濺卜，胚原性减^ C相应金库离子氧化性増强）
跟盐的反应 彊融反应 心亦等員育两*蚁金民可U与碗应应
2、 与水/酸反应T盐+氢气 （酸必须是非氧化性酸）例： Fe + 2HCI==2 FeCl 2 +H2
f
3、 与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例 Fe +CUSO4==2 FeCl2 +Cu 钠： 1、与非金属（02、Cl2、S）反应
在空气中缓慢氧化： 4 Na + 02== 2Na2O （白色）
钠在空气中加热 △ 2Na +O2 Na2O2 （淡黄色）
点燃 点燃 2Mg+O 2 2MgO 4 Al + 3O2 2 AI2O3
点燃 3Fe + 2O 2 -------------- Fe3O 4
规律小结：一般金属+O2 金属氧化物
金属+CI 2 -------- * 最高价金属氯化物
金属+S ―低价金属硫化物 点燃 Fe +S FeS 铁与水的反应： △ 3Fe +4H2O (g) Fe3O4 +4H 2
f 3、与酸或盐反应
(1) 2Na +2HCI==2NaCI +H 2
f
⑵投入CuS04溶液中： 2Na+2H 2O+CUSO4 ==C u(OH )2 J +W2SO4+H2
f
镁、铝与酸的反应： 与非氧化性酸： Mg +2H + ==Mg 2+ +H2
f
2AI+ 6H + ==2AI 3+ +3H2
f
Al在冷的浓H2SO4或冷的浓HNO 3中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜，因此可 用铝制容器装运浓 H2SO4
Fe与酸的反应
：
与非氧化性酸的反应 Fe +2H + ==Fe2 + +H2
f
Fe在常温下可遇浓 H2SO4、浓HNO3会发生钝化，即在Fe表面生成致密的氧化物 膜，阻止内部的金属进一步氧化。但
加热条件下，可反应，生成 Fe3+
钠的化合物： 名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
色态 白色固体 淡黄色固体
与H 20反应 Na2O+H2O ==2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
2
f
与C6反应 Na2O+CO2 ==Na 2CO3 2Na2O2 +2CO 2 ==2Na2CO 3+O2
类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 Na在空气中缓慢氧化 Na在空气中燃烧 稳定性 不稳定
△ 2Na2O+O 2 2Na2O2
相对稳定
用途 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色粉末(Na2CO3 • 10H2O为晶体) 白色晶体
溶解性 易溶于水 溶解度相对小 与H+反 应 慢，CO32— +2H+ ==H20 +CO2 f 快，HC03—+H+==H2O+CO
2
f
与可溶性 钡、钙盐 Ba2 +C0 32 ==BaC0
3
J
Ca2 +C0 32 ==CaC0 3
J
不反应
热稳定性 稳定，受热，难分解， Na2CO3 • 10H2O易
风化 △
不稳定，2NaHCO3---------------- Na2CO3 +H2O+CO2
T
用途 玻璃，制皂，造纸，纺织 发酵粉，制药
铝 1、 铝与氧气
2、 铝与酸
3、 铝与氢氧化钠
2 Al +2NaOH +2H 2O ==2NaAI0 2 +3H2
f
铝的重要化合物 1、 氧化铝
AI 203是典型的两性氧化物
+ + AI 203 + 6H == 2AI3 + 3H2O
AI 203 + 60H — = = 2AI0 2—+ H2O 2、 氢氧化铝
AI(0H)3是典型的两性氢氧化物
(1) 化学性质：
A I(0H)3 + 3H + = = AI 3+ + 3H20 A I(0H)3 + 0H —== AI0 2— + 2H20
H + + AI0 2—+ H20=AI (0H)3=AI 3++ 30H
(2) AI(0H)3 的制备 AI3 +3NH3 • H20 == A I(0H)3 J + 3NH4
Al2(S04)3+6NH3 • H20 ==2A I (0H)3 J
+ 3 (N H4)2S04
△ 2AI (0H)3^=AI 203+3H20
3、 硫酸铝钾 KAI(S0 4)2净水剂
复盐：KAI(S0 4)2==K + +AI 3++2S042—
净水原理： AI3++3H2O^=A l(OH)3+3H + 4、 焰色反应
(1 )定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都 会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反 应。 (2 )操作：洗一一烧一一蘸一一烧 洗：将铂丝或光洁无铁锈的铁丝用盐酸清洗 烧：将铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色 钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钻玻璃呈紫色。 (3) 用途 CD离子检验 ② 焰色材料 1、 与非金属反应
⑴与氧气：3Fe+2O2====Fe3O4 (点燃) 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质 (2) 与硫： Fe+S===FeS (3) 与氯气：2Fe+3Cl2====2FeCI 3 (点燃)
2、 与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 (高温)
铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色固体 黑色晶体 铁的价态 +2 +3 + 2、+ 3 水溶性 均难溶于水
稳定性 不稳定，在空气里加热迅 速被氧化： 6FeO+ O2 2Fe3O4 稳定 稳定 与非氧化 性酸反应
FeO + 2H ===Fe2 +
H2O 碱性氧化物
+ o + Fe2O3 + 6H =2Fe3 +
3H2O 碱性氧化物
+ 2 + —3 + Fe3O4 + 8H ===Fe2 + 2Fe3 +
4H2O复杂氧化物
与CO的反应 FexOy+ y CO 卢曲 xFe+ yCO2
铁的氢氧化物: 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态 白色固体 红褐色固体
溶解性 均难溶于水 化学性质 (1)与非氧化性酸：
Fe (OH ) 2+2H+==Fe2++2H2O (2)放置在空气中
4Fe(OH) 2+O2+2H2O===4Fe(OH) 3
(1)与非氧化性酸：
Fe (OH ) 3+3H+==Fe3++3H2O (2)受热易分解
△ 2Fe(OH)3=== Fe2O3+3H2O
制法 强碱溶液与可溶性亚铁盐反应
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 J 强碱溶液与可溶性铁盐反应
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3
J
