非金属知识点总结

化学非金属知识点总结一、非金属的性质1. 导电性非金属通常不具有良好的导电性。

这是因为非金属元素的价电子较多，通常与其他非金属元素或金属元素形成共价键，而共价键不利于电子的流动。

例如氧气、氮气、氢气等都是不导电的非金属，它们在纯净的状态下无法导电。

2. 延展性和韧性非金属一般不具有金属的延展性和韧性。

大多数非金属元素是脆性的，即在外力作用下容易发生断裂。

例如碳的最稳定的形式－石墨是层状结构、导电性能好、韧性好，而另一种同素异形体－金刚石却是透明的、脆性的。

3. 熔点和沸点非金属的熔点和沸点较低，通常为固体。

例如氧气的熔点为-218.79°C，沸点为-182.96°C；氮气的熔点为-210°C，沸点为-196°C，而卤素的熔点和沸点均在常温下。

非金属的这一特性与其分子间的势能相对较小，分子间的相互作用力相对较弱有关。

4. 光泽非金属的表面易于变得粗糙，表现出磨砂的外表，不光滑，无光泽。

这与金属的光泽性相对应，是金属与非金属的一个显著区别。

5. 氧化还原性非金属元素常常表现出较强的氧化还原性。

在化学反应中，非金属元素通常是被氧化剂氧化，或者它们是还原剂，可以还原其他物质。

6. 酸碱性非金属元素大多数是酸性的。

例如氧气形成酸性氧化物，氮气形成氮化物，硫形成硫化物等。

这与金属形成碱性氧化物的性质相反。

二、非金属的分类非金属根据其化学性质和存在状态的不同，可以分为气态非金属、固态非金属和液态非金属。

1. 气态非金属气态非金属是指在标准大气压下为气态的非金属元素。

常见的气态非金属有氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）、氯气（Cl2）等。

这些气态非金属广泛存在于自然界中，对于生物的生长、大气的成分、化学反应等都具有重要作用。

2. 固态非金属固态非金属是指在常温常压下为固态的非金属元素。

常见的固态非金属有碳（C）、硫（S）、磷（P）、硒（Se）等。

这些固态非金属在自然界中广泛分布，对于生物的组成、材料的制备、化学反应等也都具有重要的作用。

金属与非金属的区分知识点总结金属和非金属是化学领域中常见的分类，了解其区分的知识点对于理解物质的性质和应用具有重要意义。

本文将就金属与非金属的区分知识点进行总结，帮助读者深入了解这一概念。

一、基本概念1. 金属：金属是指具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特性的元素或合金。

金属常以固态存在，有较高的熔点和沸点。

2. 非金属：非金属是指不具备金属特性的元素或化合物。

非金属可以是固态、液态或气态存在，通常具有较低的熔点和沸点。

二、物理性质区分1. 外观：金属常具有金属光泽，即具有反射光的能力，而非金属则没有光泽。

2. 密度：金属的密度较高，如铁、铜等，而非金属的密度较低，如氧气、氮气等。

3. 延展性：金属具有良好的延展性，可以被拉成长丝或铺展成薄片，而非金属则不具备这一特性。

4. 电导率：金属具有良好的电导率，能够传导电流，而非金属则电导性较差。

5. 热导率：金属具有较高的热导率，可以迅速传导热量，而非金属的热导率相对较低。

三、化学性质区分1. 氧化性：金属在常温下容易与氧气发生氧化反应，形成金属氧化物，而非金属的氧化反应相对较慢。

2. 反应活性：金属通常具有较高的反应活性，容易与酸、水等物质反应，而非金属的反应活性较低。

3. 酸碱性：金属氧化物往往具有碱性，能与酸中和反应，而非金属氧化物通常具有酸性或中性。

4. 氢气反应：金属可以在适当条件下与酸反应，产生氢气，而非金属无法与酸反应生成氢气。

四、其他区分1. 钡试验：可以用硫酸钡溶液测试，金属与硫酸钡反应时会生成白色沉淀，而非金属则不会产生沉淀。

2. 金属的阴极反应：金属在电解质溶液中能够发生阴极反应，而非金属则不具备这一特性。

结语：通过对金属与非金属的区分知识点的总结，我们可以清晰地了解它们之间的差异。

在研究和应用过程中，了解这些知识点将为我们理解物质的性质和化学反应提供有力支持。

希望本文的内容对读者有所帮助。

非金属的知识点总结非金属的性质1. 导电性：非金属通常是较差的导体，它们的电子结构使得电子难以自由传导。

在晶体中，非金属原子之间存在共价键或离子键，这种连接方式使得电子难以自由移动，导致非金属的导电性较差。

然而，一些非金属在特定条件下也可以显示出一定的导电性，例如石墨具有较好的导电性。

2. 热导性：非金属的热传导性一般也较差，这是由于非金属晶体中的原子结构导致热能传导困难。

部分非金属，如硅和石墨，由于其特殊的晶体结构，表现出较好的热传导性能。

3. 机械性能：非金属的机械性能通常较差，它们的原子结构使得非金属材料容易发生断裂或变形。

然而，一些非金属材料在加工和处理后，可以获得较好的机械性能，如聚合物材料和陶瓷材料。

4. 化学性质：非金属在化学性质上与金属有着显著的区别。

非金属通常具有较高的电负性，易于与金属形成离子化合物。

非金属还具有较强的活泼性，容易与氧气、氯气等元素发生化学反应。

此外，非金属在一些条件下也可以发生自身氧化、还原等反应。

非金属的分类1. 碳族元素：碳、硅、锗、锡和铅。

这些元素的原子结构中包含4个价电子，它们在化合物中通常表现为+4价。

2. 氮族元素：氮、磷、砷、锑和铋。

这些元素在化合物中通常表现为-3价。

3. 氧族元素：氧、硫、硒、碲和钋。

这些元素在化合物中通常表现为-2价。

4. 卤素元素：氟、氯、溴、碘和砹。

这些元素通常表现为-1价，并且具有较强的活泼性。

5. 气态元素：氢、氮、氧、氟、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

这些元素具有较低的沸点和熔点，常为气态存在。

6. 其他非金属元素：包括氢、磷、硼、硅、硫、氯等元素。

非金属的应用1. 氧气：氧气是生物体进行呼吸代谢的必需气体，同时也是许多物质燃烧的氧化剂。

氧气广泛应用于医疗、工业和冶金等领域。

2. 硫：硫是一种重要的化工原料，广泛用于制备硫酸、硫化物、硫胺等化合物。

硫还用于制备硫化橡胶、制皂、农药等产品。

3. 硅：硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光伏、光电等领域。

初中化学知识点归纳非金属元素与非金属离子非金属元素与非金属离子是初中化学中的一个重要知识点。

非金属元素是指在常温下通常不具有金属特性的元素，其化学性质与金属元素有很大的差异。

非金属离子指的是以非金属元素为主体的带电离子。

本文将对非金属元素的性质、特点以及其离子化过程进行详细归纳。

1. 非金属元素的性质非金属元素在常温下大多呈现气体或固体的形态，只有少数几种是液体。

其物理性质表现为低密度、低熔点和低导电性。

此外，非金属元素通常呈现不同的颜色，如氧气是无色的，氮气呈现为无色透明，硫黄为淡黄色。

