金属与非金属性质知识点总结
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化学性质： 1、 与非金属反应（ O2 Cl2 S等）例： 3Fe + 2O2 Fe3O4
2、与水/酸反应→盐 +氢气 （酸必须是非氧化性酸）例： Fe + 2HCl==2 FeCl2 +H2 ↑
3、与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例 Fe +CuSO 4 ==2 FeCl2 +Cu
2Mg+O 2 2MgO 4 Al ＋ 3O2 2 Al2O3
3Fe + 2O 2 Fe3O4 规律小结：一般金属 +O 2 金属氧化物
金属+Cl2 最高价金属氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3
金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS
3、 与酸或盐反应
金属通性 现象 解释 浮在水面上 钠的密度比水小 熔成银白色小球 钠是银白色金属， 熔点低， 且反应放热 小球四处游动并发出 嘶嘶响声 生成气体推动小球游动反应剧烈且放 热
滴入酚酞溶液变红色 有碱性物质生成
红）
铁与水的反应： 3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 ↑
钠： 1、与非金属（ O2、Cl2、 S）反应
在空气中缓慢氧化： 4 Na＋O2＝＝ 2Na2O （白色） 钠在
空气中加热 2Na +O 2 Na2O2 （淡黄色）
2、 与水反应
2Na＋ 2H2O ＝2NaOH ＋H2↑
实验现象（浮、熔、游、响、 (1) 2Na +2HCl==2NaCl +H 2 ↑
(2) 投入 CuSO4 溶液中：
2Na+2H 2O+CuSO4 ==C u(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
镁、铝与酸的反应 : 与非氧化性酸： Mg +2H ＋ ==Mg 2＋ +H2 ↑ ＋ 3＋ 2Al+ 6H ＋ ==2Al 3＋
+3H
2 ↑
Al 在冷的浓 H 2SO4或冷的浓 HNO 3中，表面会钝化 ，生成坚固的氧化膜，因此可 用铝制容器装运浓 H2SO4
Fe 与酸的反应 : 与非氧化性酸的反应 Fe +2H ＋ ==Fe2＋
+H
2 ↑
Fe 在常温下可遇浓 H 2SO 4、浓 HNO 3 会发生钝化 ，即在 Fe 表面生成致密的氧化物 膜，阻止内部的金属进一步氧
化。但加热条件下，可反应，生成 Fe3＋
钠的化合物： 名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
色态 白色固体 淡黄色固体
与 H2O 反应 Na2O+H 2O ==2NaOH 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 与 CO2 反应 Na2O+CO 2 ==Na2CO3 2Na2O2 +2CO 2 ==2Na 2CO 3+O
2
类别 碱性氧化物 过氧化物
生成条件 Na 在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧
稳定性 不稳定 2Na2O+O 22Na 2O2 相对稳定
用途 供氧剂 、强氧化剂、漂白剂
物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO 3
俗名 纯碱、打 小打 色态 白色粉末 (Na2CO3· 10H2O为晶体 ) 白色晶体
溶解性 易溶于水 溶解度相对小
与 H ＋ 反 应 慢， CO32― +2H＋ ==H2O +CO2 ↑ 快， HCO 3―+H ＋==H 2O+CO
2↑
与可溶性 钡、钙盐 Ba2 +CO32 ==BaCO 3 ↓ Ca2 +CO 32 ==CaCO 3 ↓ 不反应 热稳定性 稳定，受热，难分解， Na2CO3 · 10H2O 易 风化 不稳定， 2NaHCO 3 Na2CO3 +H 2O+CO 2↑
用途 玻璃，制皂，造纸，纺织 发酵粉，制药 铝 1、铝与氧气
2、铝与酸
3、铝与氢氧化钠
2 Al +2NaOH +2H 2O ==2NaAlO 2 +3H2↑ 铝
的重要化合物 1、氧化铝
Al 2O3 是典型的两性氧化物
Al 2O3＋ 6H＋＝＝ 2Al3＋
＋3H2O
Al 2O 3＋ 6OH ＝＝ 2AlO 2 ＋H2O 2、氢氧化铝
Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物 (1)化学性质：
A l(OH) 3＋3H＋＝＝ Al3＋
＋3H2O
A l ( O H ) 3＋ OH ―＝＝ AlO 2―
＋2H2O
H＋＋AlO 2―＋H2OA l (OH)3Al 3＋ ＋ 3OH ―
酸式电离 碱式电离 3
2)Al(OH)3 的制备
3 ＋ ＋ Al 3＋+3NH 3 ·H2O == A l(OH)3 ↓+ 3NH4＋
Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2A l(OH)3↓ +3
(NH 4)2SO4
2A l (OH) 3Al2O3+3H2O
3、硫酸铝钾 KAl(SO 4)2 净水剂 复盐： KAl(SO 4)2==K＋+Al 3＋+2SO42― 净水原理： Al 3＋+3H 2OA l(OH)3+3H＋
4
、焰色反应
(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都 会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反 应。 (2)操作：洗――烧――蘸――烧 洗：将铂丝或光洁无铁锈的铁丝用盐酸清洗 烧：将铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色 钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。
