九年级化学下册第11单元盐、化肥课时复习导学案

3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什
么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻
璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
三、达标检测
1、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号仪器的名称：
①②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
2、媒体使用
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
3、学生交流
4、展示
（1）在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。生活中的盐有食盐(主要成分是NaCl)，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为
鸡蛋不断地上浮下沉。
（2）含碳酸根离子或碳酸氢根离子。这两组物质反应都生成CO2气体。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl====NaCl+ CO2↑+H2O
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[学生汇报讨论结果]
1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2.实验过程中可能出现的误差：
(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗
盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

第十一单元盐化肥一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。

2、认识盐的组成掌握盐的组成。

过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过交流培养学生的思维能力，让学生做实验培养学生的动手能力，观察能力和分析能力。

2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。

情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。

2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

二、教学重点、难点1、盐的化学性质2、复分解反应及条件三、教学模式（或方法）类比—迁移—归纳。

四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。

）教师活动学生活动教学意图【引入】生活中所说的盐通常指食盐，而化学中的盐是一类物质。

组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。

举例：氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾引出课题【板书】一、氯化钠【小结】用途：①生理活动②调味品③医疗④农业⑤腌渍食品⑥消除积雪【讲解】混合物的分离1、阅读：课本P1302、讨论：氯化钠的用途、分布、制取3、了解分组实验，仔细观察溶解情况并得出结论。

活动与探究：粗盐的提纯（另安排一节课）培养学生的自学能力和思维能力，了解氯化钠的用途。

培养实验技能。

【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1、碳酸钠纯碱、苏打碳酸氢钠小苏打碳酸钙大理石、石灰石2、性质1、阅读课本讨论交流：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗名、用途。

2、完成化学方程式培养自学能力、相互学习（实验）CaCO3+HCl—Na2CO3+HCl—NaHCO3+HCl—【归纳】含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳。

（实验）Na2CO3+Ca(OH)2 -2NaOH+CaCO3--3、观察现象【归纳】1、该反应可制备烧碱 2、以上反应的特点【板书】复分解反应练习：K2CO3+Ca(OH)2—理解概念：练习：判断下列反应的类型H2+CuO=Cu+H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O加深理解课题1 生活中常见的盐一、盐与食盐二、食盐的获得和用途三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

课型：复习课课时：1课时教课目的：1．进一步认识物质的分类方法，经过物质的分类理解酸碱盐的构成。

2．经过对常有的酸、碱和盐的实验鉴识，概括出酸、碱和盐的化学性质。

领会到由点到面、由特别到一般、由实质到理论的方法。

4．在鉴识常有的酸、碱和盐的实验设计的过程中加强合作学习的意识。

5．进一步形成仔细仔细的学习态度，养成谨慎求实的生活态度。

6．经过复习理解认知知识的一般规律，系统全面掌握知识的重要性，进而为此后的专题复习打下优秀基础，加强学习化学的兴趣和综合思想水平。

教课要点：认识常有的酸、碱、盐的化学性质。

教课难点：指引学生能踊跃主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反响的发生，对物质推行鉴别、杂质的查验和去除等问题。

教课方法：实验研究、概括、总结教课器具：药品：稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、锌粒、铜片、生锈的铁钉、氯化钙溶液、硫酸铜溶液、变质的氢氧化钠溶液（可用氢氧化钠和碳酸钠的混淆溶液）。

用品：试管、试管架、白色点滴板、胶头滴管、镊子、药匙等教课过程：【引入】在前方的学习中我们已经感觉到了酸碱盐的宽泛应用。

比如：每日三餐，我们离不开食盐；改进土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，也常用到酸、碱、盐等等。

可见，酸碱盐的知识关于我们有着特别重要的作用。

因此今日我们就一同来商讨一下酸碱盐的化学性质。

【板书】酸碱盐的化学性质【教师】这几日，同学们都忙着推行理化生实验考试培训，老师也在忙着准备实验。

在某次实验准备时，老师发现了试验台上有以下的一些药品：锌粒、铜片、稀盐酸、氧化铜、烧碱溶液、稀硫酸、纯碱溶液、石灰石、酚酞溶液、氧化铁、石蕊溶液、石灰水。

请你帮实验老师将上述的药品按：指示剂、单质、氧化物、酸、碱、盐推行分类整理（请比较教案）。

【学生】回答并加以纠正。

【教师】请同学们依照方才的分类方法，将水槽内的试剂取出来并分类放好。

A、B两瓶试剂取出来就可以了。

【教师】在整理药品的时候，老师发现有两瓶无色液体的标签零落了，想起来可能是稀盐酸和石灰水。

一、教学目标：
（一）知识与技能：
1、知道生活中常见物质的性质；
2、会依据物质的性质实行分离和提纯；
3、能综合使用所学知识解物质除杂的综合选择题。

（二）过程与方法：
1、通过度析中考选择题对物质的除杂的考查，归纳出中考中重点考查的物质性质及化学反应，学习重要的知识实行规律化的方法；
2、学习利用结构化的知识解决相关物质除杂的综合题的方法。

（三）情感态度与价值观：
1、通过归纳总结，逐步提升对知识实行归纳、提炼、再理解的水平；
2、认同形成知识结构，掌握解题方法的重要性。

二、教学重点：
依据生活中常见物质的性质，综合使用所学知识解物质分离与提纯的综合选择题。

三、教学难点：
会利用物质的性质和物质之间的转化解物质的分离与提纯的综合选择题。

四、教学手段：
多媒体课件、白板、导学案。