2. 非金属元素的化学性质非金属元素的化学性质较为活泼，大多能与金属发生反应。

它们通常具有较高的电负性，易获得电子形成带负电的离子，成为负离子（即非金属离子）。

此外，非金属元素的还原性较弱，容易被氧化。

3. 非金属元素的离子化非金属元素经过离子化过程后可以形成非金属离子。

在离子化过程中，非金属元素接受或者共享电子，形成具有负电荷的离子。

以氯元素为例，它可以接受一个电子，形成Cl-离子，符号化学式为Cl-。

非金属元素离子化的一般规律是：非金属元素接受的电子数等于它的原子序数减去八的绝对值。

少于八个电子的非金属元素会主动接受电子，形成带负电荷的单负离子；多于八个电子的元素则需要与其他元素发生共享电子的过程，通常形成分子。

4. 常见的非金属离子在化学中，常见的非金属元素形成的离子主要有氯离子（Cl-）、氧离子（O2-）、硫酸根离子（SO42-）和胺离子（NH4+）。

每一种离子都具有不同的化学性质和应用领域，如氯离子常用于食盐的制备，氧离子则是构成氧化物和酸化物的重要基础。

总结：非金属元素与非金属离子在初中化学中占据着重要的地位。

非金属元素的性质与金属元素有很大的差异，表现出低密度、低熔点和低导电性等特点。

非金属元素通过离子化过程可以形成非金属离子，促进化学反应的进行。

非金属离子的种类繁多，每一种离子都有其独特的化学性质和应用领域。

人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。

- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。

2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。

- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。

3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。

- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。

- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。

- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。

- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。

4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。

- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。

总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。

了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。

高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。

非金属具有以下基本性质。

1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。

2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。

3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。

例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。

二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。

这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。

例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。

2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。

这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。

例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。

3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。

这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。

例如，氧气（O2）即为中性氧化物。

4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。

这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。

例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。

5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。

例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。

三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。

以下是一些非金属物质的重要性。

高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。

（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。

通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。

（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。

（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。

（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。

（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。

2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。

人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结在化学领域中，非金属元素在化工生产中起着重要的作用。

