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人教版九年级化学第三单元课题3知识点总结《元素》

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1
第三单元 物质构成的奥秘
课题 3 元素
★★★回忆上节重点内容
1、离子与原子的区别、联系:

粒子种类 原子
离子
阳离子 阴离子

区
别

粒子结构
核内质子数= 核外电子数 核内电子数＞ 核外电子数 核内电子数＜
核外电子数

化学性质 不一定稳定 稳定 稳定
电 性 不显电性 带正电 带负电

符号
用元素符号表示： 如：S、Na…… 用阳离子符号表示： 如：Na+、Mg2+…… 用阴离子符号表示：
如：Cl-、O2-……

联 系 阳离子← 原子 →阴离子
★例题：根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）图中微粒共能表示种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式： 。
（2）写出 A2B2 在一定条件下发生分解反应的文字表达式： 。
（3）图中表示的阴离子是（用离子符号表示） 。
★★★必须要熟记的离子符号：
①氢离子：H+ 锂离子：Li+ 钠离子：Na+ 钾离子：K+ 铵根离子：NH4
+

银离子：Ag
+

②镁离子：Mg2+ 钙离子：Ca2+ 钡离子：Ba2+ 铜离子：Cu2+ 锌离子：Zn
2+

汞离子：Hg2+ 亚铁离子：Fe2+
③铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+
④氟离子：F— 氯离子：Cl— 硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH
—

⑤氧离子 O2—硫离子：S
2

—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—

⑥磷酸根离子：PO
4
3

—

⑦高锰酸根离子：MnO4— 锰酸根离子：MnO42— 氯酸根离子 ClO
3
—

★★★【新内容】元素的定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的
总称。
1、元素与原子的区别和联系：
元素 原子

区
别

只表示一类原子的总称；只表示种类，不 论个数，是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数
量含义

化学变化中元素种类不变，但形态可能变 化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最
外层电子数可能变化

联
系
元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元,个体与整体的关系

★★★2、元素的分布情况【按质量计，常考，多看】：生物细胞中（生物体中）、地壳中、

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人教版九年级化学第三单元课题3元素(共31张PPT)

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事
4、水是由氢、氧两种元素组成的， 而汽油中含有碳、氢元素，能 否通过化学反应将水变成汽油？
答：不能，因为化学反应前后元素种 类不变。
竞
5、周杰伦用凉开水养鱼，不久鱼全死了。
下列哪个是合理的解释（D）
A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气
课题3 元素
【学习目标】
1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微 观结构的认识统一起来。
2、知道元素用元素符号表示，学会元素符号的 正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3、了解元素和原子的区别和联系。 4、了解元素符号所表示的意义。
【教师寄语】合作学习、超越自我。
一、 元 素 回顾: 相对原以子一质种量碳: 原子质量的1/12为标准，
其他原子的质量跟它相比较所得到的比， 作为这种原子的相对原子质量。
碳-12原子：质子数为6、中子数为6
一、 元 素
<理解元素>
碳元素 氢元素
碳12 碳13 碳14 氢原子（氕） 重氢原子（氘）
超重氢原子（氚）
1
0
1
1
1
2
元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的 一类原子的总称。
质子数决定元素的种类。
A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B、氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C、氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
D、一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元
( 碳)
元素
元素符号（ C） 原子序数（ 6 ） 相对原子质量（12）
课本习题P65
2、选择题
C ⑴地壳中含量最多的金属元素是（ ） A、Si B、Fe C、Al D、O
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件(29张PPT)

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人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
什 么 是 天 才 ？ 终 身 努 力 ， 便 成 天 才 ！
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
——
门 捷 列 夫
氩水 氨
氧
元分 分
元
素子 子
素
（注意3：元素是一类原子的总称）
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概 念，因此元素只讲种类，不讲个数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 KMnO4是由一个钾元素、一个锰 元素、四个氧元素组成
元
素
与
原
子 的 比
描述物质由元 素组成。
描述分子由原子构成 或 某些物质由原子构成
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
记住并会正确书写下列元素符号：
氢 氦 锂铍 硼 H He Li Be B
碳 氮 氧氟 氖 C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
锰 铁 铜 锌 银 钡 铂金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
1、说说下列符号的意义
O ： 氧元素或一个氧原子 2H： 2个氢原子 Na： 钠元素、一个钠原子或金属钠 2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
!
就
只 表
元
示 微 观 意 义
素 符 号 前 面 有
2、用符号和数字表达含义
系
数
5个氧原子： 5O 2个铜原子： 2Cu ，
氮元素 ：N
3个磷原子：3P
人教版九年级上册化学 第三单元 课题3元素 课件（29张PPT）
初三化学人教版九年级第3单元课题3 元素(共32张PPT)

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谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
①镍；②锇；③砹；④氡；⑤溴； ⑥镓；⑦碲；⑧汞 金属元素： ① ② ⑥ ⑧ 非金属元素： ③ ④ ⑤ ⑦
4.说说下列符号的意义 Cl ：氯元素、一个氯原子 2N： 2个氮原子 2Mg： 2个镁原子
n S： n 个硫原子
5.用符号和数字表达含义
5个氧原子：5O
2个铜原子： 2Cu
氮元素 ：N
3个磷原子： 3P
复习
1、构成物质的微粒有哪几种? 2、原子的基本构成？
3、原子如何变成带电的离子？
原子的结构
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子核 (带正电)
中子（不带电）
原子
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷） (带负电)
要用心听课积 极记忆哦！
第四单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
这些物质的宏观组成是怎么样的？
变化？原子是否发生了变化？元素是否发生
了变化？
小组讨论
•1、表示元素的符号叫什么？ •2、元素符号书写注意事项 •3、元素符号的意义
二、元素符号
为了书写和学术交流的方便， 采用国际统一的符号来表示各种元素。
二、元素的表示方法
❖国际上，采用元素拉丁文名称的第一 个字母来表示元素； ❖当几种元素的拉丁文名称第一个字母 相同时，就附加一个小写字母。 如：用S表示硫元素，Si表示硅元素；
核电荷数即核内质子数不同，元素种类不同。
核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素； 核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。 物质的种类非常多，已知的就有3 000多万种。 但是组成这些物质的元素并不多，到目前为止， 已经发现的元素只有一百余种。
（3）地壳中各元素的含量
新人教版九年级化学上册第三、四单元知识点总结

新人教版九年级化学上册第三、四单元知识点总结

第三单元课题 1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、氧气（O2）、氨气（NH3）、氮气（N2）等物质；2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质；3由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子或离子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl-构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动；温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间有间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小（气体比固体易压缩的原因）物体的热胀冷缩现象：分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②1个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：氢分子（H2）是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生改变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

⑷如：液氧和氧气都能够支持燃烧：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。