3 )用途 ○1 离子检验 ○2 焰色材料 1、与非金属反应
(1)与氧气： 3Fe+2O2====Fe 3O4(点燃) 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质 (2) 与硫： Fe+S===FeS (3) 与氯气： 2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 ( 点燃) 2、与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。
3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2(高温)
铁的氧化物
化学式 FeO
Fe2O3 Fe3O4
俗名 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色固体 黑色晶体 铁的价态 +2 +3 ＋2、＋3
水溶性 均难溶于水
稳定性 不稳定， 在空气里加热迅 速被氧化： 6FeO＋ O2 2Fe3O4 稳定 稳定 与非氧化 性酸反应
＋ 2 ＋
FeO ＋ 2H ＋ ===Fe 2 ＋
＋
H2O 碱性氧化物
＋ 3 ＋ Fe2O3 ＋ 6H ＋ =2Fe3 ＋
＋
3H2O 碱性氧化物
Fe3O4 ＋ 8H ＋ ===Fe2＋ ＋ 2Fe3 ＋
＋
4H2O 复杂氧化物
与 CO 的反应 FexOy＋ y CO xFe＋ yCO2
铁的氢氧化物：
化学式 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3
色态 白色固体 红褐色固体
溶解性 均难溶于水 化学性质 (1)与非氧化性酸：
Fe( OH )2+2H +==Fe2++2H2O (2)放置在空气中
4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O===4Fe(OH) 3
(1)与非氧化性酸：
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O (2)受热易分解
△ 2Fe(OH) 3=== Fe2O3+3H2O 制法 强碱溶液与可溶性亚铁盐反应 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH) 2↓ 强碱溶液与可溶性铁盐反应
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3↓
、铁三角 (1)Fe → Fe2＋ ②实例： 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，
①条件：铁与氧化性比较弱的非金属 （如 S、
I2)、
2Fe
3＋＋ Cu===Cu 2＋＋2Fe2＋，
非氧化性酸 （如盐酸、稀 H2SO4）、不活泼金属的盐 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋， 溶液 （如 CuSO4溶液 ）反应． 2Fe3＋＋ 2I －===2Fe2 ＋＋ I 2
②实验： Fe＋ CuSO4===Cu ＋ FeSO4； 5、应用
Fe＋ 2FeCl3===3FeCl 2； （1）离子共存
Fe＋ 2H＋===Fe2＋＋H2↑. ① Fe3＋ ：与 HCO3－、CO23－、AlO 2－等（双水解
(2)Fe → Fe3＋
反应 ）； S2 、 I 、 SO32 （氧化还原反应 ）； SCN
（ 络
①条件： 铁与强氧化剂， 如 Cl2、H2O2、KMnO 4（H 合反应 ）； OH 等不能大量共存． ＋）、HNO 3、浓 H 2SO4在一定条件下反应都会实现 ② Fe2＋：与 CO23－、 OH－、S2－、NO3－（H＋）、
这种转化． MnO 4－（H＋）、ClO－
等不能大量共存．
②实例： 2Fe＋ 3Cl2 2FeCl3
（2）试剂的存放
(3)Fe2＋→Fe ①亚铁盐溶液 （如 FeCl2 溶液）：保存时加入少量铁
①条件：比较活泼的金属 （如 Al 、Zn） 、CO、 H2、 屑以防止 Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液 （如 C 等能从亚铁化合物中置换出铁来． 盐酸 ）以防止 Fe2＋水解．
②实例： CO＋ FeO Fe＋ CO 2 ② 铁盐溶液 [如 Fe2 （SO4）3溶液 ] ：保存时加入少量 (4)Fe2＋→Fe3＋ 相应的酸 （如 H2SO4）以防止 Fe3＋ 水解．
①条件： Fe2＋被强氧化剂氧化为 Fe3＋，如 Cl 2、Br 2、 6、Fe3＋的检验 H2O2、浓 H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、 HNO 3等． （1）加入 NaOH 等碱溶液，生成红褐色沉淀．
②实例： 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－ Fe3＋＋ 3OH －===Fe(OH) 3↓(红褐色 ) (5)Fe3＋→Fe （2）加入 KSCN 溶液，溶液变为红色．
①条件：可加入较强还原剂来实现，如 Al 、 Zn、 Fe3＋＋ 3SCN －===Fe(SCN) 3(红色) H2、CO 等．
7、 Fe
2＋的检验
②实例： 2Al ＋Fe2O3 2Fe＋ Al 2O3
（1）在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，
(6)Fe3 → Fe2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证
①条件： Fe3＋与比较强的还原剂反应， 如 Cu、Fe、 明有 Fe2＋ 存在． S2－（或 H2S）、I－（或 HI） 等． Fe2＋＋ 2OH －===Fe(OH) 2↓