本文将对人教高一化学必修二第五章中与化工生产中的重要非金属元素相关的知识点进行总结。

一、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的非金属化合物，在化工生产中有着广泛的应用。

首先，二氧化碳是一种重要的化学原料，用于制备碳酸钠、碳酸氢钠等化合物，这些化合物在制造玻璃、肥皂等行业中起着重要作用。

其次，二氧化碳还被广泛应用于饮料工业，作为饮料中的二氧化碳气体使得饮料具有一定的气泡和口感。

此外，二氧化碳还可以用作灭火剂和冷却剂等。

二、氧气（O2）氧气是一种必不可少的非金属元素，它在化工生产中起着重要的氧化作用。

在燃料燃烧过程中，氧气是必要的燃料氧化剂，促进燃料的燃烧反应。

此外，氧气还可用于氧化反应的促进剂，例如合成硝酸、高温物理冶炼等。

另外，氧气还可以用于医疗行业中的氧疗，提供给患者呼吸用气。

三、氯气（Cl2）氯气是一种有毒的气体，但在化工生产中有着广泛的应用。

首先，氯气广泛用于消毒和消毒作用。

例如，氯气可以用于净化饮用水、游泳池水以及医疗器械。

其次，氯气还可用于合成化合物，如制备盐酸、氯化乙烯等。

此外，氯气还用于制造塑料、橡胶和冷冻剂等。

四、氮气（N2）氮气是化工生产中不可或缺的非金属元素之一。

首先，氮气被广泛应用于保护性气氛下的热处理过程中。

在金属加工过程中，用氮气取代氧气，可减少氧化反应，保护金属制品表面的质量。

其次，氮气也可以用于灭火剂、气体替代剂等。

此外，氮气还可以用于载运和储存高活性材料，以减少氧气的影响。

五、磷（P）磷是一种重要的非金属元素，在化工生产中有着重要的应用。

首先，磷是无机化合物的重要原料，例如磷酸和磷酸盐。

这些化合物用于制造农药、肥料和洗涤剂等。

其次，磷还用于制造合成树脂、塑料和橡胶等。

此外，磷还可以用于制造火药、炸药和农药等。

总结：化工生产中的重要非金属元素起着不可替代的作用。

高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金属性最强的元素。

2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。

（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。

如S、N、C1等还呈现变价。

3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。

同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。

（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。

常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。

4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。

②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。

5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。

无机非金属材料知识点总结无机非金属材料是指那些由非金属元素组成的材料。

与有机材料相比，无机非金属材料具有独特的性质和广泛的应用领域。

本文将对无机非金属材料的知识点进行总结。

一、常见的无机非金属材料及其性质1. 硅(Si)：硅是地壳中最丰富的元素之一，常见的硅材料有硅石、石英等。

硅具有高熔点、高硬度、耐酸碱等性质，广泛用于电子、光学、建筑等领域。

2. 氧化物：氧化物是由氧元素和其他非金属元素组成的化合物。

常见的氧化物有氧化铝、氧化锌等。

氧化物具有高熔点、高硬度、绝缘性等性质，被广泛应用于陶瓷、涂料、电子器件等领域。

3. 硝酸盐：硝酸盐是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物。

常见的硝酸盐有硝酸钠、硝酸铜等。

硝酸盐具有较高的溶解度、较好的导电性和光学性质，被广泛应用于化肥、炸药、玻璃等领域。

4. 硫化物：硫化物是由硫元素和其他非金属元素组成的化合物。

常见的硫化物有硫化镉、硫化铜等。

硫化物具有较低的熔点、良好的导电性和磁性，被广泛应用于电池、光电子器件等领域。

二、无机非金属材料的应用领域1. 电子领域：无机非金属材料在电子领域具有重要的应用价值。

硅材料在集成电路和太阳能电池中被广泛使用，氧化锌材料在发光二极管和薄膜晶体管中具有重要作用。

2. 光学领域：无机非金属材料在光学领域有着广泛的应用。

氧化铝材料被用作高透明度的窗户和镜片，硅材料被用作光纤和光学器件的基底。

3. 材料领域：无机非金属材料在材料领域有着多样的应用。

硫化物材料具有良好的导电性和磁性，被用于制作电池和磁性材料。

硅酸盐材料具有较好的耐热性和化学稳定性，被广泛应用于陶瓷、建筑和玻璃制造等领域。

4. 环境领域：无机非金属材料在环境领域有着重要的作用。

氧化物材料被用作催化剂和吸附剂，用于处理废气和废水。

硅材料被用作光催化剂，可以将光能转化为化学能，用于净化空气和水资源。

三、无机非金属材料的研究与发展趋势1. 纳米材料：随着纳米技术的发展，研究纳米级无机非金属材料成为热点。

高三化学非金属知识点总结一、非金属元素概述非金属元素指的是在常温常压下不具备金属特性的元素。

它们通常具有较高的电负性、较低的熔点和沸点，一般为非导电材料。

二、非金属元素的分类1. 卤素：氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、氟(F)、砹(At)。

这些元素在自然界中以单质形式存在，常见的有氯气、溴水和碘酒等。

它们具有很强的氧化性和还原性，常用于消毒和制取其他化合物。

2. 碳族元素：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。

碳族元素包括非金属碳和金属锡、铅。

碳是生命的基础，硅在地壳中含量最多，广泛用于制造半导体器件。

3. 氮族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。

氮族元素以氮气的形式存在于大气中，是植物的重要养分，也是制造硝酸等化学品的原料。

4. 氧族元素：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)。

氧族元素中的氧广泛存在于自然界中，是火焰燃烧的必需元素，还可以与其他元素形成氧化物。

5. 半金属元素：硼(B)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、碲(Te)、硅(Si)、锗(Ge)。

半金属元素具有介于金属和非金属之间的特性，具有一定的导电性能。

三、非金属元素的性质和应用1. 氯气(Cl2)：具有刺激性气味，可以杀灭细菌，常用于消毒。

还用于制取盐酸和其他有机化合物。

2. 碳(C)：纯碳以金刚石和石墨的形态存在，是构成生物体的基本元素。

纯碳还可以形成许多化合物，如二氧化碳和甲烷等。

3. 氮(N)：氮气是最常见的氮原子聚集形式，广泛存在于大气中。

氮还可以形成氨、硝酸等化合物，是农业生产中的重要原料。

4. 氧(O)：氧气是最常见的氧元素聚集形式，是许多生物和燃料燃烧的必需气体。

氧还可以与其他元素形成氧化物，在金属冶炼中具有重要作用。

5. 硫(S)：具有刺激性气味，常用于制取硫酸和二硫化碳等化学品。

硫也是生物体中的必需元素，例如常见的蛋白质中就含有硫。

6. 磷(P)：广泛存在于地壳中，是生物体中的重要元素之一。

高考非金属知识点归纳总结高考中，化学是考查的科目之一，其中非金属元素及其化合物是一个重要的知识点。

了解和掌握非金属知识点对于化学考试至关重要。

本文将对高考非金属知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地备考。

一、硫的化学性质硫是常见的非金属元素之一，具有特殊的化学性质。

首先，硫能与氧气反应生成二氧化硫。

这个反应是一种典型的氧化反应，化学方程式为：S + O2 -> SO2其次，硫能与金属反应生成金属硫化物，如：2Na + S -> Na2S硫酸的形成也是硫的重要反应之一，如硫与浓硫酸反应生成二氧化硫：S + 2H2SO4 -> 3SO2↑ + 2H2O二、氯的化学性质氯是另一个重要的非金属元素，具有强烈的氧化性和还原性。

它能与金属反应生成金属氯化物，如：2Na + Cl2 -> 2NaCl此外，氯也能与水反应生成氢氯酸：Cl2 + H2O -> HCl + HClO氯的氧化性还表现在与非金属的反应中，如氯与碳反应生成二氯甲烷：CH4 + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl三、硝酸及其盐的性质硝酸是常见的非金属酸，它具有很强的氧化性。

硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，如：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O硝酸盐也具有重要的化学性质。

亚硝酸盐是硝酸盐的一种重要衍生物，可以通过硝酸盐的还原来制备。

例如：2NaNO2 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + Cl2↑ + 2NO↑四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种重要的非金属化合物，广泛存在于自然界中。

它是一种无色无味的气体，密度比空气大。

二氧化碳具有许多重要的性质。

首先，它是一种稳定的物质，在常温下不易发生反应。

其次，二氧化碳是一种无机酸，可以与氢氧化物反应生成碳酸盐，如：CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O五、硅的化学性质硅是一种非金属元素，化学性质相对稳定。

金属与非金属的区分知识点总结在化学的世界里，金属与非金属是两个重要的概念。

了解它们之间的区别对于理解物质的性质、化学反应以及在实际生活中的应用都具有关键意义。

下面，让我们详细探讨一下金属与非金属的区分知识点。

一、物理性质的差异1、外观与光泽金属通常具有独特的金属光泽，如金、银、铜等呈现出耀眼的光芒。

而非金属一般没有这种光泽，例如硫呈现出淡黄色但无光泽。

2、导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性。

这是因为金属内部存在自由移动的电子，能够轻松传递电荷和热量。

像铜和铝常用于制作电线，就是利用了它们优秀的导电性。

相比之下，非金属的导电性和导热性通常较差，多数非金属是绝缘体，例如橡胶、塑料等。

3、密度和硬度一般来说，金属的密度相对较大，硬度也较高。

比如铁、钨等金属质地坚硬，密度较大。

而非金属的密度通常较小，硬度也相对较低，像石墨质地较软。

4、延展性金属具有良好的延展性，可以被拉成细丝或压成薄片。

例如金能够被打造成非常薄的金箔。

然而，大多数非金属延展性很差，无法进行类似的加工。

二、化学性质的不同1、与氧气的反应金属在一定条件下容易与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物。

例如铁在潮湿的空气中会生锈，生成氧化铁。

但非金属与氧气的反应情况较为复杂，有的非金属能直接与氧气反应生成氧化物，如碳燃烧生成二氧化碳；有的则需要特定条件，如氮气在高温高压并有催化剂的条件下才与氧气反应。

2、与酸的反应多数金属能与酸发生置换反应，产生氢气。

比如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

而非金属一般不与酸发生此类反应。

3、金属的活泼性顺序通过金属活动性顺序表，我们可以比较不同金属的化学活泼性。

钾、钙、钠等金属非常活泼，而金、银等则相对不活泼。

这种活泼性的差异决定了它们在化学反应中的表现。

三、原子结构的特点1、最外层电子数金属原子的最外层电子数一般较少，通常少于 4 个。

这使得金属原子容易失去电子，形成阳离子，表现出还原性。

而非金属原子的最外层电子数较多，通常大于或等于 4 个，倾向于获得电子形成阴离子，表现出氧化性。

非金属元素化学知识点总结非金属元素的性质非金属元素通常具有以下一些主要性质：1. 不良导电性：非金属元素通常不具有良好的导电性，在常温下呈现绝缘性质。

这是由于非金属元素中的电子结构不具备金属性的共价结构，故而不能形成自由电子。

非金属元素通常以共价键的形式存在，其中电子是通过共用的方式与原子核结合在一起的。

2. 不良热导性：与导电性类似，非金属元素通常也不良的热导性。

3. 通常呈现为气体、固体或卤素状态：非金属元素在常温下呈现为气体、固体或卤素的状态，如氧气、氮气、碳、硫等。

4. 容易形成阴离子：非金属元素通常容易获得电子形成阴离子，如氧气会形成O2-离子或者氧化物离子。

5. 一些非金属元素具有高的电负性，如氟、氧、氯等。

以上是非金属元素的一些基本性质，下面将来详细介绍一些非金属元素的常见性质。

常见的非金属元素及其化合物1. 氢（H）：氢是一种最简单的非金属元素，也是地球上最丰富的元素。

氢是非金属元素中唯一的一种没有氧化物的单质，它通常以双原子氢分子（H2）的形式存在。

氢气是一种无色、无味的气体，易燃易爆。

氢气与氧气在一定的条件下能够发生剧烈的爆炸，例如氢气和氧气的混合气体在有火焰或者电火花的情况下能够爆炸。

氢气广泛应用于氢气球、化学工业以及燃料电池等领域。

2. 氧（O）：氧是地球上最常见的元素之一，它的化合物构成了大气中的大部分物质。

氧气是一种无色、无味的气体，在大气中占比约为21%。

氧气在燃烧过程中起着重要作用，维持了地球上生命的继续。

氧气在自然界中除了形成气态外，还形成液态和固态。

氧气也是一种重要的氧化剂，在化学工业和生活中具有重要的应用。

3. 氮（N）：氮是一种重要的非金属元素，它在自然界中以氮分子（N2）的形式存在。

氮气是一种无色、无味、不可燃的气体，在大气中占比约为78%。

氮气对于维持生物体内蛋白质和核酸的组成起着重要作用。

氮原子的价电子轨道结构是2s22p3，氮原子通常以共价键的形式与其他原子结合，形成氮化物、氮气化合物等。

《高中非金属知识点总结》在高中化学的学习中，非金属元素及其化合物占据着重要的地位。

非金属元素具有丰富的化学性质和广泛的应用，掌握非金属知识点对于理解化学的基本概念和解决实际问题至关重要。

一、非金属元素概述高中阶段常见的非金属元素有氢、碳、氮、氧、硅、磷、硫、氯等。

这些元素在自然界中广泛存在，并且具有各自独特的性质。

非金属元素的原子结构特点通常是最外层电子数较多，容易获得电子形成稳定的结构。

这使得非金属元素在化学反应中常常表现出氧化性。

二、氢气（H₂）1. 物理性质氢气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。

2. 化学性质（1）可燃性：2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。

（2）还原性：H₂ + CuO =加热= Cu + H₂O，氢气还原氧化铜，将氧化铜中的铜还原出来。

三、碳（C）1. 同素异形体碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C₆₀等。

金刚石是自然界中最硬的物质，石墨具有良好的导电性和润滑性，C₆₀是一种新型的碳单质，具有独特的结构和性质。

2. 化学性质（1）稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。

（2）可燃性：C + O₂ =点燃= CO₂（充分燃烧），2C + O₂ =点燃= 2CO（不充分燃烧）。

（3）还原性：C + 2CuO =高温= 2Cu + CO₂↑，碳还原氧化铜。

四、氮（N）1. 氮气（N₂）（1）物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。

（2）化学性质：稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。

但在高温、高压、放电等条件下，能与氢气、氧气等发生反应。

2. 氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）：无色气体，易被氧化为二氧化氮。

（2）二氧化氮（NO₂）：红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。

3. 氨（NH₃）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。

（2）化学性质：①与水反应：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。

第五章化工生产中的重要非金属元素1.知识网络(1)硫元素及其化合物的认识视角和认识思路。

(2)氮元素及其化合物的认识视角和认识思路。

2.非金属及其化合物的特殊性质(1)SO2具有漂白性、较强的还原性,可被卤水、酸性KMnO4溶液氧化。

(2)浓硫酸具有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性。

(3)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性,与金属反应均不生成H2。

(4)NH3的水溶液呈碱性。

3.特征转化关系A B C酸或碱,符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、C、Na等,NH3NO NO2HNO3;H2S(S)SO2SO3H2SO4;Na Na2O Na2O2NaOH。

【例1】类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色, 故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气C. SO 2能使品红溶液褪色,故CO 2也能使品红溶液褪色D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 化学中无机框图推断题解题方法从物质的组成、结构方面, 典型性质, 反应现象, 反应类型, 条件【例2】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下,B 、E 、F 、H 、I 均为气体,F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊; B 、E 、I 均有刺激性气味, E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, B 、E 在空气中相遇会产生白烟, I 为红棕色。

A 是一种常见的肥料。

C 、G 、K 的焰色呈黄色。

(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。

(1)物质D 的化学式为 。

(2)写出反应③的化学方程式: 。

(3)写出反应③的离子方程式: 。

(4)写出反应③的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。

练习：1．下列关于物质应用错误的是（ ）A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂B ．2SO 用作食品添加剂C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是（ ）A ．可以与水以任意比互溶B ．不易挥发C ．有刺激性气味D ．无色液体 3．以下关于铜跟浓、稀HNO 3反应的说法中错误的是（ ） A ．1mol 浓HNO 3被还原转移2mol 电子B ．Cu 与浓HNO 3反应剧烈，故氧化性浓HNO 3强于稀HNO 3C ．Cu 与浓、稀HNO 3反应都不需加热D ．生成等量的Cu(NO 3)2，消耗浓HNO 3的量多 4．实验室下列做法正确的是（ ） A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物。

2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2OCl－＋Ag＋== AgCl ↓九、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2＋H2O = H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。